| zinkacetat | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
zinkacetat |
| Traditionella namn | Zinkacetat |
| Chem. formel | C4H6O4Zn _ _ _ _ _ _ |
| Råtta. formel | ( CH3COO ) 2Zn _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa |
219,50 (dihydrat) 183,48 (anhydrat) g/ mol |
| Densitet | 1,735 g/cm³ (dihydrat) |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 237 °C (dihydrat vid 100 °C) |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 43 g/100 ml (20 °C, dihydrat) |
| Strukturera | |
| Hybridisering | tetraeder |
| Koordinationsgeometri | oktaeder (dihydrat) |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 557-34-6 |
| PubChem | 11192 |
| Reg. EINECS-nummer | 209-170-2 |
| LEDER | [Zn+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | InChI=1S/2C2H4O2.Zn/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2DJWUNCQRNNEAKC-UHFFFAOYSA-L |
| Codex Alimentarius | E650 |
| RTECS | ZG8750000 |
| CHEBI | 62984 |
| FN-nummer | H2ZEY72PME |
| ChemSpider | 10719 |
| Säkerhet | |
| Riskfraser (R) | R22 R36 R50/53 |
| Säkerhetsfraser (S) | S26 S60 S61 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Zinkacetat är en kemisk förening, zinksalt av ättiksyra . Bildar kristallina hydrater— vanligtvis som Zn(CH 3 CO 2 ) 2 2H 2 O -dihydrat , men kan även erhållas i vattenfri form under speciella reaktionsförhållanden. Används som livsmedelstillsats (E650 [1] ). Kategoriserad som en smak- och aromförstärkare [1] .
Under normala förhållanden är både hydratet och den vattenfria formen av zinkacetat färglösa kristaller, lösliga i vatten och många organiska lösningsmedel (t.ex. etanol , metanol , aceton , anilin , pyridin ) [1] [2] . Zinkacetatdihydrat har en svag lukt av ättiksyra [2] .
Liksom alla salter av ättiksyra kan zinkacetat framställas genom att lösa upp oxiden , hydroxiden eller några salter av zink i ättiksyra. Det finns ett enkelt [3] sätt att erhålla zinkacetat genom interaktion av zinkoxid med isättika [4] [5] .
2CH3COOH + ZnO = Zn ( CH3COO ) 2 + H2ODenna reaktion är baserad på en patenterad metod för framställning av zinkacetatdihydrat [6] . Vattenfritt zinkacetat kan inte erhållas med denna metod, även om vattenfri ättiksyra används [3] .
Hydrerat zinkacetat kan erhållas på många andra sätt [7] , till exempel genom att lösa hydroxokarbonat ( basiskt salt av zink och kolsyra ) eller zinkhydroxid i ättiksyra [7] . I detta fall sker reaktionen mer effektivt när den interagerar med utspädda lösningar av ättiksyra och vid upphettning.
4CH 3 COOH + Zn 2 (CO 3 )(OH) 2 = 2Zn(CH 3 COO) 2 + 3H 2 O + CO 2 ↑ 2CH3COOH + Zn(OH) 2 = Zn ( CH3COO ) 2 + 2H2OBehandling av zinknitrat med ättiksyraanhydrid är ett alternativt sätt att erhålla vattenfritt zinkacetat [8] .
För behoven av elektronik, fiberoptik och kärnkraftsteknik har ryssarna patenterat en metod för att producera högrent vattenfritt zinkacetat baserad på reaktionen av dietylzink a, som en zinkhaltig förening, med ättiksyra [3] .
De kemiska egenskaperna hos zinkacetat är de hos acetater .
Som alla lösliga salter dissocierar zinkacetat i vattenlösningar .
Vid exponering för starkare syror frigörs ättiksyra, och zink bildar ett salt av den starkare syran. Reaktionen mellan zinkacetat och svavelsyra ger ättiksyra och zinksulfat .
Zn(CH 3 COO) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2CH 3 COOH + ZnSO 4Vid temperatur sönderfaller zinkacetat och bildar aceton a och zinkkarbonat .
Zn(CH 3 COO) 2 \u003d C 3 H 6 O + ZnCO 3På grund av denna reaktion bör zinkacetat inte förvaras eller torkas nära öppen låga.
Ersättningen av zink i acetat med metaller till vänster om zink i den elektrokemiska serien av metallaktivitet påverkar korrosionsbeständigheten. Så kontakt mellan zinkacetat och aluminium rekommenderas inte [9] .
3Zn(CH3COO ) 2 + 2Al = 2Al( CH3COO) 3 + 3ZnInteraktionen mellan zinkacetat och starka baser leder genom utbytesreaktion till bildning av zinkhydroxid och motsvarande acetatsalt. Denna reaktion är en kvalitativ reaktion för zinkacetat när det gäller att bestämma zinkjoner genom en vit fällning av zinkhydroxid , som löser sig vid ytterligare exponering för alkali [10] .
Zn (CH 3 COO) 2 + 2 NaOH \u003d 2CH 3 COONa + Zn (OH) 2
I vattenfritt zinkacetat koordineras zink med 4 syreatomer a, vilket bildar en tetraedrisk form, sedan är dessa tetraedriska polyedrar sammankopplade med acetatligander och bildar en polymerstruktur [ 11] [12] [13] .
I zinkacetatdihydrat är zink koordinerad med 8 syreatomer a, vilket bildar en oktaedrisk form, medan båda acetatgrupperna är tvåtandade ligander [ 14] [15] .
Uppvärmning av zinkacetat Zn (CH 3 CO 2 ) 2 i vakuum leder till förlust av ättiksyraanhydrid , vilket lämnar en fällning av zinkacetat basisk (zinkacetatoxid, zinkoxiacetat, zinkoxid-hexaacetat) med formeln Zn 4 O (CH 3 CO 2 ) 6 . Detta kluster har en tetraedrisk struktur med en oxidligand i mitten.
Molekylen i föreningen liknar motsvarande berylliumacetatsalt, men med ett större interatomärt avstånd, så Zn-O-bindningslängden är ~1,97 Å, mot ~1,63 Å för berylliumoxid-hexaacetat (Be 4 O(OAc) 6 ) [ 16] .
Zinkoxid-hexaacetat (basiskt zinkacetat) är en vanlig föregångare till organometalliska ramverk .
Zinkacetat ingår i listan över godkända livsmedelstillsatser som livsmedelstillsats E650.
Zinkacetat kan användas som:
Zinkacetat är särskilt indikerat som en förorening i sugtabletter [20] [21] . En metaanalys visade att tre högre doser av läkemedlet minskade varaktigheten av nasofaryngit med 42 % [22] .
Även om zinkacetatpastiller förkortar varaktigheten av nasofaryngit, är många zinkpastiller på den amerikanska marknaden antingen för låga i zink eller har zinkjonbindande ingredienser som citronsyra [23] . Så fördelen med höga doser aktivt zink i en teststudie kanske inte är uppenbar i rutinmässig användning av konsumenter.
Inom industrin används zinkacetat som: