kaliumnitrat | |||
---|---|---|---|
| |||
Allmän | |||
Systematiskt namn |
kaliumnitrat | ||
Förkortningar | populärt "KS" eller "NK" | ||
Traditionella namn | Kaliumnitrat, kaliumnitrat, indisk salpeter, Petersalt (Petersalt, petersalt) [1] | ||
Chem. formel | VET 3 | ||
Råtta. formel | VET 3 | ||
Fysikaliska egenskaper | |||
stat | Fast | ||
Molar massa | 101,1032 g/ mol | ||
Densitet | 2,109 (16°C) | ||
Hårdhet | 2 | ||
Termiska egenskaper | |||
Temperatur | |||
• smältning | 334°C | ||
• kokande | med sönderdelning °C | ||
• nedbrytning | 400°C | ||
trippelpunkt | Saknas | ||
Mol. värmekapacitet | 95,06 J/(mol K) | ||
Entalpi | |||
• utbildning | -494,00 kJ/mol | ||
• smältning | 9,80 kJ/mol | ||
• sublimering | 181,00 kJ/mol | ||
Kemiska egenskaper | |||
Löslighet | |||
• i vatten |
13,3 (0°C) 36 (25°C) 247 (100°C) |
||
Klassificering | |||
Reg. CAS-nummer | 7757-79-1 | ||
PubChem | 24434 | ||
Reg. EINECS-nummer | 231-818-8 | ||
LEDER | [N+](=O)([O-])[O-].[K+] | ||
InChI | InChI=1S/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N | ||
Codex Alimentarius | E252 | ||
RTECS | TT3700000 | ||
CHEBI | 63043 | ||
FN-nummer | 1486 | ||
ChemSpider | 22843 | ||
Säkerhet | |||
LD 50 | 3750 mg/kg | ||
Giftighet | Låg toxicitet | ||
Kort karaktär. fara (H) | H272 | ||
säkerhetsåtgärder. (P) | P220 | ||
signalord | försiktigt | ||
GHS-piktogram | |||
NFPA 704 | 0 ett ettOXE | ||
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
Mediafiler på Wikimedia Commons |
Kaliumnitrat ( kaliumnitrat , kaliumnitrat , kaliumnitrat , indisk nitrat , etc., kemisk formel - KNO 3 ) - oorganiskt kaliumsalt av salpetersyra .
Under standardförhållanden är kaliumnitrat ett kristallint , färglöst , icke-flyktigt, lätt hygroskopiskt, luktfritt ämne . Kaliumnitrat är mycket lösligt i vatten. Låg toxicitet för levande organismer.
Kaliumnitrat är under normala förhållanden en färglös kristall (vitt pulver i krossat tillstånd ) med en jonisk struktur och ett rombiskt eller hexagonalt kristallgitter . Något hygroskopisk , tenderar att kaka något med tiden. Luktfri, icke-flyktig.
Mycket löslig i vatten , måttligt löslig i glycerol , flytande ammoniak , hydrazin , olöslig i ren etanol och eter (dåligt löslig i utspätt vatten). Löslighetstabell i vissa lösningsmedel , i gram KNO 3 per 100 g H 2 O [2] :
Lösningsmedel / temperatur, °C |
0 | tio | tjugo | 25 | trettio | 40 | 60 | 80 | 100 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Vatten | 13.9 | 21.2 | 31.6 | 37,9 | 46,0 | 61,3 | 106,2 | 166,6 | 245,0 |
flytande ammoniak | 10,52 | 10.4 | |||||||
Hydrazin | fjorton |
Med långsam kristallisering växer mycket långa nålliknande kristaller. Kaliumnitrat lämpar sig väl för rening genom omkristallisation , och med liten förlust, på grund av en kraftig ökning i löslighet med ökande temperatur.
