Kvicksilver(I)bromid

Dirtuti-bromid(2+)

Systematiskt namn	Dirtuti-bromid(2+)
Andra namn	Dirtuti dibromid; kvicksilver(I)bromid
Kemisk formel	Hg2Br2 _ _ _
Utseende	ljusgul fast substans
Egenskaper
Molar massa	560,99 g / mol
Sublimeringstemperatur	345°C (618,15 K)
Densitet	7,307 g/cm³
Löslighet i vatten	1,5⋅10 −6 g/100 ml
Löslighetsprodukt	7,9⋅10 −23
Toxikologiska data
MPC	i luften i arbetsområdet 0,2 mg/m³ i den atmosfäriska luften 0,0003 mg/m³ i vattnet i reservoarer 0,001 mg/l
Strukturera
Kristallcell	tetragonal
Termodynamiska egenskaper
Standardentalpi för bildning	−207 kJ/mol
Standard molär entropi	+218 J/(mol K)
Gibbs standardenergi för bildning	-181 kJ/mol
Klassificering
CAS registreringsnummer	15385-58-7
Säkerhet
R-fraser	R26/27/28 , R33 , R50/53
S-fraser	S13 , S28 , S45 , S60 , S61
Faropiktogram
NFPA 704	0 3 ett
Där det inte anges ges data under standardförhållanden (25 °C, 100 kPa).

Dirtutibromid (2+) , även dirtuti-dibromid och kvicksilver(I)bromid - ett oorganiskt ämne med formeln , en förening av kvicksilver och brom . Tillhör klassen av binära föreningar , är ett salt som bildas av Hg 2 2+ katjonen och bromvätesyraanjonen . Ljusgult kristallint ämne. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Br_{2))))$

Fysiska egenskaper

Dirtuti(2+)bromid är under normala förhållanden ett ljusgult fast ämne olösligt i vatten, etanol , aceton . Sublimeras vid 345 °C. Bildar inte kristallina hydrater . [1] [2]

Den har ett tetragonalt kristallgittersystem ( rymdgrupp I 4/mmm, a = 0,456 nm, c = 1,110 nm, Z = 2). [3]

Kemiska egenskaper

Dirtuti(2+)bromid reagerar inte med saltsyra , alkalier , ammoniakhydrat .

Reagerar:

med koncentrerad salpetersyra

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 6HNO_{3}\ \longrightarrow \ 2Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2HBr\uparrow +\ 2NO_{2}\ uppåtpil +\ 2H_{2}O}}

med varm koncentrerad svavelsyra

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 4H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ 2HgSO_{4}\downarrow +\ 2Br_{2}\uparrow +\ SO_{2} \uparrow +\ 4H_{2}O}}

med koncentrerad kaliumbromidlösning

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2KBr\ \longrightarrow \ K_{2}[HgBr_{4}]\ +\ Hg\downarrow ))

i en koncentrerad lösning av ammoniak bildar kvicksilver(II)amidobromid med frigöring av väte

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})Br+H_{2}\uparrow }}

I ljuset sönderdelas det långsamt till kvicksilver (II) bromid och metalliskt kvicksilver :

{\mathsf {Hg_{2}Br_{2}\ \longrightarrow \ HgBr_{2}\ +\ Hg))

Får

Dirtuti(2+)bromid kan erhållas:

interaktion mellan kvicksilver(II)bromid och metalliskt kvicksilver vid hög temperatur [1] :

{\displaystyle {\mathsf {HgBr_{2}\ +\ Hg\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C))Hg_{2}Br_{2))))

med hjälp av jonbytarreaktioner , till exempel utfällning med kaliumbromid från en lösning av smuts(2+)nitrat i utspädd salpetersyra [1]

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KBr\longrightarrow Hg_{2}Br_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

anodupplösning av kvicksilver i bromvätesyra [3]

vid anoden

{\mathsf {2Hg\ +\ 2Br^{-}\ \longrightarrow \ Hg_{2}Br_{2}\ +\ 2}}e^{-}

vid katoden

{\displaystyle {\mathsf {2H^{+}\ +\ 2}}e^{-}\ {\mathsf {\longrightarrow \ H_{2))))

Applikation

Dirtuti(2+)bromid används som en komponent i elektrolyter vid raffinering av metalliskt kvicksilver, för elektrokemiska experiment och för syntes av organiska kvicksilverföreningar [3] .

Toxicitet

Dirtuti(2+)bromid är ett giftigt ämne. Det har en irriterande effekt på hud, ögon, andningsorgan. Vid intag påverkar det främst njurarna, nervvävnaden och organen i mag-tarmkanalen .

Det är mycket giftigt för vattenlevande organismer. Kan orsaka skadliga långtidseffekter i vattenmiljön.

MPC (i termer av Hg) är: i luften i arbetsområdet 0,2 mg/m³; i atmosfärisk luft 0,0003 mg/m³; i vatten i reservoarer 0,001 mg/l. [3]

Anteckningar

↑ 1 2 3 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Ed. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M . : Bustard, 2007. - S. 203 . — 637 sid. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Konstanter av oorganiska ämnen: en referensbok / Ed. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 sid. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Kvicksilverhalogenider på xumuk.ru] . (obestämd)