Bortribromid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 13 februari 2020; kontroller kräver 3 redigeringar .| Bortribromid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Borbromid | ||
| Chem. formel | bbr 3 | ||
| Råtta. formel | bbr 3 | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | flytande | ||
| Molar massa | 250,522 g/ mol | ||
| Densitet | 2,65 g/cm³ | ||
| Joniseringsenergi | 9,7 ± 0,1 eV [1] | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | -46°C | ||
| • kokande | 91°C | ||
| Ångtryck | 5,3 kPa vid 14°C | ||
| Optiska egenskaper | |||
| Brytningsindex | 1,312 ± 0,001 [2] | ||
| Strukturera | |||
| Dipolmoment | 0 cm [3] | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 10294-33-4 | ||
| PubChem | 25134 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 233-657-9 | ||
| LEDER | B(Br)(Br)Br | ||
| InChI | InChI=1S/BBr3/c2-1(3)4ILAHWRKJUDSMFH-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | ED7400000 | ||
| FN-nummer | 2692 | ||
| ChemSpider | 23479 | ||
| Säkerhet | |||
| Begränsa koncentrationen | 2 mg/m³ | ||
| NFPA 704 |
0
3
2W |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Bortribromid ( B Br 3 ) är en oorganisk förening, färglös eller svagt gulaktig vätska. Föreningen är mycket instabil, röker i luften, reagerar aktivt med vatten för att bilda borsyra och vätebromid , när den blandas med metanol i luften antänds den senare.
Får
Erhålls vanligtvis genom att värma boroxid och kol med tillsats av brom - detta frigör fritt bor, som aktivt reagerar med brom. Det erhölls först 1846 genom växelverkan mellan borkarbid och brom vid temperaturer över 300 °C. Den resulterande produkten kan renas genom vakuumdestillation:
Ett annat sätt att erhålla är den direkta interaktionen av bor med bromånga vid en temperatur på cirka 800 ° C:
Indirekta metoder för att erhålla är också kända - genom interaktion av kaliumborfluorid med aluminiumbromid i smältan eller genom reaktion av gasformig bortrifluorid med en smälta av aluminiumbromid:
![{\displaystyle {\mathsf {K[BF_{4}]+AlBr_{3}\longrightarrow \ BBr_{3}+K[AlF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0e268f2d48ad64faff87b40354df0eac5d04378)
Kemiska egenskaper
- Bortribromid reagerar aktivt med vatten. Produkterna av denna reaktion är borsyra och vätebromid:
- Bortribromid reagerar med vätesulfid för att bilda tioborsyra och vätebromid:
Applikation
Används för demetylering och dealkylering. Det används inom farmakologi, elektronik.
Toxikologi
Den högsta tillåtna koncentrationen av bortribromid i luften i arbetsområdet är 2 mg/m³ .
Avser "måttligt farliga" ämnen (toxicitetsklass III).
Anteckningar
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0061.html
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelska) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 4-137. — ISBN 978-1-4822-0868-9
- ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics (engelska) / W. M. Haynes - 95 - Boca Raton : CRC Press , 2014. - P. 15-14. — ISBN 978-1-4822-0868-9
Länkar
Bromider| Borföreningar _ | |
|---|---|
| Borväte |
|
| Halider |
|
| syror |
|
| Övrig |
|