Kalcium hydroxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 4 juni 2021; kontroller kräver 7 redigeringar .

kalcium hydroxid

Allmän
Systematiskt namn	kalcium hydroxid
Traditionella namn	släckt (kaustik) kalk.
Chem. formel	Ca(OH) 2
Råtta. formel	HO-Ca-OH
Fysikaliska egenskaper
stat	Fast
Molar massa	74,093 g/ mol
Densitet	2,211 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	512°C
• nedbrytning	580°C
Ångtryck	0 ± 1 mmHg [ett]
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	0,185 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	[1305-62-0]
PubChem	6093208
Reg. EINECS-nummer	215-137-3
LEDER	[OH-].[OH-].[Ca+2]
InChI	InChI=1S/Ca.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E526
RTECS	EW2800000
CHEBI	31341
ChemSpider	14094 och 21170965
Säkerhet
ECB ikoner
NFPA 704	0 3 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Kalciumhydroxid ( släckt kalk , kaustikkalk [2] , kemisk bas - Ca (OH) 2 ) är en stark oorganisk kalciumbas .

Under standardförhållanden är kalciumhydroxid ett finkristallint hygroskopiskt vitt pulver , lätt lösligt i vatten .

Vanliga namn

Släckt kalk - namnet bildas på grund av metoden för att erhålla: vid mottagande av basen utförs "släckning" (det vill säga interaktion med vatten) av "quicklime" ( kalciumoxid ).
Kalkmjölk är en suspension ( suspension ) som bildas genom att blanda ett överskott av släckt kalk med vatten. Det ser ut som mjölk .
Kalkvatten är en klar, färglös lösning av kalciumhydroxid som erhålls genom att filtrera eller sedimentera kalkmjölk.
Fluffig lime - när bränd kalk "släcks" med en begränsad mängd vatten, bildas ett vitt, smulande, fint kristallint pulver.

Fysiska egenskaper

Löslighet av kalciumhydroxid i vatten vid olika temperaturer

Temperatur , °C	Löslighet, g Ca (OH) 2 / 100 g H 2 O
0	0,173
tjugo	0,166
femtio	0,13
100	0,08

Utseendet är ett vitt pulver, lätt lösligt i vatten. Lösligheten i vatten minskar med stigande temperatur.

När ett ämne värms upp till en temperatur på 512 ° C blir partialtrycket av vattenånga i jämvikt med kalciumhydroxid lika med atmosfärstrycket (101,325 kPa) och kalciumhydroxid börjar förlora vatten och förvandlas till kalciumoxid vid en temperatur på 600 ° C, processen med vattenförlust är nästan helt avslutad [3] :

{\ce {Ca(OH)2->[600~^{\circ }{\text{C))]CaO~{+}~H2O))

Det kristalliseras i en hexagonal kristallstruktur .

Kemiska egenskaper

Kalciumhydroxid är en ganska stark bas , varför en vattenlösning har en starkt alkalisk reaktion.

1) Syraneutraliseringsreaktion med bildning av motsvarande kalciumsalter, till exempel:

{\ce {Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 v + 2H2O))

Neutraliseringsreaktionen beror på den gradvisa grumlingen av kalciumhydroxidlösningen när den står i luft, eftersom kalciumhydroxid interagerar med koldioxid som absorberas från luften , som lösningar av andra starka baser, samma reaktion inträffar när koldioxid passerar genom kalkvatten - reaktionen av en kvalitativ analys för koldioxidgas:

{\ce {Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O))

Vid ytterligare passage av koldioxid genom kalkvatten blir lösningen genomskinlig igen, eftersom ett surt salt bildas - kalciumbikarbonat , som har en högre löslighet i vatten, och när kalciumbikarbonatlösningen värms upp sönderdelas den igen med frigöring av koldioxid och samtidigt karbonat fäller ut kalcium:

{\ce {CaCO3 + H2O + CO2 -> Ca(HCO3)2))

2) Interaktion med kolmonoxid vid en temperatur av cirka 400 °C:

{\ce {Ca(OH)2{}+CO->[400~^{\circ }{\text{C))]CaCO3~{+}~H2))

3) Interaktion med vissa salter (förutsatt att ett av de resulterande ämnena är dåligt lösligt och fälls ut), till exempel:

{\ce {Ca(OH)2 + Na2SO3 -> CaSO3 v + 2NaOH))

4) Interaktion med ammoniumsalter för att bilda ammoniak :

{\ce {Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 ^ + 2H2O))

Får

Samspelet mellan kalciumoxid (quicklime) med vatten (processen kallas "kalksläckning"):

{\ce {CaO + H2O -> Ca(OH)2))

Denna reaktion är starkt exoterm och sker med en frisättning på 16 kcal / mol ( 67 kJ / mol ).