Under medeltiden och nytiden (när krutet användes aktivt ) användes salpeter för att få fram kaliumnitrat - högar av en blandning av gödsel (och andra ruttnande komponenter) med kalksten , byggavfall och annat kalkstensmaterial med lager av halm eller buskved, täckt med torv för att hålla de resulterande gaserna.
När gödsel ruttnade bildades ammoniak , som ansamlades i lager av halm, genomgick nitrifikation och förvandlades först till salpeter och sedan till salpetersyra . Den senare, i växelverkan med kalksten, gav Ca(NO 3 ) 2 , som lakades ut med vatten. Tillsatsen av träaska (bestående huvudsakligen av kaliumklorid ) fällde ut CaCO 3 och gav en kaliumnitratlösning; ofta tillsattes aska omedelbart till högen i stället för kalksten, då fick man omedelbart kaliumnitrat.
Reaktionen mellan kalium och kalciumnitrat (kalciumnitrat) är den äldsta som människan använder för att producera kaliumnitrat och är fortfarande populär idag. Istället för kaliumklorid används dock oftast kaliumsulfat i laboratorier nu , reaktionen är väldigt lik:
Den första metoden användes fram till 1854, då den tyske kemisten K. Nölner uppfann produktionen av kaliumnitrat, baserat på reaktionen av mer tillgänglig och billigare kaliumklorid och natriumnitrat , tillgängligt i form av chilensk nitrat:
Det finns flera andra sätt att få i sig kaliumnitrat. Detta är interaktionen mellan ammoniumnitrat och kaliumklorid för att bilda kaliumnitrat och ammoniumklorid , den senare separeras lätt:
- mest tillämpligt efter reaktion av kalciumnitrat med kaliumkarbonat eller sulfat.
- i grunden en demonstrationsreaktion av motsvarande syra och bas - även en demonstrationsreaktion av motsvarande syra och metall. — demonstration av reaktionen av motsvarande alkaliska oxid med motsvarande syra.Också:
I naturen är kaliumnitrat vanligt i form av mineralet nitrocalite , en av de största fyndigheterna ligger i Ostindien , därav det andra namnet är indisk salpeter . Naturligt kaliumnitrat bildas som ett resultat av nedbrytning av kvävehaltiga ämnen, följt av bindning av långsamt frisatt ammoniak av nitrobakterier , vilket underlättas av fukt och värme, så de största avlagringarna finns i länder med varmt klimat [4 ] . De mest kända fyndigheterna av kaliumnitrat finns i Indien , Bolivia , Australien , Chile , Sydafrika , Ryssland , USA och Sri Lanka . Det finns också i Kina , Mexiko och andra länder [5]
Kaliumnitrat finns i mycket små mängder i växter [6] och är en mellanprodukt vid bearbetning av jordkaliumsulfat och kaliumkarbonat .
Idag finner kaliumnitrat sin huvudsakliga tillämpning som ett värdefullt gödselmedel , eftersom det kombinerar två element som delvis blockerar absorptionen av varandra av växter när de ingår i separata föreningar.
Det används vid tillverkning av svartkrut och vissa andra brännbara blandningar (till exempel karamellraketbränsle ), som nu nästan helt används vid tillverkning av pyrotekniska produkter .
Det används också inom elektrovakuumindustrin och optisk glastillverkning för missfärgning och klarning av tekniska kristallglas och för att ge styrka till glasprodukter [7] .
Smältan används ibland i kemilaboratorier och kemihobbyister för att producera kaliummetall genom elektrolys , tillsammans med kaliumhydroxid .
Det används som ett starkt oxidationsmedel inom metallurgi , särskilt vid bearbetning av nickelmalmer .
I livsmedelsindustrin används kaliumnitrat som konserveringsmedel E252 [8] . Det har i sig inte någon betydande antibakteriell effekt, men det bildas som ett resultat av minskningen av kaliumnitrit i köttprodukter, där kaliumnitrat används mest som konserveringsmedel [9] .
Nitrater | ||
---|---|---|
|
Ordböcker och uppslagsverk | |
---|---|
I bibliografiska kataloger |