Jod(VII)fluorid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från
versionen som granskades den 7 juni 2022; verifiering kräver
1 redigering .
Jodfluorid (VII). |
---|
|
Systematiskt namn |
Jodfluorid (VII). |
Traditionella namn |
jod semifluorid, jod heptafluorid |
Chem. formel |
OM 7 |
Råtta. formel |
OM 7 |
stat |
färglös gas |
Molar massa |
259,89 g/ mol |
Densitet |
3,62 g/ cm3 (vid -145 °C) [1] ; 2,7 g/cm³ |
Temperatur |
• smältning |
6,45 °C [1] ; 4,5°C |
• sublimering |
4,77 [1] °C |
• nedbrytning |
200 °C [1] |
Mol. värmekapacitet |
135,6 [1] J/(mol K) |
Entalpi |
• utbildning |
−961,5 [1] kJ/mol |
• smältning |
4,55 kJ/mol [1] |
• sublimering |
27,1 kJ/mol [1] |
Löslighet |
• i vatten |
reagerar |
Reg. CAS-nummer |
16921-96-3 |
PubChem |
85645 |
Reg. EINECS-nummer |
240-981-4 |
LEDER |
FI(F)(F)(F)(F)(F)F
|
InChI |
InChI=1S/F7I/cl-8(2,3,4,5,6)7XRURPHMPXJDCOO-UHFFFAOYSA-N
|
ChemSpider |
21477354 |
Begränsa koncentrationen |
0,5 mg/m 3 |
LD 50 |
14,24 mg/kg (råttor, intravenöst) |
Giftighet |
Extremt giftig, SDYAV |
ECB ikoner |
|
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. |
Mediafiler på Wikimedia Commons |
Jod (VII) fluorid ( jod heptafluorid , jod semifluorid ), IF 7 är en färglös, extremt giftig tung gas (vid 20 ° C) med en skarp obehaglig lukt, den högsta jodfluoriden , där jodatomen uppvisar ett oxidationstillstånd av +7. Den är nästan 9 gånger tyngre än luft.
Fysiska egenskaper
Hittills finns det ingen konsensus om fasövergångstemperaturerna för föreningen, eftersom det är svårt att rena den från IOF 5 -föroreningen , vilket sänker smältpunkten. Enligt vissa rapporter ligger föreningens smältpunkt i intervallet 6,4 ± 0,1 °C [2] . Enligt andra källor sublimeras ämnet vid 4,77 °C [1] .
Fast egendom |
Värde [3]
|
Entalpi av bildning (298 K, i gasfas) |
-122,22 kJ/mol; enligt andra data -229,80 kJ/mol [4] eller -961,5 kJ/mol [1] ;
|
Entropi av bildning (300 K, i gasfas) |
355,16 J/(mol K); enligt andra data 353,0 J/(mol K) [1]
|
Värmekapacitet vid konstant tryck (300 K, i gasfas) |
137,09 J/(mol K); enligt andra data 135,6 J/(mol K) [1]
|
Den kristalliseras i två modifikationer, varav kubiska kristaller är stabila över -125 ° C , rymdgrupp Im 3 m , cellparametrar a = 0,628 nm , Z = 2 .
Byggnad
Molekylens pentagonala bipyramidala struktur bekräftades spektroskopiskt med användning av IR-, Raman- och 19F NMR-spektroskopi.
Hämta metoder
- En metod är känd för att erhålla heptafluorid genom interaktion av jod med metallfluorider , till exempel silverfluorid . Denna reaktion observerades först av Kammerer. Men jodpentafluorid produceras också under sådana förhållanden :
- Metoden att erhålla från enkla ämnen används också. För att göra detta förs fluor över jod i en platinareaktor . Först bildas jodpentafluorid , som reagerar med fluor vid 270 °C för att bilda heptafluorid.
- Oftast används interaktionen av jodpentafluorid med fluor, medan processer som liknar det andra steget av den tidigare metoden äger rum.
