Tallium(I)jodid

Talliumjodid (I).
Allmän
Systematiskt namn	Talliumjodid (I).
Chem. formel	TlI
Råtta. formel	TlI
Fysikaliska egenskaper
stat	gula kristaller
Molar massa	331,27 g/ mol
Densitet	7,07; 7,072; 7,09; 7,29 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	440; 441°C
• kokande	824; 833°C
Mol. värmekapacitet	53,3 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-123,7 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	0,006420 ; _ 0,12 100 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7790-30-9
PubChem	62679
Reg. EINECS-nummer	232-199-7
LEDER	I[Tl]
InChI	InChI=lS/HI.Tl/hlH;/q;+1/p-1CMJCEVKJYRZMIA-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	56430
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	0,001 mg/m³
LD 50	15 mg/kg
Giftighet	mycket giftig
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Talliumjodid är en binär oorganisk förening, ett salt av talliummetall i +1 oxidationstillstånd och jodvätesyra , kemisk formel TlI, gula kristaller, dåligt lösliga i vatten.

Får

Direkt interaktion mellan element vid uppvärmning:

{\mathsf {2Tl+I_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ 2TlI}}.

Verkan av jodvätesyra på talliumoxid , hydroxid eller karbonat :

{\mathsf {Tl_{2}O+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2TlI\downarrow +H_{2}O)),

{\mathsf {TlOH+HI\ {\xrightarrow {}}\ TlI\downarrow +H_{2}O)),

{\mathsf {Tl_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2TlI\downarrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O)).

Byt ut reaktioner av alla lösliga talliumsalt (Tl + joner ) med vilken löslig jodid som helst, till exempel:

{\mathsf {TlNO_{3}+NaI\ {\xrightarrow {}}\ TlI\downarrow +NaNO_{3}}}.

Fysiska egenskaper

Talliumjodid bildar gula ortorombiska kristaller , rymdgrupp C mcm , cellparametrar a = 0,524 nm , b = 1,292 nm, c = 0,457 nm, Z = 4.

Vid 175°C omvandlas den till röda kristaller med kubiskt system , rymdgrupp P m3m , cesiumjodidtyp , cellparametrar a = 0,4206 nm, Z = 1. Under denna övergång sjunker den elektriska ledningsförmågan hos kristallerna med 2 storleksordningar . Efter kylning till rumstemperatur kvarstår denna kristallstruktur under en tid [1] .

Praktiskt taget olöslig i vatten, svagt löslig i etanol .

Kemiska egenskaper

Fotokemisk reaktion , under påverkan av ljus, sönderdelas reversibelt:

{\mathsf {2TlI\ {\stackrel {\xrightarrow {h\nu }}{\xleftarrow[{\ \ \ }]{}}}\ 2TlI_{1-x}+xI_{2}}}.

Det sönderdelas med koncentrerad svavelsyra för att bilda tallium(I) vätesulfat :

{\mathsf {2TlI+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2TlHSO_{4}+I_{2}+SO_{2}\uparrow +2H_{2}O)).

Återvinns vid upphettning med väte :

{\mathsf {2TlI+H_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2Tl+2HI)).

Huvudapplikationer

En liten mängd tallium(I)jodid införs i kolvarna på kvicksilvergasurladdningsbelysningslampor för att ändra emissionsspektrumet , blågrön strålning dominerar i spektrumet av en sådan lampa. Sådana lampor används för att belysa undervattensscener, eftersom vatten svagt absorberar ljus i denna del av spektrumet [2] .
Ultraren tallium(I)jodid tillsätts i försumbara mängder till odlade enkristaller av natriumjodid och cesiumjodid vid tillverkning av scintillationsdetektorer för joniserande strålning som en scintillerande förorening (aktivator).

Toxicitet

Liksom de flesta talliumföreningar är tallium(I)jodid mycket giftigt. LD50 hos råttor 15 mg/kg.

Anteckningar

↑ Georg Brauer Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2; ISBN 3-432-87813-3 , S. 876.
↑ Reiling, Gilbert H. (1964). Egenskaper hos Mercury Vapor-Metallic Jodide Arc Lamps. Journal of the Optical Society of America. 54(4):532. doi:10.1364/JOSA.54.000532.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.

Talliumföreningar _

Talliumazid ( TlN3 ) Tallium(I)acetat ( CH3COOTl ) Tallium(I)acetylacetonat (TlС 5 H 7 O 2 ) Tallium(I)bromat ( TlBrO3 ) Tallium(I)bromid (TlBr) Tallium(III)bromid ( TlBr3 ) Talliumhexaklorplatinat (IV) (Тl 2 [PtCl 6 ]) Tallium(I)hydroxid (Tl(OH)) Tallium(III)hydroxid (Tl(OH) 3 ) Talliumvätesulfat ( TlHSO4 ) Tallium(I)jodid (TlI) Tallium(III)jodid ( TlI3 ) Tallium(I)karbonat (Tl 2 CO 3 ) Tallium(I ) nitrat (TlNO3 ) Tallium(III)nitrat (Tl(NO 3 ) 3 ) Talliumnitrid (TlN) Tallium(I)oxid ( Tl2O ) Tallium(III)oxid (Tl 2 O 3 ) Tallium(I ) perklorat (TlClO4 ) Tallium (I ) sulfat ( Tl2SO4 ) Tallium(III)sulfat (Tl 2 (SO 4 ) 3 ) Tallium(I)sulfid ( Tl2S ) Tallium(III ) sulfid ( Tl2S3 ) Talliumtiocyanat (TlSCN) Trimetyltallium (Tl( CH3 ) 3 ) Trifenylthallium ( Tl ( C6H5 ) 3 ) Trietylthallium ( Tl ( C2H5 ) 3 ) Tallium (I ) fosfat ( Tl3PO4 ) Talliumfosfid (TlP) Tallium(I)fluorid (TlF) Tallium(III)fluorid ( TlF3 ) Tallium(I ) klorat (TlClO3 ) Tallium(I)klorid (TlCl) Tallium(III)klorid ( TlCl3 ) Tallium(I)-kromat (Tl 2 CrO 4 ) Tallium(I)cyanid (TlCN)