Isotoniska lösningar är vattenlösningar som är isotoniska mot blodplasma . Den enklaste lösningen av denna typ är den så kallade saltlösningen (”saltlösning”) [1] — en vattenlösning av natriumklorid (NaCl) med en massfraktion av ω(NaCl) ≈ 0,9 %. Namnet är mycket villkorligt, eftersom "saltlösning" inte innehåller många ämnen (särskilt kaliumsalter ) som är nödvändiga för den fysiologiska aktiviteten hos kroppsvävnader.
Andra exempel på isotoniska lösningar som har en mer fysiologisk sammansättning är:
Vid beredning av lösningar tillsätts salter sekventiellt, varje efterföljande salt tillsätts först efter att det föregående har lösts upp. För att förhindra utfällning av kalciumkarbonat rekommenderas att koldioxid passerar genom en lösning av natriumbikarbonat . Glukos tillsätts till lösningarna omedelbart före användning. Alla lösningar bereds i färskt destillerat vatten , destillerat i glasapparat (metaller har en betydande effekt på vävnadernas vitala aktivitet).
Natriumklorid finns i blodplasma och kroppsvätskor (koncentration på cirka 0,9%), vilket är den viktigaste oorganiska komponenten som upprätthåller det lämpliga osmotiska trycket av blodplasma och extracellulär vätska.
Natriumklorid kommer in i kroppen i nödvändiga mängder med mat (5-9g).
Brist kan uppstå vid olika patologiska tillstånd, åtföljd av ökad utsöndring, i frånvaro av kompensatoriskt intag från mat. Ökad förlust av natrium- och klorjoner uppstår med långvarig svår koleraliknande diarré , okuvliga kräkningar , omfattande brännskador , hypofunktion av binjurebarken. Med en minskning av koncentrationen av natriumklorid i blodplasman passerar vatten från kärlbädden in i interstitiell vätska och förtjockning av blodet utvecklas. Med en betydande brist uppstår spasmer i glatt muskulatur och konvulsiva sammandragningar av skelettmuskler, funktionerna i nerv- och kardiovaskulära systemen störs.
Natriumkloridlösningar används i stor utsträckning inom medicinsk praxis och, beroende på koncentrationen, delas de in i isotoniska (0,9%) och hypertona. En lösning (0,9 %) av natriumklorid är isotonisk till humant blodplasma och utsöndras därför snabbt från kärlbädden, vilket endast tillfälligt ökar volymen av cirkulerande vätska, så dess effektivitet vid blodförlust och chock är otillräcklig. Den administrerade dosen bestäms beroende på förlusten av kroppsvätska, natrium och klorjoner - i genomsnitt är den 1000 ml / dag, som innehåller 9 g salt.
Hypertoniska lösningar (3-5-10%) appliceras intravenöst och externt. När de appliceras externt bidrar de till frisättningen av pus, uppvisar antimikrobiell aktivitet, när de administreras intravenöst ökar de diuresen och kompenserar för bristen på natrium- och klorjoner.
Saltlösningar används som avgiftningsmedel, för att korrigera uttorkning, för att lösa upp andra läkemedel, mer sällan som blodersättning eller för att skölja kontaktlinser .
Hypernatremi – natriumnivåer i blodet över 145 mEq/L, orsakar törst och kan, på grund av minskade hjärnceller, orsaka förvirring och muskelspasmer. Höga nivåer av natriumklorid kan leda till kramper och koma. Döden kan orsakas av intag av stora mängder salt (cirka 1 g per kg kroppsvikt) eller kan också orsakas av överdriven användning av saltlösningar som kräkmedel (vanligtvis efter misstänkt förgiftning), om det av misstag används istället för socker i livsmedel.
Överdriven intravenös administrering av saltlösning (0,9 % NaCl) kan leda till oönskade kliniska konsekvenser. En liter saltlösning innehåller 9 g salt, vilket är ungefär dubbelt så mycket som det rekommenderade dagsbehovet. Om patienten blir törstig efter administrering av saltlösning betyder det att han redan har en överskottsmängd av Na + i kroppen, det vill säga att han fick ett överskott av salt .
Vid nedsatt njurfunktion, högt blodtryck och hjärtsvikt ordineras stora volymer saltlösning med försiktighet.
En isotonisk lösning administreras intravenöst , subkutant (på grund av den stora volymen av den injicerade lösningen - i lårets yttre yta ) och vid lavemang .