Skandiumklorid

skandiumklorid
Allmän
Systematiskt namn	skandiumklorid
Traditionella namn	skandiumklorid
Chem. formel	ScCl 3
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	151,32 g/ mol
Densitet	2,39 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	under press 967°C
• kokande	975°C
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	70,2 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	10361-84-9
PubChem	82586
Reg. EINECS-nummer	233-799-1
LEDER	Cl[Sc](Cl)Cl
InChI	InChI=lS/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K
RTECS	VQ8925000
ChemSpider	74528
Säkerhet
NFPA 704	0 0 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Skandiumklorid är en binär oorganisk förening, ett skandiummetallsalt och saltsyra med formeln ScCl 3 , färglösa kristaller, lösliga i vatten, bildar kristallina hydrater .

Får

Reaktion av saltsyra med skandiummetall , skandiumoxid , hydroxid eller skandiumsulfid :

{\displaystyle {\mathsf {2Sc+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2))))

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ ScCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Sc_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}

Skandiumklorid bildar färglösa trigonala kristaller , rymdgrupp R3c , cellparametrar a = 0,6979 nm, α = 54,43°, Z = 2.

Det löser sig bra i vatten, alkoholer , aceton , glycerin .

Bildar kristallina hydrater av sammansättningen ScCl 3 • 3H 2 O och ScCl 3 • 6H 2 O.

Vattenfritt salt erhålls genom att torka det kristallina hydratet i en atmosfär av torr väteklorid :

{\mathsf {ScCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O,HCl}]{<100^{o}C))\ ScCl_{3}+ 6H_{2}O}}

{\mathsf {ScCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C))\ ScCl_{3}\cdot 3H_{ 2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>100^{o}C}}\ Sc(OH)_{2}Cl+2HCl\ {\xrightarrow[{-H_{2} O}]{250^{o}C}}\ ScOCl}}

{\mathsf {ScCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ScCl_{2}(OH)+HCl}}

{\mathsf {ScCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sc(OH)_{3}+3NaCl}}

{\mathsf {ScCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ ScF_{3}\downarrow +3HCl}}

{\mathsf {ScCl_{3}+3KCl\ {\xrightarrow {770-820^{o}C}}\ K_{3}[ScCl_{6}]}}

{\mathsf {3ScCl_{3}+2AuCl_{3}+21H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 3ScCl_{3}\cdot 2AuCl_{3}\cdot 21H_{2}O))

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.

Scandiumföreningar _