Brom(III)fluorid
| Bromfluorid (III). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Brom (III) fluorid | ||
| Chem. formel | BrF 3 | ||
| Råtta. formel | BrF 3 | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| Molar massa | 136,90 g/ mol | ||
| Densitet | (fast.) 3,2 g/cm 3 , (flytande) 2,8 g/cm³ | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | 8,8°C | ||
| • kokande | 125,8°C | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 7787-71-5 | ||
| PubChem | 24594 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 232-132-1 | ||
| LEDER | FBr(F)F | ||
| InChI | InChI=1S/BrF3/c2-1(3)4FQFKTKUFHWNTBN-UHFFFAOYSA-N | ||
| ChemSpider | 22996 | ||
| Säkerhet | |||
| NFPA 704 |
0
fyra
3 |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Brom (III) fluor ( bromtrifluorid , bromtrifluorid ) BrF 3 är en förening av brom med fluor , som är en rörlig färglös vätska vid rumstemperatur, ibland färgad gulgrå eller halmfärgad (på grund av nedbrytning av ämnet med bildning av brunt brom), rykande i luften. Den har en stark irriterande lukt. Giftig i höga koncentrationer .
Byggnad
Hybridisering av bromatomen i sp³d- molekylen och strukturen på molekylen är helt lik strukturen hos klortrifluoridmolekylen , det vill säga T-formad, med en lång bindning och två kortare.
För bromtrifluorid har även kristallgittret studerats. Den kristallina cellen är ortorombisk. Cellalternativ: [1]
| Parameter | Menande |
|---|---|
| a | 534 pm |
| b | 735 pm |
| c | 661 pm |
Förmodligen finns det [BrF 2 ] + och [BrF 4 ] − joner i kristallgitterställena .
Fysikaliska och kemiska egenskaper
Molekylens dipolmoment är 1,19 debyes .
Termodynamiska storheter
| Fast egendom | Menande |
|---|---|
| Standardentalpi för bildning (i flytande fas) | −300,8 kJ/mol |
| Standardentalpi för bildning (i gasfas) | −255,6 kJ/mol |
| Entropi av bildning (i flytande fas) | 178,2 J/(mol K) |
| Entropi av bildning (i gasfas) | 292,5 J/(mol K) |
| Värmekapacitet (i flytande fas) | 124,6 J/(mol K) |
| Värmekapacitet (i gasfas) | 66,6 J/(mol K) |
| Entalpi av fusion | 12,03 kJ/mol |
| Kokande entalpi | 42,68 kJ/mol [2] |
Löslighet
| Lösningsmedel | Menande |
|---|---|
| flytande brom | Blandar inte |
| Vatten | reagerar |
| Svavelsyra | Löslig |
| Vätefluorid | Obegränsad blandning (vid temperaturer över 292K). |
Väl löser fluorider av vissa metaller, till exempel NaF , KF , AgF , SnF 2 , BaF 2 , SbF 2 .
Kemiska egenskaper
- Antänder många organiska föreningar (särskilt papper och trä).
- I flytande tillstånd genomgår den autojonisering enligt följande schema:
- Många metallfluorider bildar, när de är upplösta, binära föreningar, som mestadels är resistenta mot värme, och förlorar BrF 3 endast vid temperaturer över 200 °C. Till exempel, när kaliumfluorid löses i bromtrifluorid, frigörs följande förening:
Får
- Bromtrifluorid kan erhållas från enkla ämnen vid rumstemperatur (20 ° C)
- Bromtrifluorid är också en disproportioneringsprodukt av brommonofluorid. I det här fallet bildas också fritt brom:
Applikation
BrF 3 har hittat ett ganska stort utbud av olika applikationer. Här är några av dem:
- Bromtrifluorid är ett mycket bra fluoreringsmedel. Det används i olika organiska synteser. Till exempel, i reaktion med succinitril (NCCH 2 CH 2 CN), bildas 1,1,1,4,4,4-hexafluorbutan, vilket är svårt att erhålla om andra fluoreringsmedel används. [fyra]
- En ganska lovande nuvarande källa utvecklas baserad på litium /bromtrifluoridsystemet. [5]
- Trifluorid kan också användas för att etsa kiselkristaller i gasfasen, vilket med framgång kan användas för produktion av olika halvledarenheter . [6]
- Det används framgångsrikt i kärnkraftsindustrin för produktion och separation av uranfluorider , och är också lovande för kärnbränslebearbetning:
- Det används i olje- och gasindustrin som ett arbetsämne i kemiska skärare för nödskärning och utvinning av borrsträngen från brunnar.
- För vissa synteser verkar bromtrifluorid samtidigt som lösningsmedel , fluoreringsmedel och oxidationsmedel. Till exempel reaktionen med metalltriklorider, där salter av fluorderivat av syror bildas:
Faror
Bromtrifluorid är ett ganska farligt ämne. Bland de faror som är förknippade med användningen av detta ämne är följande: [7] :
- Risk för explosion från slag, friktion eller gnista.
- Giftigt för inandning och förtäring.
- Lämnar svåra, dåligt läkande brännskador vid kontakt med huden.
Anteckningar
- ↑ Röntgenundersökning av strukturen hos flytande Bremine Trifluoride. VN Mitkin, GS Yurev, SV Zemskov, VI Kazakova. Journal of Structural Chemistry Volym 28, nummer 1, 1987. (inte tillgänglig länk)
- ↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference" L .: Chemistry, 1977
- ↑ Simons JH (1950). "Brom(III)fluorid - bromtrifluorid". Inorganic Synthesis 3: 184-186
- ↑ Max T. Baker, Jan A. Ruzicka, John H. Tinker. Journal of Fluorine Chemistry volym 94, nummer 2, sid 123-126 (länk ej tillgänglig)
- ↑ US-patent nr 5188913
- ↑ US-patent nr 6436229
- ↑ Sammansatta riskdata . Hämtad 4 september 2008. Arkiverad från originalet 28 april 2008.
Se även
Litteratur
- Jolly W. I. Synteser av oorganiska föreningar. M: Mir, 440 sid. — 1967
- Nekrasov BV Grunderna i allmän kemi. I 2 volymer. M: Kemi, 1973