Koppar(II)klorid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 27 juni 2020; kontroller kräver 16 redigeringar .

Kopparklorid (II).

Allmän
Systematiskt namn	Kopparklorid (II).
Traditionella namn	Koppardiklorid, kopparklorid, koppardiklorid
Chem. formel	CuCl2 _
Råtta. formel	CuCl2 _
Fysikaliska egenskaper
stat	Fast
Molar massa	134,452 g/ mol
Densitet	3,386 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	498°C
• kokande	993°C
• nedbrytning	993°C [1]
Mol. värmekapacitet	71,9 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	215 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	75,7 (25°C)
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7447-39-4
PubChem	24014
Reg. EINECS-nummer	231-210-2
LEDER	Cl[Cu]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;;+2/p-2ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GL7000000
CHEBI	49553
FN-nummer	2802
ChemSpider	22447 och 148374
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,5 mg/m 3 [2]
LD 50	120-145 mg/kg [3]
Giftighet	Hög
NFPA 704	0 3 ett POI
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Koppar(II)klorid ( i vardagligt tal - kopparklorid , kemisk formel - CuCl 2 ) - oorganiskt binärt kopparsalt av saltsyra ( kan betraktas som kopparhalogenid ) .

Under standardförhållanden är koppar(II)klorid luktfria blågröna kristaller .

Bildar kristallina hydrater av formen CuCl 2 ·nH 2 O .

Fysiska egenskaper

Koppar(II)klorid under standardförhållanden är blågröna kristaller i det monokliniska systemet , rymdgrupp I 2/ m , cellparametrar a = 0,670 nm , b = 0,330 nm , c = 0,667 nm , β = 118,38 ° , Z = 118,38 ° [4][ specificera ] .

Under kristallisation från vattenlösningar bildar det kristallina hydrater, vars sammansättning beror på kristallisationstemperaturen. Vid temperaturer under 117 °C bildas CuCl2H2O , vid T<42°C - CuCl2 2H2O , vid T<26°C - CuCl2 3H2O , vid T < 15 °C - CuCl2 4H 2 O. Den mest studerade är koppar(II)kloriddihydrat - gröna kristaller, mycket hygroskopiska, smälter i kristallvatten vid 110 ° C. Gitterparametrar: ortorombiskt system , rymdgrupp Pbmn , cellparametrar a = 0,738 nm , b = 0,804 nm , c = 0,372 nm , Z = 2 .

Låt oss lösa upp i vatten (77 g/100 ml), etanol (53 g/100 ml), metanol (68 g/100 ml), aceton . Reduceras lätt till Cu 1+ och Сu 0 . Giftigt [5] .

Kemiska egenskaper

1) Interaktion med alkalier för att bilda en olöslig bas och ett lösligt salt :

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ NaOH\longrightarrow \ Cu(OH)_{2}\downarrow +2\ NaCl))

2) Interaktion med metaller som står i den elektrokemiska serien av spänningar av metaller till vänster om koppar , till exempel med zink :

{\mathsf {CuCl_{2}+\ Zn\longrightarrow \ ZnCl_{2}+\ Cu\downarrow }}

3) Jonbytesreaktioner med andra salter (förutsatt att ett olösligt ämne eller gas bildas ):

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ AgNO_{3}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}+2\ AgCl\downarrow ))

4) Interaktion med elementär koppar i en saltsyralösning vid upphettning, med bildning av koppar(I)klorid , som gradvis förvandlas till ett färglöst komplex av vätediklorkuprat (I):

{\ce {{CuCl2}+ 2Cu -> 2CuCl v))

{\ce {CuCl + HCl -> H[CuCl2]}}

När vatten tillsätts förstörs komplexet och bildar en vit suspension av koppar(I)klorid , som gradvis mörknar i fuktig luft på grund av oxidation.

Får

I naturen förekommer koppar(II)kloriddihydrat CuCl 2 2H 2 O som ett sällsynt mineral ernochalcit (blå kristaller).

Industriella metoder för framställning av koppar(II)klorid:

1) Klorering av koppar(II)sulfid :

{\mathsf {CuS+Cl_{2}{\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ CuCl_{2}+S}}

eller klorbränning:

{\displaystyle {\mathsf {CuS+2NaCl+2O_{2}{\xrightarrow {350-360^{o}C}}\ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Laboratoriemetoder för att erhålla koppar(II)klorid: 1) Interaktion mellan metallisk koppar och klor :

{\displaystyle {\mathsf {Cu+\ Cl_{2}\longrightarrow \ CuCl_{2))))

2) Interaktion av koppar(II)oxid med saltsyra :

{\mathsf {CuO+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ H_{2}O))

3) Interaktion av koppar(II)hydroxid med saltsyra ( neutraliseringsreaktion ):

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+2\ H_{2}O))

4) Interaktion mellan kopparkarbonat och saltsyra :

{\mathsf {CuCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O))

5) Upplösning av koppar i aqua regia :

{\mathsf {3Cu+2HNO_{3}+6HCl{\xrightarrow {30-50^{o}C))\ 3CuCl_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

6) Interaktion mellan koppar(II)sulfat och natriumklorid :

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2NaCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Applikation

Kopparplätering av metaller (beläggning av metaller med ett tunt lager av koppar);
Cracking Catalyst ; _
Dekarboxylering ;
Bets för färgning av tyger .

Anteckningar

↑ Handbook of Chemistry and Physics, 68:e upplagan. / ed. R. C. West - Boca Raton : CRC Press , 1987. - P. B-88.
↑ namn= https://www.safework.ru_Copper (II) chloride
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. System för arbetssäkerhetsstandarder (SSBT). Skadliga ämnen. Klassificering och allmänna säkerhetskrav (med ändringsförslag nr 1, 2)
↑ Handbook of a chemist / Editorial board: Nikolsky B.P. et al. - 2nd ed., corrected. — M .: Kemi; L. , 1966. - T. 1. - 1072 sid.
↑ Chukurov, 1992 .

Litteratur

Chukurov P. M. Kopparklorider // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Koppar - Polymer. — 639 sid. - 48 000 exemplar. — ISBN 5-85270-039-8 .