Niob(V)oxid
| Nioboxid (V). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Nioboxid (V). |
| Traditionella namn | Nioboxid |
| Chem. formel | Nb 2 O 5 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | vita kristaller |
| Molar massa | 265,81 g/ mol |
| Densitet | 4,47-5,29 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 1490-1500; 1521°C |
| Mol. värmekapacitet | 132,1 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -1898 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1313-96-8 |
| PubChem | 123105 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-213-6 |
| LEDER | O=[Nb](=O)O[Nb](=O)=O |
| InChI | InChI=1S/2Nb.5OZKATWMILCYLAPD-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 109722 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Niob(V)oxid är en oorganisk förening, niobmetalloxid med formeln Nb 2 O 5 , vita eldfasta kristaller, termiskt stabila, olösliga i vatten.
Får
- Förbränning av niob i syre :
- Hydrolys av niob(V)fluorid eller niob(V) klorid :
Fysiska egenskaper
Niob(V)oxid bildar vita kristaller av flera (minst 10) kristallina modifikationer:
- a-Nb2O5 - rombisk syngoni , cellparametrar a = 0,623 nm, b = 4,380 nm, c = 0,391 nm, Z = 12;
- a' -Nb2O5 - monoklinisk syngoni , rymdgrupp C2 /c , cellparametrar a = 1,273 nm, b = 0,488 nm, c = 0,556 nm, p = 105,1°, Z = 4;
- β-Nb2O5 - monokliniskt system , rymdgrupp P2 , cellparametrar a = 2,126 nm, b = 0,3821 nm, c = 1,935 nm, p = 119,74°, Z = 14;
Under normala förhållanden är β-Nb2O5 - formen stabil .
Det fälls ut från lösningen i form av Nb 2 O 5 • n H 2 O-hydrat, som är mer reaktivt. Efter kalcinering (över 500°C) blir den kemiskt passiv.
Olösligt i vatten, p PR = 20,14.
Kemiska egenskaper
- Bryts ner under stark uppvärmning i vakuum och förvandlas till en mörkblå oxid av icke-stökiometrisk sammansättning:
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow[{-O_{2}}]{800-1000^{o}C,vakuum}}\ NbO_{x},\ \ \ 2,4<x<2,5}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f69b796cb97fadac0dca00d8474c376cfcd97878)
- Reagerar med koncentrerad fluorvätesyra :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+12HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[NbF_{7}]+H_{2}[NbOF_{5}]+4H_{2 }O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/daf81979d0ae63244c0d1e692eb4908039574e62)
- Med kaliumfluorid i utspädd fluorvätesyra :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}+4KF+10HF\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[NbF_{7}]+5H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0ffb357a844a740fc4d68b3369b3563e0064083c)
- Reagerar med alkaliska lösningar :
![{\displaystyle {\mathsf {Nb_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {NaOH}}\ Na_{8}[Nb_{6}O_{19}],Na_{8}[Nb_{4}O_{ 12}(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2f1cb0d8494a86d83c03273f028ab25f2e7ff90)
- Reagerar med alkalimetallkarbonater under sintring :
- Återvinns med väte :
- Reagerar med klor i närvaro av reduktionsmedel:
Applikation
- En mellanprodukt vid tillverkning av niob.
- Komponent av eldfasta material, keramik, specialglas .
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Academy, 2007. - T. 3. - 352 sid.
| Niobföreningar _ | |
|---|---|
| |