Silver(I)oxid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 17 november 2017; kontroller kräver 8 redigeringar .| Silveroxid (I). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
silveroxid (I). |
| Chem. formel | Ag2O _ _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| Molar massa | 231,735 g/ mol |
| Densitet | 7,14 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | +280°C med sönderdelning |
| Mol. värmekapacitet | 65,9 [1] J/(mol K) |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,0025 [2] |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 20667-12-3 |
| PubChem | 9794626 |
| Reg. EINECS-nummer | 243-957-1 |
| LEDER | [O-2].[Ag+].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/2Ag.O/q2*+1;-2NDVLTYZPCACLMA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | VW4900000 |
| ChemSpider | 7970393 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
2
ett |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Silver(I)oxid är en kemisk förening med formeln Ag 2 O.
Får
Oxiden kan erhållas genom att reagera silvernitrat med alkali i vattenlösning:
Detta beror på att silver(I)hydroxiden som bildas under reaktionen snabbt sönderdelas till oxid och vatten: [4]
( pK = 2,875 [5] )
Mer ren silver(I)oxid kan erhållas genom anodoxidation av metalliskt silver i destillerat vatten [6] .
Egenskaper
Ag 2 O är praktiskt taget olösligt i de flesta kända lösningsmedel [7] , förutom de som det interagerar med kemiskt. I vatten bildar den ett litet antal Ag(OH) 2 − joner [8] . Ag + -jonen hydrolyseras mycket svagt (1:40 000); i en vattenlösning av ammoniak sönderdelas med bildning av lösliga derivat.
Färsk fällning Ag 2 O interagerar lätt med syror:
,
där HX \ u003d HF , HCl , HBr , HI eller CF 3 COOH . Ag 2 O reagerar också med lösningar av alkalimetallklorider och bildar silver(I)klorid och motsvarande alkali [9] [8] .
Har ljuskänslighet. Bryts ner vid temperaturer över 280 °C. [7]
Anteckningar
- ↑ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, sid. 5–5, ISBN 0849305942
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics (87 uppl.), Boca Raton, FL: CRC Press, sid. 4–83, ISBN 0849305942
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbok för oorganiska kemikalier . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ Holleman, A.F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5 .
- ↑ Biedermann, George; Sillen, Lars Gunnar. Studier om hydrolys av metalljoner. Del 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag 2 O // Acta Chemica Scandinavica : journal. - 1960. - Vol. 14 . — S. 717 . doi : 10.3891 / acta.chem.scand.14-0717 .
- ↑ RF-patent nr 2390583
- ↑ 1 2 Merck Index of Chemicals and Drugs Arkiverad från originalet den 1 februari 2009. , 14:e uppl. monografi 8521
- ↑ 1 2 Cotton, F. Albert ; Wilkinson, Geoffrey . Avancerad oorganisk kemi (2:a upplagan) (obestämd) . — New York: Interscience, 1966. Advanced Inorganic Chemistry av Cotton och Wilkinson, 2:a upplagan. s1042
- ↑ General Chemistry av Linus Pauling, 1970 Dover ed. sid 703-704
Länkar
- Nedbrytning av oxid vid uppvärmning Arkiverad 21 december 2007 på Wayback Machine ( Åtkomst 23 mars 2010)
 Ordböcker och uppslagsverk |
|---|