Kaliumhexacyanoferrat(II)

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 26 mars 2022; kontroller kräver 2 redigeringar .
Hexacyanoferrat (II) kalium
Allmän
Systematiskt
namn
Hexacyanoferrat (II) kalium
Chem. formel C 6 N 6 FeK 4
Råtta. formel K 4 [Fe(CN) 6 ]
Fysikaliska egenskaper
stat vattenfria - färglösa kristaller, trihydrat - ljusgula kristaller
Molar massa 368,35 g/ mol
Densitet trihydrat 1,85 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning +69…+71 °C
 • nedbrytning ~650 °C
Klassificering
Reg. CAS-nummer 13943-58-3
PubChem
Reg. EINECS-nummer 237-722-2
LEDER   [C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+]. [K+].[K+].[Fe+2], [C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N. [Fe-4].[K+].[K+].[K+].[K+]
InChI   InChI=1S/6CN.Fe.4K/c6*1-2;;;;;/q6*-1;+2;4*+1, InChI=1S/6CN.Fe.4K/c6*1-2; ;;;;/q;;;;;;-4;4*+1XOGGUFAVLNCTRS-UHFFFAOYSA-N, OCPOWIWGGAATRP-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius E536
CHEBI 30059
ChemSpider
Säkerhet
Kort karaktär. fara (H) H412 , EUH032
säkerhetsåtgärder. (P) P273 , P260
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Kaliumhexacyanoferrat (II) ( kaliumjärncyanid , kaliumferrocyanid , kaliumhexacyanoferroat , gult blodsalt ) är en oorganisk förening från gruppen hexacyanoferrater , ett komplexsalt av kompositionen innehållande tvåvärt järn i anjonen , frigjort från en vattenlösning i formen av ett kristallint hydrat .

Upptäcktshistorik

År 1752 upptäckte Macer att när preussisk blått kokas med en lösning av alkali ( kaustikalkali ), försvinner dess blå färg och en gul substans passerar in i lösningen. Studier av Berthollet (1787), Gay-Lussac och Berzelius (1819) visade att detta ämne innehåller kalium , järn (II) och cyanvätesyrarester ; först förväxlades det med ett dubbelsalt . Därefter, genom ansträngningar av Gmelin , Gay-Lussac och Liebig , visade det sig att detta är kaliumsaltet av järnsyra [1] .

Namn

Förutom "gult blodsalt" finns även följande trivialnamn noterade i ESBE [1] :

Namnet "gult blodsalt" kom av att det tidigare erhållits genom att kalcinera slaktavfall (innehållande blod) med kaliumklorid och järnspån. Detta, liksom den gula färgen på kristallerna, bestämde namnet på föreningen [2] .

Får

För närvarande, inom industrin, erhålls det från avfallsmassan efter gasrening vid gasanläggningar (innehåller cyanidföreningar); denna massa behandlas med en suspension av Ca(OH) 2 ; filtratet innehållande Ca2 [ Fe(CN) 6 ] bearbetas genom att successivt tillsätta först KCl och sedan K2CO3 .

Det kan också erhållas genom att reagera en FeS- suspension med en vattenlösning av KCN. Reaktionen kan representeras av följande schema:

1. Kaliumcyanid omvandlar järn(II)hexacyanoferrat(II) till en vit fällning:

(och inte till järn(II)cyanid , som tidigare trott, vilket följer av interaktionen av denna fällning med alkali:) [ 2] .

2. Fällningen löser sig sedan i överskott av KCN och bildar "gult blodsalt":

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Ljusgula kristaller med ett tetragonalt ( rombiska och monokliniska modifieringar finns också) gitter, som existerar i form av ett trihydrat [3] . Densitet 1,853 g/cm³ vid +17 °C.

Löslighet i vatten 35,8 g/100 g vid +25 °C, den minskar i närvaro av ammoniak eller andra kaliumsalter. Det är olösligt i absolut alkohol , men lösligt i blandningar av alkohol med vatten. Något löslig i metanol (0,024 mol/l), praktiskt taget olöslig i eter , pyridin , anilin , etylacetat , flytande klor och ammoniak [3] .

Kaliumhexacyanoferrat(II) är diamagnetiskt , vid låga temperaturer är det ett ferroelektriskt [3] .

