Redlich-Kwong tillståndsekvationen är en tvåparametrar tillståndsekvation för en verklig gas , erhållen av O. Redlich och JNS Kwong 1949 som en förbättring av van der Waals ekvation [1] . Samtidigt skriver Otto Redlich i sin artikel [2] från 1975 att ekvationen inte är baserad på teoretiska motiveringar, utan är i själva verket en framgångsrik empirisk modifiering av tidigare kända ekvationer.
Ekvationen ser ut så här:
var är tryck , Pa;
Från förhållandena för termodynamisk stabilitet vid den kritiska punkten - och ( - kritisk temperatur) - kan vi erhålla att:
var är det kritiska trycket .
Av intresse är upplösningen av Redlich-Kwong-ekvationen med avseende på kompressibilitetsfaktorn . I det här fallet har vi en kubikekvation:
var .
Redlich-Kwong-ekvationen är tillämplig om villkoret är uppfyllt .
Efter 1949 erhölls flera generaliseringar och modifieringar av Redlich-Kwong-ekvationen (se nedan), men som visas av A. Bjerre ( A. Bjerre ) och T. Bak ( TA Bak ) [3] , den ursprungliga ekvationen mer exakt beskriver gasernas beteende.
R. Gray ( RD Gray, Jr. ), N. Rent ( NH Rent ) och D. Zudkevich föreslog [4] att korrigera kompressibilitetsfaktorn , erhållen från den kubiska Redlich-Kwong-ekvationen, genom att införa en korrigeringsterm :
var är den modifierade kompressibilitetsfaktorn;
där är den reducerade temperaturen, det reducerade trycket , är acentricitetsfaktor
Modifieringen av Gray et al erhölls för och .
Ett annat sätt att få modifieringar av den ursprungliga Redlich-Kwong tillståndsekvationen är att skriva den i formen:
var är modifieringsfunktionen.
För Redlich-Kwong-ekvationen själv .
I G. Wilson [5] [6] ( GM Wilson ) har den modifierande funktionen formen:
Wilson visade att hans form av ekvationen gav goda resultat i entalpikorrigeringar för tryck inte bara för polära ämnen (inklusive ammoniak ), utan även för opolära ämnen .
Barne [7] ( FJ Barnès ), och senare King [8] ( CJ King ) föreslog följande modifiering 1973-74:
Barne och King tillämpade också sin modifiering på blandningar av både kolväten och icke-kolväten.
G. Soave föreslog [9] följande ekvation:
För väte erhölls en enklare ekvation:
West ( EW West ) och Erbar ( JH Erbar ), med hjälp av Soave-ekvationen för system av lätta kolväten , kom till slutsatsen [10] att den är mycket noggrann när det gäller att bestämma parametrarna för ång-vätskefasjämvikten och korrigeringar av entalpin för tryck.
Tillståndsekvation | |
---|---|
Ekvationer | |
Delar av termodynamiken |