- Produkten som erhålls med ovanstående metoder är vanligtvis förorenad med IOF 5 förorening på grund av hydrolys av IF 7 med spår av vatten som finns i jod. Därför, för att få en ren produkt, kan man tillämpa metoden för interaktion av fluor med grundligt dehydrerade jodider (de är lättare att torka än elementärt jod) [2] vid 150–300 °C [1] . Till exempel:
Kemiska egenskaper
De kemiska egenskaperna hos jodheptafluorid liknar i stort sett de hos klortrifluorid . Kemiskt extremt aktiv och aggressiv mot de flesta material. Starkt oxidationsmedel .
- Ganska ofta, i början av reaktionen, delar heptafluoridmolekylen av 2 fluoratomer, som deltar i den fortsatta reaktionen, och IF 5 frisätts med produkterna:
- Koldioxid brinner i närvaro av IF 7 för att bilda elementärt jod:
- Med vissa fluorider (AsF 5 , SbF 5 , BF 3 ) [5] bildar den komplexa föreningar som är ganska stabila upp till en temperatur på cirka 140 °C. Förmodligen är strukturen av sådana föreningar jonisk: IF 6 + ·AsF 6 − .
- När den värms upp till 200 °C, dissocierar den långsamt till lägre jodfluorider och F 2 [1] .
- Organiska föreningar, vid kontakt med jodheptafluorid, antänds eller exploderar och bildar många olika produkter som vanligtvis inte är helt identifierade.
Applikation
Hittade viss användning i organisk syntes [6] .
Toxikologi
Jodheptafluorid är ett frätande, mycket giftigt ämne med en kvävande effekt. Liksom alla derivat av jod med ett oxidationstillstånd på +7 är det ett starkt oxidationsmedel. I höga koncentrationer är jod(VII)fluorid mycket irriterande för hud och slemhinnor.
MPC i arbetsområdet - 0,5 mg / m³ (för fluor).
Litteratur
- Nikolaev N. S., Sukhorukov V. F., Shishkov Yu. D., Alenchikova I. F. Kemi av halogenföreningar av fluor. - M . : Nauka, 1968. - S. 344.
- Rakov E.G. Halogenfluorides // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 496. - 623 sid. — 100 000 exemplar. - ISBN 5-85270-008-8 .
Anteckningar
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Rakov E. G. Halogenfluorider // Kemisk uppslagsverk : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 496. - 623 sid. — 100 000 exemplar. - ISBN 5-85270-008-8 .
- ↑ 1 2 Bartlett N., Levchuk LE Iodine Oxide Pentafluoride och Jod Heptafluoride // Proceedings of the Chemical Society. - 1963. - Iss. november . - s. 342-343 . - doi : 10.1039/PS9630000325 .
- ↑ Khanna RK Kraftkonstanter och termodynamiska funktioner för jodheptafluorid // Journal of Molecular Spectroscopy. - 1962. - Vol. 8 , iss. 1-6 . - S. 134-141 . - doi : 10.1016/0022-2852(62)90014-0 .
- ↑ Settle JL et al. Entalpierna för bildning av jodpentafluorid och jodheptafluorid (engelska) // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. - 1976. - Vol. 28 Suppl.1 . - S. 135-140 . - doi : 10.1016/0022-1902(76)80614-8 .
- ↑ Adams CJ Acceptoregenskaper för jodheptafluorid: octafluoroperiodates(VII ) // Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. - 1974. - Vol. 10 , iss. 10 . - s. 831-835 . - doi : 10.1016/0020-1650(74)80084-X .
- ↑ Boguslavskaya L. S. Halogenfluorider i organisk syntes // Advances in Chemistry. - 1984. - T. 53 , nr. 12 . - S. 2024-2055 . - doi : 10.1070/RC1984v053n12ABEH003147 . (ryska)
Jodföreningar _ |
---|
oxider |
|
---|
Halider och oxyhalider |
|
---|
syror |
|
---|
Övrig |
|
---|