Natriumtetrahydroaluminat
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 december 2019; kontroller kräver 4 redigeringar .| Natriumtetrahydroaluminat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Natriumtetrahydroaluminat |
| Traditionella namn | Natriumtetrahydroaluminat, natriumaluminiumhydrid, natriumaluminiumhydrid, natriumalanat |
| Chem. formel | NaAlH 4 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| Molar massa | 54,00 g/ mol |
| Densitet | 1,28 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | dec. 220°C |
| Entalpi | |
| • utbildning | -113,1 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 13770-96-2 |
| PubChem | 26266 |
| Reg. EINECS-nummer | 237-400-1 |
| LEDER | [Na+].[AlH4-] |
| InChI | InChI=IS/Al.Na.4H/q-1;+1;;;;MNYCIYRTKITUKR-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30141 |
| ChemSpider | 24473 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Natriumtetrahydridoaluminat (natriumalanat) är en oorganisk förening, en komplex blandad natrium- och aluminiumhydrid med formeln Na[AlH 4 ], vita kristaller.
Får
- Verkan av aluminiumklorid på en suspension av natriumhydrid i eter:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaH\ {\xrightarrow {\ ))\ Na[AlH_{4}]+3NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68009cb33a688175033b3085c964219a22bb57ac)
- Utbytesreaktion av natriumhydrid med litiumaluminiumhydrid i tetrahydrofuran :
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+NaH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[AlH_{4}]+LiH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/19ffe6225bb2ef0ebae5124ad867f269eaf2236c)
Fysiska egenskaper
Natriumtetrahydridoaluminat bildar färglösa kristaller, lösliga i tetrahydrofuran .
Kemiska egenskaper
- Termiskt instabil:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[AlH_{4}]\ \xrightarrow {t} \ 2NaH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37e6b6fb209f0345364be2014e7644fc90337957)
- Hydrolyserad av vatten:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/782a00f41cd935fa196f529769743b940e86aabe)
- Reagerar med utspädda syror i kyla:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[AlH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fbd972051fbc87a304b8b681cce67298556febca)
- Oxiderat av syre:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[AlH_{4}]+4O_{2}\ \xrightarrow {t} \ Na_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/984a5f24818660c56c1380234e81c34301c130b6)
Applikation
- i organisk syntes.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
| Natriumföreningar | |
|---|---|
| oorganisk | |
| organisk |
|
| Kemiska formler | |
| Aluminiumföreningar * _ | |
|---|---|
| Intermetallider |
|
| Oxider, hydroxider |
|
| salt- |
|
| Aluminat |
|
| Halider |
|
| Organometalliska föreningar |
|
| Föreningar med icke-metaller |
|
| hydrider |
|
| Övrig | |