Kalciumoxid
| kalciumoxid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
kalciumoxid, kalciumoxid |
| Traditionella namn | kalciumoxid, bränd kalk, bränd kalk, kirabit; kokande vatten |
| Chem. formel | CaO _ |
| Råtta. formel | CaO |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa | 56,077 g/ mol |
| Densitet | 3,37 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 2570°C |
| • kokande | 2850°C |
| Mol. värmekapacitet | 42,05 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -635,09 kJ/mol |
| Ångtryck | 0 ± 1 mmHg [3] |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1305-78-8 |
| PubChem | 14778 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-138-9 |
| LEDER | O=[Ca] |
| InChI | InChI=1S/Ca.OODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| Codex Alimentarius | E529 |
| RTECS | EW3100000 |
| CHEBI | 31344 |
| FN-nummer | 1910 |
| ChemSpider | 14095 |
| Säkerhet | |
| Begränsa koncentrationen | 1 mg/m³ [1] |
| LD 50 | 100 mg/kg |
| Giftighet | Registrerade preparat av kalciumoxid tillhör den 2:a [2] faroklassen för människor och har en allmän toxisk effekt. |
| ECB ikoner | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Kalciumoxid (kalciumoxid, bränd kalk, bränd kalk, i vardagsspråk - kirabit, kokande vatten) är ett vitt kristallint ämne, formeln CaO . Tillhör klassen av basiska oxider .
Bränd kalk och produkten av dess växelverkan med vatten - Ca (OH) 2 ( släckt kalk , eller "fluff") används i stor utsträckning inom byggindustrin.
Får
I industrin produceras kalciumoxid genom termisk nedbrytning av kalksten ( kalciumkarbonat ):
Kalciumoxid kan också erhållas genom interaktion av enkla ämnen, i praktiken i form av en skorpa på metallen:
eller under termisk nedbrytning av kalciumhydroxid och kalciumsalter av vissa syrehaltiga syror:
Fysiska egenskaper
Kalciumoxid är ett vitt kristallint ämne som kristalliseras i ett kubiskt kristallgitter , som natriumklorid .
Kemiska egenskaper
Kalciumoxid tillhör de basiska oxiderna . Interagerar kraftigt med vatten för att frigöra värme och bilda kalciumhydroxid , en omättad lösning som är en stark bas:
+ 63,7 kJ / mol .
Över 580 °C denna reaktion är reversibel.
Hur en basisk oxid reagerar med sura oxider och syror för att bilda salter:
När det värms upp med kol i en högtemperaturugn eller ljusbåge bildas kalciumkarbid (används för att göra acetylen ):
Trots den industriella massproduktionen av acetylen med mer effektiva metoder, förblir denna reaktion av liten praktisk betydelse, eftersom kalciumkarbid är en bekväm källa till acetylen i laboratoriepraxis och i svetsmaskiner.
Applikation
För närvarande används det huvudsakligen vid tillverkning av byggmaterial, cement med hög aluminiumoxid, kalksandsten , etc.
Fram till 1900-talets andra hälft användes kalk i stor utsträckning som byggnadsvitkalk - bränd krita eller kalksten (kalciumoxid), när den blandas med vatten bildar den ljus vit släckt kalk (Ca (OH) 2 ), som har goda vidhäftningsegenskaper för att olika ytor. Vidare absorberar kalk långsamt koldioxid från luften och blir täckt av en skorpa av kalciumkarbonat . För närvarande används kalkbruk praktiskt taget inte vid byggandet av bostadshus på grund av dess betydande hygroskopicitet (tendensen att upprätthålla hög luftfuktighet, provocera mögeltillväxt) och komplexiteten i arbetet, vilket ger vika för effektivare material.
I laboratoriepraxis används kalciumoxid som ett billigt och effektivt medel för att torka lösningsmedel och vätskor.
Registrerad i livsmedelsindustrin som livsmedelstillsats E-529 .
Inom industrin används en vattenlösning i en av metoderna för att avlägsna svaveldioxid från rökgaser . Som ett resultat av reaktionen mellan hydratiserad kalk Ca (OH) 2 och svaveldioxid erhålls en fällning av kalciumsulfit CaSO 3 . Den har nu ersatts av moderna absorbatorer baserade på kvartära ammoniumföreningar som kan reversibelt binda SO 2 och CO 2 .
Används i "självvärmande" rätter. Kalciumoxid, placerad mellan behållarens två väggar, när man genomborrar kapseln med vatten, reagerar med den med frigöring av värme.
Säkerhet
Kalciumoxid är ett mycket farligt ämne. (faroklass 2). Det är ett frätande ämne, särskilt farligt när det blandas med vatten.
I form av damm eller droppar irriterar suspensioner slemhinnorna och orsakar nysningar och hosta.
Kalciumoxid tillhör gruppen av ämnen med allmän toxisk effekt. Verkan av CaO, liksom verkan av alkali , består i förtvålning av fetter, absorption av fukt från huden, upplösning av proteiner, irritation och kauterisering av vävnader.
Det har en stark effekt på ögats slemhinna. Ytliga sårbildningar observeras på slemhinnan i munnen och näsan; ibland perforering av nässkiljeväggen.
De djupa luftvägarna påverkas också.
Inandning av höga koncentrationer av kalkdamm orsakar lungödem.
Rekommenderad MPC i luften i arbetsområdet är 1 mg/m³.
Anteckningar
- ↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 12.1.005-76. Arbetsområde luft. Allmänna sanitära och hygieniska krav
- ↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 12.1.007-76. System för arbetssäkerhetsstandarder. Skadliga ämnen. Klassificering och allmänna säkerhetskrav
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html
Litteratur
- Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, in technology // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron : i 86 volymer (82 volymer och 4 ytterligare). - St Petersburg. 1890-1907.
- Monastyrev A. Tillverkning av cement, kalk. Moskva, 2007.
- Johann Stark, Bernd Wicht. Cement och kalk (översatt från tyska). Kiev, 2008.
- Osin B.V. Bläckt kalk som nytt bindemedel. Moskva, 1954