Guld(III)oxid

Guldoxid (III).
Allmän
Systematiskt namn	Guldoxid (III).
Traditionella namn	guldoxid
Chem. formel	Au2O3 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	rödbrunt pulver
Molar massa	441,93 g/ mol
Densitet	10,38 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	160°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	inte sol.
Strukturera
Kristallstruktur	ortorombisk, grupp Fdd2
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1303-58-8
PubChem	164805
Reg. EINECS-nummer	215-122-1
LEDER	[O-2].[O-2].[O-2].[Au+3].[Au+3]
InChI	InChI=1S/2Au.3O/q2*+3;3*-2DDYSHSNGZNCTKB-UHFFFAOYSA-N
FN-nummer	<-- UN-nummer -->
ChemSpider	144478
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Guld(III)oxid  är en binär oorganisk kemisk förening av guld och syre med formeln Au 2 O 3 . Den mest stabila oxiden av guld.

Får

Den erhålls från guld(III)hydroxid Au 2 O 3 x H 2 O genom dehydrering vid upphettning. Fullständig förlust av vatten sker vid en temperatur på cirka 200 o C. [1] . Den sålunda erhållna guld(III)oxiden är amorf. Den har en röd eller rödbrun färg. Inblandningen av brunt, som i fallet med guld(III)hydroxid, är vanligtvis förknippat med närvaron av en liten mängd guld(0). Au 2 O 3 enkristaller erhölls från amorf oxid genom hydrotermisk syntes i en kvartsampull fylld till en tredjedel med en blandning av perklorsyra HClO 4 och alkalimetallperklorat (syntestemperatur 235–275 o C, tryck upp till 30 MPa). De erhållna enkristallerna hade en rubinröd färg [1] .

Egenskaper

Strukturen hos kristallint Au 2 O 3 är ortorombisk, Fdd2- grupp . Guldatomer har tetragonal (nära kvadratisk) koordination av syreatomer med ett genomsnittligt Au-O-avstånd på 2,02-2,03 A. Vissa av syreatomerna är överbryggande — vissa är bundna till två guldatomer, andra till tre [2] [3 ] .

Enligt kristallografi är densiteten 10,38 g/ cm3 .

Uppvärmning av amorf oxid av guld (III) till 260-300 o C leder till fullständig nedbrytning med frigöring av syre och metalliskt guld [1] , även om nedbrytningen börjar redan vid en lägre temperatur.

Guld(III)oxid är olösligt i vatten. Märkbart, även om det är långsamt, löser det sig i alkaliska lösningar och bildar ett tetrahydroxokomplex Au(OH) 4 - . Förekommande indikationer på amfotericitet kräver förtydligande. Eftersom guld(III) aldrig bildar enkla salter med Au 3+ -katjonen i lösning , utan endast komplexa former erhålls, beror lösligheten av Au 2 O 3 i vissa syror inte bara på interaktion med H + , utan främst på komplexbildning med syraanjonen. Således löser guld(III)oxid sig väl i saltsyra, vilket ger HAuCl4 . Måttligt löslig i salpeter- och svavelsyra, vilket ger blandade aquahydroxonitrat- eller aquahydroxosulfat-komplex såsom Au(OH) i (H 2 O) j X k z (där i + j + k = 4, X = NO 3 eller SO 4 , z = -i + kz X ). Olösligt i perklorsyra oavsett koncentration.

Guldoxid i form av en film på ett inert substrat testades för att erhålla ledande föreningar ("guldspår") i mikroelektronik. Filmerna erhölls genom magnetronförstoftning, sönderdelningen av oxiden till guld på rätt ställen utfördes med hjälp av en laser [4]

.

Anteckningar

1. ↑ 1 2 3 Schwarzmann E., Mohn J., Rumpel H. Uber eienkristalle von guldoxid Au 2 O 3 // Z. Naturforschung. 1976., B. 31b, h 1, s. 135.
2. ↑ Jones PG, Rumpel H., Sheldrick GM, Schwarzmann E. Gold(III) oxide and oxychloride // Guldbulletin. 1980. V 13, nummer 2, s 56. DOI 10.1007/BF03215453
3. ↑ Jones PG, Rumpel H., Schwarzmann E., Sheldrick GM, Paulus H. Gold(III) oxide // Acta crystallographica. 1979. Sekt. BV B35. del 6. s.1435-1437
4. ↑ Machalett F., Edinger K., Melngailis J., M. Diegel M., Steenbeck K., E. Steinbeiss E. Direkt mönstring av tunna filmer av guldoxid genom fokuserad jonstrålebestrålning // Tillämpad fysik A: Materialvetenskap & bearbetning. 2000. V. 71, N. 3, sid. 331-335, DOI: 10.1007/s003390000598