Osmium(VIII)oxid

Osmiumoxid (VIII).
Allmän
Systematiskt namn	Osmiumoxid (VIII).
Traditionella namn	Osmiumtetroxid _
Chem. formel
Råtta. formel
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	254,1976 g/ mol
Densitet	4,9 [1]
Joniseringsenergi	12,6 ± 0,1 eV [3]
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	40,25°C
•  kokande	129,7°C
Entalpi
•  utbildning	−386 kJ/mol [2]
Ångtryck	7 ± 1 mmHg [3]
Klassificering
Reg. CAS-nummer	20816-12-0
PubChem	30318
Reg. EINECS-nummer	244-058-7
LEDER	O=[Os](=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/4O.OsVUVGYHUDAICLFK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	RN1140000
CHEBI	88215
FN-nummer	2471
ChemSpider	28158
Säkerhet
LD 50	15 mg/kg
Giftighet	SDYAV , giftig, inandning av ångor leder till allvarlig förgiftning , starkt oxidationsmedel.
ECB ikoner
NFPA 704	0 fyra ettOXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Osmium(VIII)oxid (osmiumtetraoxid)  är den högsta osmiumoxiden , bruttoformeln (Hills system) .

Fysiska egenskaper

Osmium(VIII)oxid under standardförhållanden är ett gulbrunt monoklint kristallsystem med en karakteristisk lukt som påminner om ozon . Ren osmiumtetroxid är färglös, men det antas att dess gula nyans beror på föroreningar av osmium(IV)oxid .

Instabil, sublimerar även vid rumstemperatur .

Låt oss väl lösa upp i olika organiska lösningsmedel , vi kommer sparsamt att lösa upp i vatten med vilket det reagerar reversibelt med bildning .

Molekyler av osmium(VIII)oxid är tetraedriska och därför opolära.

• Osmium(VIII)oxid i en ampull

• Osmium(VIII)oxid i en ampull

• Kristallcell

Får

Interaktionen mellan metalliskt osmium och syre vid hög temperatur:

Osmiumtetroxid kan också erhållas genom oxidation av osmater (VI) med salpetersyra :

Kemiska egenskaper

Osmiumtetroxid reagerar med koncentrerad saltsyra :

Osmiumtetroxid reagerar med alkali och bildar perosmater (salter av perosminsyra ):

Reducerad med väte (vid 25 °C) till osmium(IV)oxid:

Den kan också reduceras till osmium(IV) oxid med kväve(II)oxid (vid 600°C):

Genom att värma osmiumtetroxid i en atmosfär av kolmonoxid kan trinukleär osmiumdodekakarbonyl erhållas :

I opolära organiska lösningsmedel adderas osmium(VIII)oxid till dubbelkolbindningarna (C=C) hos omättade organiska föreningar , och bildar cykliska osmiska syraestrar , som hydrolyseras till cis-dioler (syn-hydroxyleringsprocess).

Applikation

• Färg för mikroskopi
• Används i elektronmikroskopi som fixeringsmedel och kontrastmedel
• Används inom organisk kemi som oxidationsmedel

Toxikologi och säkerhet

Osmium(VIII)oxid (osmiumtetroxid) är flyktig, mycket giftig och måste därför förvaras i förseglade ampuller.

Det är känt att Karl Karlovich Klaus (1796-1864), en välkänd rysk kemist , forskare av platinagruppmetaller , efter att ha erhållit osmiumtetroxid för första gången, skrev att " smaken av denna förening är skarp, pepparliknande ... ”; senare, i april 1845 , förgiftades Klaus av ångorna från detta ämne och tvingades sluta arbeta i två veckor [4] .

Anteckningar

1. ↑ Osmiumtetroxid ICSC: 0528 . InChem. Hämtad 14 december 2012. Arkiverad från originalet 16 december 2012. (obestämd)
2. ↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 2. - S. 1975.
3. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0473.html
4. ↑ Krasitsky V. A. Kemi och kemister: priset på upptäckter  // Kemi och kemister: tidskrift. - M. , 2009. - Nr 5 . - S. 22-55 .  (Tillgänglig: 10 november 2009)

Litteratur

• Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". - L .: Kemi, 1977. - S. 89.
• "Oorganisk kemi" ed. Yu. D. Tretyakova. Volym 3: Kemi av övergångselement. Bok. 2: lärobok för högre studenter. lärobok anläggningar/[A. A. Drozdov, V.P. Zlomanov, G.N. Mazo, F.M. Spiridonov]. - M .: Publishing Center "Academy", 2007. - S. 49.