Natriumbikarbonat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 16 februari 2022; kontroller kräver 10 redigeringar .
natriumbikarbonat
Allmän
Systematiskt
namn		 natriumbikarbonat
Traditionella namn mat(dryck)läsk, bikarbonatläsk
Chem. formel NaHCO3 _
Råtta. formel NaHCO3 _ _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat fast
Molar massa 84,0066 g/ mol
Densitet 2,159 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 • nedbrytning 60-200°C
Entalpi
 •  utbildning -947,7 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten 9,59 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer 144-55-8
PubChem 516892
Reg. EINECS-nummer 205-633-8
LEDER   [Na+].OC([O-])=O
InChI   InChI=1S/CH2O3.Na/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1UIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E500(ii)
RTECS VZ0950000
CHEBI 32139
ChemSpider 8609
Säkerhet
LD 50 4220 mg/kg
Kort karaktär. fara (H) H319
säkerhetsåtgärder. (P) P305+P351+P338
signalord försiktigt
GHS-piktogram Piktogram "Utropstecken" för CGS-systemet
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 0 ett
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumbikarbonat ( lat.  Natrii hydrocarbonas ), andra namn: natriumbikarbonat , dricksvatten eller bakpulver , natriumbikarbonat  är ett oorganiskt ämne , natriumsyrasalt av kolsyra med den kemiska formeln Na HCO 3 .

I sin vanliga form är det ett vitt kristallint pulver.

Används inom industri, livsmedelsindustri, medicin som neutralisator av kemiska brännskador på hud och slemhinnor med koncentrerade syror och för att minska surheten i magsaft. Används även i buffertlösningar .

Det förekommer naturligt som mineralet nahcolit .

Kemiska egenskaper

Natriumbikarbonat är det sura natriumsaltet av kolsyra. Visar alla egenskaper hos ett salt av en stark bas och en svag syra. I vattenlösningar har den en lätt alkalisk reaktion. I ett brett spektrum av koncentrationer i en vattenlösning ändras lösningens pH något; detta är grunden för användningen av en lösning av ett ämne som buffertlösning.

Reaktion med syror

Natriumbikarbonat reagerar med syror för att bilda ett salt som motsvarar en given syra (till exempel med saltsyra - natriumklorid , med svavelsyra - natriumsulfat ), och kolsyra , som sönderdelas till koldioxid och vatten under reaktionen , medan koldioxid släpps i bubbelform:

I vardagen används ibland läsksläckningsreaktionen med ättiksyra för att bilda natriumacetat eller släckning med citronsyra för att bilda natriumcitrat . Reaktion med ättiksyra:

Termisk nedbrytning

Vid temperaturer över 60 °C börjar natriumbikarbonat sönderdelas till natriumkarbonat , koldioxid och vatten (nedbrytningsprocessen är mest effektiv vid 200 °C:

I denna process, på grund av frigörandet av koldioxid och vatten (i form av vattenånga), minskar massan av det ursprungliga ämnet med cirka 37%.

Får

Inom industrin erhålls natriumbikarbonat med ammoniakkloridmetoden [1] . Koldioxid leds under tryck in i en koncentrerad lösning av natriumklorid mättad med ammoniak . Under syntesen sker två reaktioner:

Natriumbikarbonat är lätt lösligt i kallt vatten, och det separeras från den kylda lösningen genom filtrering, och ammoniak erhålls igen från ammoniumkloridlösningen som erhålls efter filtrering, som återgår till produktion igen:

Applikation

Natriumbikarbonat (bikarbonat) används inom kemi-, livsmedels-, lätt-, medicin-, läkemedelsindustrin, icke-järnmetallurgi och i vardagen. Registrerad som livsmedelstillsats E500 (ii) , ingår i kosttillskott E500 .

I den kemiska industrin

Det används för tillverkning av färgämnen, skum och andra organiska produkter, organiska fluorföreningar, hushållskemikalier, fyllmedel i brandsläckare. Reagens för att separera koldioxid, vätesulfid från gasblandningar, till exempel avgaser från förbränningsanläggningar. I denna process absorberas koldioxid av en lösning av natriumbikarbonat vid förhöjt tryck och låg temperatur, sedan frigörs den absorberade koldioxiden från lösningen vid upphettning och trycket reduceras;

I lätt industri 

Vid tillverkning av gummi för skosulor och vid tillverkning av konstläder , läderproduktion vid garvning och neutralisering av läder efter sur garvning, textilindustrin vid efterbehandling av siden- och bomullstyger;

I livsmedelsindustrin 

Inom bageri , konfektyrproduktion, beredning av kolsyrade drycker.

I matlagning

Den huvudsakliga användningen av bakpulver i livsmedelsindustrin och i vardagen är matlagning , där den används huvudsakligen som huvud- eller extra bakpulver i sammansättningen av sur och osyrad deg . När bakpulver tillsätts till sur deg sker en reaktion med mjölksyra , producerad under jäsning av jästmikroorganismer , under denna reaktion frigörs koldioxid, vilket sväller degen.

När den tillsätts till ojäst deg frigörs koldioxid under gräddningen på grund av termisk nedbrytning .

När du använder läsk i sin rena form är det viktigt att observera korrekt dosering, eftersom det lämnar natriumkarbonat i produkten , vilket ger en viss eftersmak. Ordningen för knådning av degen: läsk - till mjöl, sura komponenter (vinäger, kefir, etc.) - till vätska.

