Gallium(II)bromid
| Galliumbromid (II). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Galliumbromid (II). |
| Traditionella namn | galliumbromid |
| Chem. formel | GaBr2 _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller |
| Molar massa | 229,54 g/ mol |
| Densitet | 3,4711 166 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 166; 166,7°C |
| • sublimering | 200°C |
| • kokande | 462°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i bensen | upplöses |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 18933-31-8 |
| PubChem | 6394124 |
| LEDER | [Ga](Br)Br |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Ga/h2*1H;/q;;+2/p-2QROVTEPZEROPGX-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 4908302 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Gallium(II)bromid är en oorganisk förening, ett salt av gallium och bromvätesyra med formeln GaBr 2 , färglösa kristaller, reagerar med vatten .
Får
- Reaktion av gallium och gallium(III)bromid i vakuum:
Fysiska egenskaper
Gallium(II)bromid bildar färglösa diamagnetiska spridande kristaller. Ämnets verkliga formel är Ga[GaBr 4 ]. Smältan leder elektrisk ström och innehåller Ga +- och [GaBr4 ] -joner . Löslig i bensen och toluen leder lösningen elektricitet.
Kemiska egenskaper
- Reagerar med vatten:
- Oproportionerligt vid uppvärmning:
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
- Handbok för en kemist/redaktion: Nikolsky B.P. och andra. - 3:e upplagan, Rev. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Greenwood N., Earnshaw A. Kemi av element. — Binom. Kunskapslaboratoriet, 2008. - Vol. 1. - 608 sid. - ISBN 978-5-94774-373-9 .
- Guide till oorganisk syntes: I 6 volymer / Ed. Brouwer G .. - M . : Mir, 1985. - T. 3. - 392 sid.
- Kemi och teknik för sällsynta och spårämnen, del I / Ed. K. A. Bolshakova. - M . : Högre. Skola, 1976. - 368 sid.
| Galliumföreningar _ | |
|---|---|
| Galliumantimonid (GaSb) Galliumarsenat ( GaAsO4 ) Galliumarsenid (GaAs) Galliumacetat (Ga( CH3COO ) 3 ) Gallium(I)bromid (GaBr) Gallium(II)bromid ( GaBr2 ) Gallium(III)bromid ( GaBr3 ) Gallates Galliumhydroxid (Ga(OH) 3 ) Galliumhydroxoacetat (Ga( CH3COO ) 3 3Ga(OH) 3 3H2O ) _ Digallan ( Ga2H6 ) _ _ Vätediklorgallat(I) (H[GaCl 2 ]) Gallium(I)jodid (Gal) Gallium(II)jodid ( Gal2 ) Gallium(III)jodid ( Gal3 ) Galliummetahydroxid (GaO(OH)) Galliumnitrat (Ga(NO 3 ) 3 ) Galliumnitrid (GaN) Galliumoxalat (Ga 2 (C 2 O 4 ) 3 ) Galliumoxid-wolframat (Ga 2 O 3 2WO 3 8H2O ) _ Galliumoxid-acetat (4Ga( CH3COO ) 3 2Ga2O3 _ _ _ 5H2O ) _ Galliummolybdatoxid (2Ga 2 O 3 3MoO 3 15H2O ) _ Galliumoxidklorid (GaOCl) Gallium(I)oxid ( Ga2O ) Gallium(III)oxid (Ga 2 O 3 ) Gallium(III)perklorat (Ga(ClO 4 ) 3 ) Galliumselenat (Ga 2 (SeO 4 ) 3 ) Gallium(I)-selenid ( Ga2Se ) Gallium(II)selenid (GaSe) Gallium (III ) selenid ( Ga2Se3 ) Galliumsulfat (Ga 2 (SO 4 ) 3 ) Gallium(I)sulfid ( Ga2S ) Gallium(II)sulfid (GaS) Gallium (III ) sulfid ( Ga2S3 ) Gallium(II)tellurid (GaTe) Gallium(III)tellurid (Ga 2 Te 3 ) Tetrametyldigallan (Ga 2 H 2 (CH 3 ) 4 ) Vätetraklorgallat(III) (H[GaCl 4 ]) Gallium(III)tiocyanat (Ga(NCS) 3 ) Trimetylgallium (Ga(CH 3 ) 3 ) Trifenylgallium ( Ga ( C6H5 ) 3 ) Trietylgallium ( Ga ( C2H5 ) 3 ) Galliumfosfat (GaPO 4 ) Galliumfosfid (GaP) Galliumfluorid (GaF 3 ) Gallium(II)klorid ( GaCl2 ) Gallium(III)klorid ( GaCl3 ) | |