Jod(VII)fluorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 7 juni 2022; verifiering kräver 1 redigering .
Jodfluorid (VII).
Allmän
Systematiskt
namn
Jodfluorid (VII).
Traditionella namn jod semifluorid, jod heptafluorid
Chem. formel OM 7
Råtta. formel OM 7
Fysikaliska egenskaper
stat färglös gas
Molar massa 259,89 g/ mol
Densitet 3,62 g/ cm3 (vid -145 °C) [1] ; 2,7 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 6,45 °C [1] ; 4,5°C
 • sublimering 4,77 [1]  °C
 • nedbrytning 200 °C [1]
Mol. värmekapacitet 135,6 [1]  J/(mol K)
Entalpi
 •  utbildning −961,5 [1]  kJ/mol
 •  smältning 4,55 kJ/mol [1]
 •  sublimering 27,1 kJ/mol [1]
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten reagerar
Klassificering
Reg. CAS-nummer 16921-96-3
PubChem
Reg. EINECS-nummer 240-981-4
LEDER   FI(F)(F)(F)(F)(F)F
InChI   InChI=1S/F7I/cl-8(2,3,4,5,6)7XRURPHMPXJDCOO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider
Säkerhet
Begränsa koncentrationen 0,5 mg/m 3
LD 50 14,24 mg/kg (råttor, intravenöst)
Giftighet Extremt giftig, SDYAV
ECB ikoner
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Jod (VII) fluorid ( jod heptafluorid , jod semifluorid ), IF 7  är en färglös, extremt giftig tung gas (vid 20 ° C) med en skarp obehaglig lukt, den högsta jodfluoriden , där jodatomen uppvisar ett oxidationstillstånd av +7. Den är nästan 9 gånger tyngre än luft.

Fysiska egenskaper

Hittills finns det ingen konsensus om fasövergångstemperaturerna för föreningen, eftersom det är svårt att rena den från IOF 5 -föroreningen , vilket sänker smältpunkten. Enligt vissa rapporter ligger föreningens smältpunkt i intervallet 6,4 ± 0,1 °C [2] . Enligt andra källor sublimeras ämnet vid 4,77 °C [1] .

Fast egendom Värde [3]
Entalpi av bildning (298 K, i gasfas) -122,22 kJ/mol; enligt andra data -229,80 kJ/mol [4] eller -961,5 kJ/mol [1] ;
Entropi av bildning (300 K, i gasfas) 355,16 J/(mol K); enligt andra data 353,0 J/(mol K) [1]
Värmekapacitet vid konstant tryck (300 K, i gasfas) 137,09 J/(mol K); enligt andra data 135,6 J/(mol K) [1]

Den kristalliseras i två modifikationer, varav kubiska kristaller är stabila över -125 ° C , rymdgrupp Im 3 m , cellparametrar  a = 0,628 nm , Z = 2 .

Byggnad

Molekylens pentagonala bipyramidala struktur bekräftades spektroskopiskt med användning av IR-, Raman- och 19F NMR-spektroskopi.

Hämta metoder

Kemiska egenskaper

De kemiska egenskaperna hos jodheptafluorid liknar i stort sett de hos klortrifluorid . Kemiskt extremt aktiv och aggressiv mot de flesta material. Starkt oxidationsmedel .

Applikation

Hittade viss användning i organisk syntes [6] .

Toxikologi

Jodheptafluorid är ett frätande, mycket giftigt ämne med en kvävande effekt. Liksom alla derivat av jod med ett oxidationstillstånd på +7 är det ett starkt oxidationsmedel. I höga koncentrationer är jod(VII)fluorid mycket irriterande för hud och slemhinnor.

MPC i arbetsområdet - 0,5 mg / m³ (för fluor).

Litteratur

Anteckningar

  1. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Rakov E. G. Halogenfluorider // Kemisk uppslagsverk  : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Soviet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 496. - 623 sid. — 100 000 exemplar.  - ISBN 5-85270-008-8 .
  2. 1 2 Bartlett N., Levchuk LE Iodine Oxide Pentafluoride och Jod Heptafluoride  //  Proceedings of the Chemical Society. - 1963. - Iss. november . - s. 342-343 . - doi : 10.1039/PS9630000325 .
  3. Khanna RK Kraftkonstanter och termodynamiska funktioner för jodheptafluorid  //  Journal of Molecular Spectroscopy. - 1962. - Vol. 8 , iss. 1-6 . - S. 134-141 . - doi : 10.1016/0022-2852(62)90014-0 .
  4. Settle JL et al. Entalpierna för bildning av jodpentafluorid och jodheptafluorid  (engelska)  // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. - 1976. - Vol. 28 Suppl.1 . - S. 135-140 . - doi : 10.1016/0022-1902(76)80614-8 .
  5. Adams CJ Acceptoregenskaper för jodheptafluorid: octafluoroperiodates(VII  )  // Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. - 1974. - Vol. 10 , iss. 10 . - s. 831-835 . - doi : 10.1016/0020-1650(74)80084-X .
  6. Boguslavskaya L. S. Halogenfluorider i organisk syntes  // Advances in Chemistry. - 1984. - T. 53 , nr. 12 . - S. 2024-2055 . - doi : 10.1070/RC1984v053n12ABEH003147 .