Isobarisk process

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 27 december 2018; kontroller kräver 11 redigeringar .

Isobar eller isobar process ( annan grekisk ἴσος "samma" + βάρος "tung") är en termodynamisk isoprocess som sker i ett system vid konstant tryck och gasmassa .

Enligt Gay-Lussacs lag är förhållandet mellan volym och temperatur konstant i en idealgas i en isobarisk process : . ${\frac {V}{T}}=\mathrm {const}$

Om vi använder Clapeyron-Mendeleev-ekvationen är det arbete som gasen gör när gasen expanderar eller komprimerar lika med $A={\frac {m}{M}}R(T_{2}-T_{1})$

Mängden värme som tas emot eller avges av gasen kännetecknas av entalpiförändring : $\delta Q=\Delta I=\Delta U+P\Delta V.$

Värmekapacitet

Den molära värmekapaciteten vid konstant tryck betecknas som I en idealgas är den relaterad till värmekapaciteten vid konstant volym genom Mayer-relationen $C_{p}.$ $C_{p}=C_{v}+R.$

Den molekylära kinetiska teorin tillåter oss att beräkna de ungefärliga värdena för den molära värmekapaciteten för olika gaser genom värdet av den universella gaskonstanten R :

för monoatomiska gaser , det vill säga cirka 20,8 J / (mol K); $C_p = \frac{5}{2}R$
för diatomiska gaser , det vill säga cirka 29,1 J / (mol K); $C_p = \frac{7}{2}R$
för polyatomiska gaser , det vill säga cirka 33,2 J / (mol K). $C_p = 4R$

Värmekapaciteter kan också bestämmas baserat på Mayer-ekvationen om den adiabatiska exponenten är känd , vilket kan mätas experimentellt (till exempel genom att mäta ljudhastigheten i en gas eller använda Clement-Desormes-metoden).

Ändring i entropin

Förändringen i entropi i en kvasistatisk isobar process är Om den isobariska processen sker i en idealgas, så kan därför förändringen i entropi uttryckas som Om temperaturberoendet försummas (detta antagande gäller t.ex. en idealisk monoatomisk gas, men i det allmänna fallet är den inte uppfylld) , alltså $\Delta S=\int \limits _{1}^{2}{\frac {dQ}{T)).$ $dQ=d(\nu C_{v}T+\nu RT)=\nu (C_{v}+R)dT=\nu C_{p}dT,$ $\Delta S=\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}\nu C_{p}{\frac {dT}{T)).$ $C_p$ $\Delta S=\nu C_{p}\ln {\frac {T_{2}}{T_{1}}}.$

Se även

Litteratur

Sivukhin DV Allmän kurs i fysik. - M. , 2008. - T. II. Termodynamik och molekylär fysik.
Isobarisk process // Kazakstan. Nationalencyklopedin . - Almaty: Kazakiska uppslagsverk , 2005. - T. II. — ISBN 9965-9746-3-2 . (ryska) (CC BY SA 3.0)