Rhodansyra
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 17 maj 2020; kontroller kräver 11 redigeringar .| Rhodansyra | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Rhodansyra | ||
| Traditionella namn | Tiocyansyra, vätetiocyanat | ||
| Chem. formel | HNCS | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | Flytande | ||
| Molar massa | 59,0917 g/ mol | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | -110°C | ||
| • nedbrytning | -90°C | ||
| Mol. värmekapacitet | 48,16 J/(mol K) | ||
| Entalpi | |||
| • utbildning | 104,6 kJ/mol | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Löslighet | |||
| • i vatten | upplöses | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 463-56-9 | ||
| PubChem | 781 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 207-337-4 | ||
| LEDER | SC#N | ||
| InChI | InChI=1S/CHNS/c2-1-3/h3HZMZDMBWJUHKJPS-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 29200 | ||
| ChemSpider | 760 | ||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Vätetiocyanatsyra ( tiocyansyra , vätetiocyanat , kemisk formel HNCS [1] ) är en stark kemisk oorganisk syra .
Under standardförhållanden är tiocyansyra en gulaktig, oljig, stickande vätska .
Salter av tiocyansyra kallas tiocyanater . Estrar av tiocyansyra kallas organiska tiocyanater .
Byggnad
Tidigare var synpunkten utbredd att tiocyansyra är en blandning av två tautomerer, tiocyansyra och isotiocyansyra:
men senare visade det sig att syran har strukturen HNCS [1] . Alkalimetall och ammoniumtiocyanater har formeln Me + NCS - , för andra tiocyanater är formeln Me (SCN) x möjlig .
Att vara i naturen
HNCS finns i den fria formen i saften av löken " Allium coepa " och i rötterna hos vissa andra växter [2] är den relativt lågtoxisk [1] . Mänsklig saliv innehåller cirka 0,01 % av tiocyanatjonen SCN- . SCN- har också hittats i blod och magsaft .
Fysiska egenskaper
Hydrotiocyanat är endast stabilt vid låga temperaturer (ca -90°C) eller i utspädda vattenlösningar (mindre än 5%), men det är mer stabilt än cyansyra HOCN. Det är en stark syra - dess lösningar är nästan helt dissocierade, dissociationskonstanten är 0,85 (vid 18 ° C). Det löser sig väl i vatten och ett antal organiska lösningsmedel ( etanol , dietyleter , bensen ) [1] .
I molekylen är H–N-bindningslängden 98,87 pm, N–C 211,64 pm, C–S 156,05 pm. NCS-sektionen är linjär, H–N-bindningen är belägen i en vinkel på 134,98° [1] .
Under standardförhållanden: värmekapacitet C0p _
= 48,16 J/(mol K), bildningsentalpi Δ H0
arr= 104,6 kJ/mol, entropi S0
298\u003d 247,36 J / (mol K) [1] .
Vid låga temperaturer är det en färglös kristallin massa. Det smälter vid -110 °C, vid ytterligare uppvärmning i intervallet från -90 °C till -85 °C, stelnar det igen och bildar en trimer - rhodanuric acid (HNCS) 3 , färgad gul. Vid upphettning över 0°C fortskrider polymerisationen vidare med bildandet av en blandning av röda och mörkbruna fasta polymerer [2] . Densitet \u003d 2,04 g / cm 3 [1] .
Kemiska egenskaper
1) Vattenlösningar är stabila upp till 5% koncentration, i mer koncentrerade lösningar sönderdelas den i kyla , omvandlas till cyanvätesyra (HCN) etc. xantanväte [3] (3-imino-5-tion- 1,2,4 -ditioazolidon) eller i NH3 + COS [1] .
2) Svavelsyra kan , när den värms upp i en vattenlösning av tiocyansyra, sönderdela den till fritt svavel [2] .
3) Reagerar med alkalimetaller .
4) Tiocyansyra reduceras av zink i saltsyra till metylamin och 1,3,5-tritian ( tioformaldehydtrimer ):
5) Verkan av koncentrerad svavelsyra på rhodanider leder till bildning av karbonylsulfid :
6) Uppvärmning av fasta tiocyanater leder till deras sönderdelning, med frisättning av cyanid [4] :
7) Oxiderat av kaliumpermanganat till svavelsyra, väteperoxid till cyanvätesyra , brom till bromcyanid :
Oxidation med väteperoxid resulterar i cyanvätesyra :
Oxidation med brom resulterar i bromcyanid :
8) Långsam mild oxidation leder till bildandet av ett extremt instabilt tiocyanat ( rhodan (SCN) 2 ), som har egenskaperna hos pseudohalogener. Svavelväte sönderdelas till koldisulfid och ammoniak :
Förenar omättade föreningar. Både tiocyanater (-SCN) och isotiocyanater (-NCS) bildas. Till exempel är alkalimetall- och ammoniumsalter isotiocyanater. Organiska isotiocyanater kallas senapsoljor, de bildas av tiocyanatestrar vid upphettning [2] .
Bildandet av blodröda komplex av tiocyanatjonen med Fe 3+ -jonen är en av de kvalitativa reaktionerna på järn.
Får
En lösning av tiocyansyra framställs genom inverkan av utspädd svavelsyra på en vattenlösning av kaliumtiocyanat . Vattenfri tiocyansyra erhålls genom vakuumdestillation av kaliumtiocyanat med kaliumvätesulfat i en väteström, och kondensationen måste utföras vid -100 °C [2] .
Applikation
Praktiska applikationer finns endast i salter av tiocyansyra, såväl som dess estrar , som används som insekticider och fungicider .
Anteckningar
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 Smirnov S. K. Oorganiska tiocyanater // Kemisk uppslagsverk : i 5 volymer / Kap. ed. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 586-587. — 639 sid. - 40 000 exemplar. — ISBN 5-85270-039-8 .
- ↑ 1 2 3 4 5 Chichibabin A.E. Grundläggande principer för organisk kemi. - 7:e uppl. - M . : Goshimizdat, 1963. - T. I. - S. 826-827.
- ↑ Xanthan Hydrogen - Chemist's Handbook 21 . www.chem21.info _ Hämtad 26 september 2021. Arkiverad från originalet 26 september 2021.
- ↑ Oorganisk kemi i tre volymer, volym 2. Kemi av intransitiva grundämnen. / ed. Yu.D. Tretjakov. — ACADEMIA, 2004.
Litteratur
- Smirnov S.K. Oorganiska tiocyanater // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. N.S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Polymer - Trypsin. - S. 586-587. — 639 sid. - 40 000 exemplar. — ISBN 5-85270-039-8 .
 Ordböcker och uppslagsverk |
|
|---|