Applikation

Kalkmjölk används för att vittja väggar, staket, trädstammar.
För beredning av kalkbruk . Hydrerad kalk har använts för att bygga murverk sedan urminnes tider. Ett sådant bruk består vanligtvis i vikt av en del släckt kalk och tre till fyra delar kvartssand . Vatten tillsätts till blandningen tills en tjock massa erhålls. I blandningen sker en kemisk reaktion av komponenterna med bildning av kalciumsilikater, i denna reaktion frigörs vatten. Detta är en nackdel med en sådan lösning, eftersom i rum byggda med användning av en sådan lösning förblir hög luftfuktighet under lång tid. Det är också därför som cement i modern konstruktion nästan helt har ersatt släckt kalk som bindemedel i murbruk.
För beredning av silikatbetong och silikattegel. Sammansättningen av silikatbetong liknar sammansättningen av kalkbruk, men dess härdning sker flera storleksordningar snabbare, eftersom blandningen av släckt kalk och kvartssand behandlas med överhettad (174–197 °C) vattenånga i en autoklav vid ett förhöjt tryck på 9–15 atmosfärer.
För att eliminera vattnets karbonathårdhet ( vattenmjukning) [4] .
För tillverkning av blekmedel .
För produktion av kalkgödselmedel och för att minska surheten i sura jordar.
I produktion genom kausticering av soda och kaliumklorid .
Vid garvning av läder.
För produktion av andra kalciumföreningar, neutralisering av sura lösningar (inklusive industriavloppsvatten), produktion av organiska syror m.m.
Registrerad i livsmedelsindustrin som livsmedelstillsats E526 .
Som reagens för en kvalitativ reaktion på koldioxid.
Kalkmjölk används för sockerraffinering inom sockerindustrin .
I Latinamerika kokas majskärnor i mjölk av lime för att mjuka upp skalet , aktivera gluten och förbättra smältbarheten - den så kallade. "nixtamalisering" .
För beredning av blandningar för att bekämpa växtsjukdomar och skadedjur, till exempel, är det en del av den klassiska fungiciden - Bordeaux-blandningen .
Inom tandvård för desinfektion av rotkanaler i tänder.
Inom elektroteknik - vid jordning i jordar med hög elektrisk resistans - som tillsats till jorden, för att minska jordens elektriska resistivitet .
För förvaring av användbara ägg i upp till 2 år. [5]

Anteckningar

↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html
↑ Caustic lime // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och ytterligare 4). - St Petersburg. 1890-1907.
↑ Halstead PE; Moore AE Thermal Dissociation Of Calcium Hydroxide // Journal of the Chemical Society. - Chemical Society , 1957. - Vol. 769 . - S. 3873 . - doi : 10.1039/JR9570003873 .
↑ Khodakov, Yu. V., Epstein D. A., Gloriozov P. A. Paragraf 65. Vattenhårdhet och sätt att eliminera det // Inorganic Chemistry. Lärobok för årskurs 9 .. - 7:e uppl. - M . : Utbildning, 1976. - S. 133.
↑ De 6 bästa historiska äggkonserveringsteknikerna! - Youtube . www.youtube.com . Hämtad 15 maj 2022. Arkiverad från originalet 15 maj 2022. (obestämd)

Källor och litteratur

Monastyrev A. Tillverkning av cement, kalk. - M. , 2007.
Johann Stark, Bernd Wicht. Cement och kalk / per. med honom. - Kiev, 2008.
Vrublevsky A. I. Grunderna i kemi

Länkar

Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, in technology // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och 4 ytterligare). - St Petersburg. 1890-1907.

Ordböcker och uppslagsverk	Stor katalanska Stor norsk Stor ryss Great Soviet (1 upplaga) Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	GND : 4147179-9 J9U : 987007534540105171 LCCN : sh90004203 LNB : 000182347