Fosfor(III)oxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 11 augusti 2013; kontroller kräver 20 redigeringar .

Fosforoxid (III).

Allmän

Systematiskt
namn

Fosforoxid (III).

Traditionella namn

Fosforsyraanhydrid, tetrafosforhexaxid

Chem. formel

P2O3 _ _ _

Fysikaliska egenskaper

Molar massa

109,94 g/ mol

Densitet

2,135 g/cm³

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

23,8°C

• kokande

173; 175,4°C

Mol. värmekapacitet

148,6 J/(mol K)

Entalpi

• utbildning

-1606 kJ/mol

Klassificering

235-670-5

O1P3OP2OP(OP1O2)O3

InChI=1S/O6P4/c1-7-2-9-4-8(1)5-10(3-7)6-9VSAISIQCTGDGPU-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

Säkerhet

Mycket giftig (T+)

ECB ikoner

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Fosfor (III) oxid - en binär oorganisk förening, fosforoxid med formeln P 2 O 3 , vita flingor eller kristaller med en obehaglig lukt, reagerar med vatten, är giftig.

Får

Noggrann oxidation av vit fosfor med dikväveoxid eller koldioxid:

{\mathsf {P_{4}+6N_{2}O\ \xrightarrow {550-625^{o}C} \ P_{4}O_{6}+6N_{2}\uparrow ))

{\mathsf {P_{4}+6CO_{2}\ \xrightarrow {650^{o}C} \ P_{4}O_{6}+6CO\uparrow ))

Samproportionering av fosfor(V)oxid och vit fosfor:

{\mathsf {2P_{4}+3P_{4}O_{{10}}\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ 5P_{4}O_{6}}}

Fysiska egenskaper

Fosfor(III)oxid bildar vita flingor eller kristaller med en obehaglig lukt.

Det löser sig väl i organiska lösningsmedel ( bensen , koldisulfid ).

Instabil i ljuset, gulnar med tiden och blir sedan gradvis röd.

Smältpunkt 24°C, kokpunkt 174°C.

Mycket giftig .

Kemiska egenskaper

I ljuset eller när den värms upp i vakuum sönderdelas den med frigöring av röd fosfor:

{\mathsf {4P_{4}O_{6}\ {\xrightarrow {h\nu ))\ 3P_{4}O_{8}+4P))

Reagerar långsamt med kallt vatten:

{\mathsf {P_{4}O_{6}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{2}(PHO_{3})+H_{2}(P_{2}H_{2} O_{5})}}

och snabbt med varmt vatten:

{\mathsf {6P_{4}O_{6}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 8P\downarrow +15H_{3}PO_{4}+PH_{3}\uparrow }}

Reagerar med alkalier:

{\mathsf {P_{4}O_{6}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}(PHO_{3})+Na_{2}(P_{2}H_{2}O_{5} )+H_{2}O}}

Oxiderat av atmosfäriskt syre (snabbare vid uppvärmning):

{\mathsf {P_{4}O_{6}+2O_{2}\ {\xhögerpil {50-120^{o}C))\ P_{4}O_{{10))))

Reagerar med halogener:

{\mathsf {P_{4}O_{6}+6Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 4PCl_{3}O+O_{2}}}

Reagerar med svavel :

{\mathsf {P_{4}O_{6}+9S\ {\xrightarrow {}}\ P_{4}S_{6}+3SO_{2}}}

Toxicitet

P 2 O 3 är ett mycket giftigt ämne som reagerar farligt med vatten och har en frätande effekt.

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH ) 2 HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk2O3 _ _ _	Jfr 2O 3 _	Es	fm	md	Nej	lr

Oorganiska fosforföreningar
oxider	Tetrafosforoxid (P 4 O) Fosfor(III)oxid (P 2 O 3 ) Fosfor(IV)oxid (P 4 O 8 ) Fosfor(V)oxid (P 2 O 5 ) Tetrafosfordioxid (P 4 O 2 )
Fosforsyror	Difosforsyra (H 4 P 2 O 7 ) Metafosforsyra (HPO 3 ) Fosforsyra (H 3 PO 4 ) Fosforsyra (H 2 (PHO 3 )) Fosforsyra (H 4 P 2 O 6 ) Fosforsyra (H 3 PO 2 ) Tiofosforsyra (H 3 PO 3 S)
salt-	Hypofosfater Hypofosfiter Metafosfater Ortofosfater Polyfosfater Tiofosfater
Fosfoniumföreningar	Fosfoniumjodid (PH 4 I) Fosfoniumklorid (PH 4 Cl)
Övrig	Fosforhalider Trifosforpentanitrid ( P3N5 ) _ _ Fosfin (PH 3 ) Cyklo-tetrafosfat ammonium