I medicin

Oralt intag

Används som antacida . När det tas oralt minskar det surheten i magsaften och används för att behandla magsår och duodenalsår [2] . Men som ett resultat av appliceringen kan en syrarebound inträffa , eftersom reaktionen mellan soda och saltsyra frigör CO 2 , vilket irriterar magväggen, vilket ökar frisättningen av gastrin [2] .

Traditionellt används en lösning av bakpulver för att desinficera tänder och tandkött för tandvärk [3] och mun och svalg, för svår hosta, ont i halsen och faryngit [4] . Med rinit, konjunktivit, stomatit, laryngit etc. används 0,5-2% lösningar för sköljning, tvättning, inandning [2] .

Inhalationsadministration

Lösningen inhaleras med en nebulisator . Det ökar utsöndringen av slemhinnan i trakeobronkialträdet, vilket ökar mängden sputum och gör det mindre trögflytande. [2] Det kan användas för att stimulera produktionen av sputum för dess bakteriologiska undersökning inom ftisiologi .

Intravenös infusion

Det valda läkemedlet för snabb korrigering av metabol acidos under återupplivning . Det används som ett antiarytmiskt medel för förgiftning med läkemedel som förlänger QT-intervallet , såsom tricykliska antidepressiva medel , kokain , antipsykotika .

Kontraindikationer

När det administreras intravenöst höjer det snabbt pH och orsakar en minskning av plasmanivåerna av kalium och kalcium. Följaktligen är det kontraindicerat i:

Det är en källa till natrium och ökar plasmaosmolaliteten , vilket ökar blodvolymen. Natriumretention ökar ödem och ökar blodtrycket. Därför bör användningen av en diet med låg natriumhalt vid högt blodtryck , i kombination med mineralokortikoider , begränsas. Användning med reducerad glomerulär filtrationshastighet kan leda till metabol alkalos.

Inom alternativ medicin

Inom alternativ medicin hävdas ibland bakpulver som ett "botemedel" mot cancer , men det finns ingen experimentellt bevisad effektivitet av en sådan "behandling" [6] .

Brandbekämpning

Natriumbikarbonat, tillsammans med ammoniumkarbonat, används som fyllmedel i torrfyllda brandsläckare och i stationära torrsläckningssystem . Denna applikation beror på det faktum att ämnet från effekten av hög temperatur i förbränningskammaren frigör koldioxid, vilket hindrar luftens syretillträde till förbränningskammaren.

Hemma

Det används som ett hälsosäkert medel för att rengöra ytorna på serviser och köksredskap, ytor på köksbord och andra ytor i kontakt med mat genom att torka av dem med en fuktig trasa med torrt bakpulver.

I transport

Det används för att neutralisera spår av elektrolyt - svavelsyra på ytan av plasthylsor av blybatterier med en mättad vattenlösning av bakpulver.

Lagring

Natriumbikarbonat förvaras i slutna förpackningar, på en torr plats borta från brandkällor. Garanterad hållbarhet för natriumbikarbonat är 12 månader från tillverkningsdatum. Hållbarhet Obegränsad.

Säkerhet

Ämnet är lågtoxiskt, LD50 4220 mg/kg (råttor, oralt) [7] .

Brand- och explosionssäker.

Den har en salt, tvålaktig smak. När damm kommer på slemhinnorna i ögonen och näsan orsakar det lätt irritation. Frekvent arbete i en atmosfär förorenad med natriumbikarbonatdamm kan orsaka irritation i de övre luftvägarna. Den högsta tillåtna koncentrationen av natriumbikarbonatdamm i luften i industrilokaler är 5 mg/m 3 [8] .

Anteckningar

  1. ↑ Glinka N. L. Allmän kemi. - M . : "Kemi", 1977, reviderad. - S. 441. - 720 sid.
  2. ↑ 1 2 3 4 Mashkovsky M.D. Läkemedel (en manual om farmakoterapi för läkare). - Medicin, 1998. - S. 112. - 688 sid.
  3. ↑ Skölj för tandvärk - rekommendationer . Hämtad 29 mars 2017. Arkiverad från originalet 8 maj 2017.
  4. ↑ Skölj munnen med läsk som botemedel mot inflammation . Hämtad 29 mars 2017. Arkiverad från originalet 30 mars 2017.
  5. ↑ Instruktioner . Hämtad 31 mars 2020. Arkiverad från originalet 18 januari 2021.
  6. ↑ Sodium Bicarbonate ( Archive.org copy ) // American Cancer Society, 28/11/2008  (engelska) : "Tillgängliga peer-reviewed medicinska tidskrifter stöder inte påståenden om att natriumbikarbonat fungerar som en cancerbehandling."
  7. ↑ Chambers, Michael Sodium bicarbonate [USP:JAN ] . ChemID Plus . US National Library of Medicine. Hämtad 7 december 2020. Arkiverad från originalet 20 december 2019.
  8. ↑ GOST 2156-76 "Natriumbikarbonat. Specifikationer” Arkiverad 13 januari 2010 på Wayback Machine

Litteratur

  • GOST 2156-76 . Natriumbikarbonat. Specifikationer (med ändringsförslag 1, 2, 3, 4).
  • GOST 32802-2014 . Livsmedelstillsatser. Natriumkarbonater E500. Allmänna specifikationer.