Zirkoniumdihydroxid

Zirkoniumdihydroxid
Allmän
Systematiskt namn	Zirkoniumdihydroxid
Traditionella namn	zirkonylhydroxid; metazirkonsyra, β-zirkonsyra
Chem. formel	ZrO(OH) 2
Fysikaliska egenskaper
stat	vitt amorft ämne
Molar massa	141,24 g/ mol
Densitet	3,25 g/cm³
Klassificering
PubChem	6391401
LEDER	O[Zr](=O)O
InChI	InChI=lS/2H2O.O.Zr/h2*1H2;;/q;;;+2/p-2LWOSHKSQGMBYCN-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	4907142
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Zirkoniumdihydroxid (metazirkonsyra, β-zirkonsyra) är en oorganisk förening, zirkoniumoxohydroxid med formeln ZrO(OH) 2 , en vit amorf substans olöslig i vatten.

Får

Verkan av alkalilösning på lösligt zirkoniumoxosalt:

{\mathsf {ZrOCl_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}

Verkan av en alkalilösning på ett lösligt zirkonium(IV)salt:

{\mathsf {ZrCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Fysiska egenskaper

Zirkoniumdihydroxid är ett vitt amorft ämne.

Det fälls ut ur lösningen i form av ZrO 2 • n H 2 O-hydrat Det nyutfällda ämnet är kemiskt mer aktivt än den "gamla" fällningen.

Låglöslig i vatten, p PR = 30,98.

Löslig i etanol .

Kemiska egenskaper

Nedbryts vid uppvärmning:

{\mathsf {ZrO(OH)_{2}\ {\xrightarrow {300-600^{o}C))\ ZrO_{2}+H_{2}O))

Reagerar med utspädda syror :

{\mathsf {ZrO(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {))\ ZrOCl_{2}+2H_{2}O))

Reagerar med koncentrerade syror:

{\mathsf {ZrO(OH)_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Zr(SO_{4})_{2}\downarrow +3H_{2} O}}

Reagerar med alkalier:

{\mathsf {ZrO(OH)_{2}+NaOH+4H_{2}O\ \rightleftarrows \ Na[Zr(H_{2}O)_{3}(OH)_{5}]} }

{\mathsf {ZrO(OH)_{2}+2NaOH+H_{2}O\ \rightleftarrows \ Na_{2}[Zr(OH)_{6}]}}

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH ) 2 HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk2O3 _ _ _	Jfr 2O 3 _	Es	fm	md	Nej	lr

Zirkoniumföreningar _

Zirkonium(II)bromid ( ZrBr2 )
Zirkonium(III)bromid ( ZrBr3 )
Zirkonium(IV)bromid ( ZrBr4 )
Zirkoniumvolframat (Zr(WO 4 ) 2 )
Zirkonium(II)hydrid (ZrH 2 )
Zirkonium(IV)hydrid (ZrH 4 )
Zirkoniumhydrid (ZrH x )
Zirkoniumdiborid (ZrB 2 )
Zirkoniumdihydroxid (ZrО(OH) 2 )
Zirkonyldijodid (ZrOI 2 )
Zirkoniumdifosfid (ZrP 2 )
Bizirkonyldiklorid (Zr 2 O 3 Cl 2 )
Zirkonium(III ) jodid (ZrI3 )
Zirkonium(IV ) jodid (ZrI4 )
Zirkoniumkarbid (ZrC)
Zirkonium(IV)nitrat (Zr(NO 3 ) 4 )
Zirkonium(II ) nitrid ( Zr3N2 )
Zirkonium(III)nitrid (ZrN)
Zirkonium (IV ) nitrid ( Zr3N4 )
Zirkonium(IV ) oxid (ZrO2 )
Zirkoniumoxiddiklorid (ZrOCl 2 )
Zirkonium(IV)pyrofosfat (ZrP 2 O 7 )
Zirkonium(IV)ortosilikat ( ZrSiO4 )
Ortozirkonsyra (H 4 ZrO 4 )
Zirkoniumsilicid (ZrSi 2 )
Zirkonium(IV)sulfat (Zr(SO 4 ) 2 )
Zirkonylsulfid (ZrOS)
Zirkonium(IV)sulfid ( ZrS2 )
Zirkonium(IV ) tellurid (ZrTe2 )
Zirkoniumfosfid (ZrP)
Zirkonium(II)fluorid (ZrF 2 )
Zirkonium(III)fluorid (ZrF 3 )
Zirkonium(IV)fluorid (ZrF 4 )
Zirkonium(II)klorid ( ZrCl2 )
Zirkonium(III)klorid ( ZrCl3 )
Zirkonium(IV)klorid (ZrCl 4 )