Guld(I)sulfid
| Guldsulfid (I). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Guldsulfid (I). |
| Traditionella namn | svavelhaltigt guld |
| Chem. formel | Au 2S _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | brun-svart fast |
| Molar massa | 426.004 g/ mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1303-60-2 |
| PubChem | 22904715 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-123-7 |
| LEDER | [S-2].[Au+].[Au+] |
| InChI | InChI=1S/2Au.S/q2*+1;-2YVIYNOINIIHOCG-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 14028556 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Guld(I)sulfid är en binär oorganisk förening , ett salt av metallen av guld och hydrosulfidsyra , med formeln Au 2 S. Under standardförhållanden är det ett fast brunsvart ämne, svårlösligt i vatten , men lättlösligt i sulfider, polysulfider och alkalimetallcyanider och i aqua regia .
Får
- Bubbla svavelväte genom en lösning av K[AuBr 2 ] eller K[Au(CN) 2 ]:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[AuBr_{2}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KBr+2HBr\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a698c73a6b0373fd89279c0a2c1ef6bf2cccbb86)
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KCN+2HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0c388b73d4fa230e95d38fa13c9b9d17f562621)
- Interaktion med guld(I)hydrid :
- När guldhaltig pyrit upphettas kan guld(I)sulfid också erhållas.
Fysiska egenskaper
Guld(I)sulfid bildar ett brunsvart fast ämne, dåligt lösligt i vatten och utspädda syralösningar, lösligt i aqua regia och alkalimetallsulfider .
Kemiska egenskaper
- Upplösning i alkalimetallsulfider eller polysulfider för att bilda guldtiosalter :
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S+Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Na[AuS]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7299cf4b266e947391e151173b81ae5f95f48211)
![{\displaystyle {\mathsf {Au_{2}S+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AuS_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0ea5d676e68cc077d6b454c51806a2bd1417675)
Litteratur
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
| Guldföreningar * _ | |
|---|---|
| med halogener | |
| oxider, hydroxider | |
| cyanider, tiocyanater | |
| med metaller | |
| med icke-metaller | |
| * Aurater placeras i en separat mall | |