Över +120 °C (enligt andra källor, över +87,3 °C ) förvandlas till ett vattenfritt salt med en densitet på 1,935 g/cm³. Över 650 °C sönderdelas [2] :

Vid reaktionen med koncentrerad saltsyra frigörs en vit fällning av ferrocyssinsyra ( ) [2] .

Det reagerar med koncentrerad svavelsyra enligt ekvationen:

.

Denna metod kan användas i laboratoriet för att producera kolmonoxid .

Med metallsalter i oxidationstillståndet +2 och +3 bildar den svårlösliga föreningar av hexacyanoferrater (II) .

I vattenlösningar oxideras det av klor och andra oxidationsmedel, såsom väteperoxid till kaliumhexacyanoferrat(III) :

Anjonen är mycket stark (dess instabilitetskonstant , enligt olika källor [2] [4] , är från 4⋅10 -36 till 1⋅10 -35 ), sönderdelas inte med vare sig alkalier eller syror och är resistent mot luft ; därför, med "traditionella" reagenser, ger lösningar av hexacyanoferrater(II) inga reaktioner vare sig på eller till [2] . Det är emellertid fortfarande möjligt att förstöra detta komplex dissociativt och detektera närvaron av järnhaltigt järn i det genom att samtidigt binda både järn och cyanid till separata stabila komplex; till exempel genom att behandla en lösning av hexacyanoferrat(II) med en blandning av a,a'-dipyridyl och kvicksilverklorid . I detta fall uppträder en röd färg på grund av bildandet av ett komplex med α,α'-dipyridyl med samtidig bindning av cyanid i formen [5] .

Toxicitet

Ett neutralt ämne, eftersom anjonen (se ovan) inte sönderdelas i vatten och inuti människokroppen. Den dödliga dosen ( LD50 ) för råttor när den tas oralt är 6400 mg/kg [6] .

Applikation

Det används vid tillverkning av pigment , silkesfärgning , vid framställning av cyanidföreningar, ferriter , färgat papper, som en komponent i inhiberande beläggningar och vid cyanidering av stål , för isolering och bortskaffande av radioaktivt cesium .

I livsmedelsindustrin är kaliumferrocyanid registrerad som livsmedelstillsats E536 , vilket förhindrar att det klumpas ihop och klumpar sig. Det används som tillsats till bordssalt. I Ryska federationen används det i stor utsträckning vid tillverkning av mat - salt, ostmassaprodukter, vid vinframställning och andra saker.

Kaliumhexacyanoferrat(II) används i analytisk kemi som ett reagens för detektion av vissa katjoner:

1 .: en lätt löslig blå fällning av " preussisk blå " bildas:

,

eller i jonform

Det resulterande kalium-järn(III)hexacyanoferrat(II) är svagt lösligt (med bildandet av en kolloidal lösning), därför kallas det "lösligt preussiskt blått" .

2. : en vit fällning av zink-kaliumhexacyanoferrat(II) bildas [7] :

,

eller i jonform

3. : en rödbrun fällning av koppar(II)hexacyanoferrat(II) fälls ut från neutrala eller svagt sura lösningar:

,

eller i jonform

Kan användas för att få cyanväte:

Mnemonisk regel

För att komma ihåg formeln för gult blodsalt och inte förväxla det med rött blodsalt , finns det mnemoniska regler :

Anteckningar

  1. 1 2 Gult eller blodalkaliskt salt // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron  : i 86 volymer (82 volymer och ytterligare 4). - St Petersburg. 1890-1907.
  2. 1 2 3 4 5 6 Nekrasov B.V. Grunderna i allmän kemi. - M. , 1973. - T. 2. - S. 360.
  3. 1 2 3 Tananaev, 1971 , sid. 38-39.
  4. Tananaev, 1971 , sid. 5.
  5. F. Feigl, W. Anger. Droppanalys av oorganiska ämnen. - 1976. - T. 1. - S. 242.
  6. KALIUMFERROCYANID . hazard.com. Tillträdesdatum: 16 januari 2016. Arkiverad från originalet 21 november 2015.
  7. Analytiska metoder för bestämning av zink . Hämtad 14 oktober 2010. Arkiverad från originalet 19 maj 2016.

Litteratur