Curium(IV)oxid
| Curiumoxid (IV). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Curiumoxid (IV). |
| Traditionella namn | Curiumdioxid |
| Chem. formel | CmO2 _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | svarta kristaller |
| Molar massa | 279,069 g/ mol |
| Densitet | 12 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • nedbrytning | 380 °C [1] |
| Entalpi | |
| • utbildning | −912(7) [2] kJ/mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | olöslig |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 12016-67-0 |
| Reg. EINECS-nummer | 234-612-6 |
| Säkerhet | |
| Giftighet | radiotoxisk |
| NFPA 704 |
0
fyra
0 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Curium(IV)oxid ( curiumdioxid , curiumdioxide ) är en binär oorganisk förening av curium och syre med formeln CmO 2 , svarta kristaller, olösliga i vatten [3] . Molekylvikt 279,069 a.u. m.u. (för 247 Cm, den längstlivade isotopen av curium ; för andra isotoper kan molekylvikten skilja sig).
Får
- Nedbrytning vid kalcinering av curium(IV) hydroxid eller oxalat med långsam kylning i luft vid temperaturer under 350 °C [3] :
- Det kan erhållas direkt genom att oxidera curium med syre genom att värma metallen i luft:
Vid förhöjda temperaturer är ytan av metalliskt curium i luft täckt med en oxidfilm, huvudsakligen bestående av curium(IV)oxid [3] .
- Oxidation av curium(III)oxid under uppvärmning och långsam (flera dagar) nedkylning i syre [3] :
Fysiska egenskaper
Curium(IV)oxid bildar svarta kristaller av kubiskt system , rymdgrupp F m 3 m , cellparametrar a = 0,5357(1) nm , Z = 4 , struktur av fluorittyp . Kristallografisk densitet är cirka 12,0 g/ cm3 . På grund av det radioaktiva sönderfallet av curium uppstår en gradvis "svullnad" av gallret [3] .
Olösligt i vatten och organiska lösningsmedel.
Kemiska egenskaper
Reagerar med mineralsyror och bildar lösningar av curium(III)salter. Nedbryts vid temperaturer över 380 °C till CmO 1,95 ; över 450 °C sker en snabb nedbrytning till Cm 2 O 3 genom ett antal mellanliggande oxider (CmO 1,81 med struktur av fluorittyp och Cm 7 O 12 med ett romboedriskt gitter) [3] .
Applikation
- Produktion av isotopiska strömkällor.
- Mål för att erhålla transkuriumelement.
Toxicitet
Som alla curiumföreningar uppvisar den stark radiotoxicitet .
Anteckningar
- ↑ Mosley W.C. Faser och transformationer i curium-syresystemet. J. Inorg. Nucl. Chem. , 1972 , 34 (2), s. 539-555 ( doi : 10.1016/0022-1902(72)80434-2 ).
- ↑ Konings RJM Termokemiska och termofysiska egenskaper hos curium och dess oxider. J. Nucl. mater. , 2001, 298 (3), s. 255-268 ( doi : 10.1016/S0022-3115(01)00652-3 ).
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Lumetta GJ, Thompson MC, Penneman RA, Eller PG Curium Arkiverad 17 juli 2010 på Wayback Machine , i: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Eds.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements , Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1 , P. 1397-1443 ( doi : 10.1007/1-4020-3598-5_9 ).
Litteratur
- Myasoedov B. F. Curium // Chemical Encyclopedia : i 5 volymer / Kap. ed. I. L. Knunyants . - M .: Soviet Encyclopedia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. - S. 560. - 671 sid. — 100 000 exemplar. — ISBN 5-85270-035-5 .
- Chemical Encyclopedic Dictionary / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1983. - S. 294 . — 792 sid.
| Curiumföreningar _ | |
|---|---|
| |