Anizol

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 4 december 2019; kontroller kräver 6 redigeringar .

Anizol
Allmän
Systematiskt namn	Metoxibensen, metylfenyleter
Traditionella namn	Anizol
Chem. formel	C7H8O _ _ _ _
Råtta. formel	C 6 H 5 OCH 3
Fysikaliska egenskaper
stat	färglös vätska
Molar massa	108,13 g/ mol
Densitet	0,9954 g/cm³
Ytspänning	35,1 mN/m [3] , 32,09 mN/m [3] och 29,08 mN/m [3]
Dynamisk viskositet	1,42 mPa s [2] , 1,056 mPa s [4] , 0,747 mPa s [4] , 0,554 mPa s [4] och 0,427 mPa s [4]
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	-37,5°C
•  kokande	153,8°C
•  blinkar	41 °C °C
•  spontan antändning	475 °C [1] [2]
Explosiva gränser	1,2 vol.% [2]
Kritisk punkt	4,04 MPa, 369°C
Ångtryck	3,2 hPa [2] , 4,72 hPa [2] [1] , 13,3 hPa [2] och 53,1 hPa [2]
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	0,15 g/100 ml
Optiska egenskaper
Brytningsindex	1,5178
Strukturera
Dipolmoment	1,38 ± 0,07 D [5]
Klassificering
Reg. CAS-nummer	100-66-3
PubChem	7519
Reg. EINECS-nummer	202-876-1
LEDER	COC1=CC=CC=C1
InChI	InChI=1S/C7H8O/c1-8-7-5-3-2-4-6-7/h2-6H,1H3RDOXTESZEPMUJZ-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	16579
ChemSpider	7238
Säkerhet
NFPA 704	2 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Anisol (metoxibensen, metylfenyleter) C 6 H 5 OCH 3  - fenol metyleter, en organisk substans, tillhör etrar .

Får

Inom industrin produceras anisol genom interaktion av natriumfenolat med natriummetylsulfat:

Interaktionen mellan fenol och metanol :

Anisol kan också erhållas genom att reagera natriumfenolat med metylklorid [6] :

Under laboratorieförhållanden erhålls anisol genom interaktion av fenol och dimetylsulfat i ett vattenhaltigt alkaliskt medium:

Fysiska egenskaper

Anisol är en färglös vätska med en behaglig lukt. Lättlöslig i etanol , dietyleter , bensen . Låglöslig i vatten (0,15 g/100 g vatten).

Kemiska egenskaper

• Anisol, som alla etrar, är stabil och hydrolyserar endast under speciella förhållanden:

• Under inverkan av klor på anisol bildas en blandning av 4-klor-( para- ), 2,4-diklor- och 2,4,6-trikloranisol.
• Klorering med PCl 5 ger endast 4-kloranisol.

Applikation

Anisol används som lösningsmedel och som mellanprodukt vid tillverkning av färgämnen, läkemedel och doftämnen.

Toxiska egenskaper

Något giftigt, LD 50 3,5÷4 g/kg (råttor, subkutant) och 10 g/kg (råttor, intragastriskt). Den har väldigt lite hudirritation [6] .

Säkerhet

Anisol flampunkt 41 °C, självantändningstemperatur 485 °C, CPV 0,34÷6,3%.

Litteratur

• Anizol // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 volymer (82 volymer och ytterligare 4). - St Petersburg. 1890-1907.
• Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.

Se även

• Fenetol
• 2-aminoanisol
• 4-aminoanisol

Anteckningar

1. ↑ 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics  (engelska) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 16-17. — ISBN 978-1-4987-5428-6
2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 GESTIS databas
3. ↑ 1 2 3 CRC Handbook of Chemistry and Physics  (engelska) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 6-190. — ISBN 978-1-4987-5428-6
4. ↑ 1 2 3 4 CRC Handbook of Chemistry and Physics  (engelska) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 6-243. — ISBN 978-1-4987-5428-6
5. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics  (engelska) / W. M. Haynes - 97 - Boca Raton : 2016. - P. 9-60. — ISBN 978-1-4987-5428-6
6. ↑ 1 2 Skadliga ämnen i industrin. Handbok för kemister, ingenjörer och läkare. Ed. 7:a, per. och ytterligare I tre volymer. Volym I. Organiska ämnen. Ed. hedrad aktivitet vetenskap prof. N.V. Lazareva och Dr. honung. Vetenskaper E. N. Levina. L., "Kemi", 1976. 592 sidor, 27 tabeller, bibliografi - 1850 titlar.