Manganmetahydroxid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 23 maj 2020; kontroller kräver 3 redigeringar .| Manganmetahydroxid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Manganmetahydroxid |
| Traditionella namn | mangan(III)hydroxid |
| Chem. formel | MnO(OH) |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | brunsvarta kristaller |
| Molar massa | 87,9439 g/ mol |
| Densitet | 4,2; 4,14; 4,335 g/cm³ |
| Hårdhet | 4 (på Mohs-skalan ) |
| Termiska egenskaper | |
| Mol. värmekapacitet | 62,8 J/(mol K) |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 12025-99-9 |
| PubChem | 5359598 |
| LEDER | O[Mn]=O |
| InChI | InChI=1S/Mn.H2O.O/h; IH2;/q+1;;/p-1RMLMSMONVBVHNA-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 4514332 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Manganmetahydroxid är en oorganisk förening, manganmetalloxohydroxid med formeln MnO(OH), brunsvarta kristaller, olösliga i vatten.
Får
- I naturen finns ett mineral manganit - MnO (OH) med olika föroreningar.
- Upplösning av mangan(IV)oxid i koncentrerad kall kaustiksoda :
- Utfällning med alkalier från en lösning av salter av trevärt mangan:
- Oxidation av mangan(II)sulfat med en 3% väteperoxidlösning i ett ammoniakmedium :
Fysiska egenskaper
Manganmetahydroxid bildar paramagnetiska brunsvarta kristaller av det monokliniska systemet , rymdgrupp P21 /b , cellparametrar a = 0,527 nm, b = 0,524 nm, c = 0,527 nm, β = 114,50°, Z = 4.
Det nämns att det finns en annan modifikation av det rombiska systemet , rymdgruppen Pbnm , cellparametrarna a = 0,453 nm, b = 0,927 nm, c = 0,287 nm, Z = 4.
Det löser sig inte i vatten, p PR = 36,0.
Kemiska egenskaper
- Bryts ner vid uppvärmning i vakuum :
- Reagerar med syror :
- Det löser sig i en lösning som innehåller oxalsyra och kaliumoxalat för att bilda en komplex förening:
![{\displaystyle {\mathsf {2MnO(OH)+3H_{2}C_{2}O_{4}+3K_{2}C_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{3}[ Mn(C_{2}O_{4})_{3}]+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e13b88a696e880bb6b2a1b1f2feb24aa6bac0ed1)
- Reagerar med överhettade alkalilösningar (under tryck):
![{\displaystyle {\mathsf {MnO(OH)+3NaOH+H_{2}O\ {\xhögerpil {180^{o}C,p))\ Na_{3}[Mn(OH)_{6}]\ nedåtpil }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/359d5fb81b6c9bae903c40fa43fca6a149a43e06)
- Oxiderar koncentrerad het saltsyra :
- Oxiderat av atmosfäriskt syre vid upphettning:
- I närvaro av fukt oxiderar det långsamt vid rumstemperatur:
- Återvinns med väte :
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- Oorganisk kemi / red. Yu.D. Tretjakov. - M . : Academy, 2007. - T. 3. - 352 sid.