Järn(II)oxid
| Järnoxid (II). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Järnoxid (II). |
| Chem. formel | FeO |
| Råtta. formel | FeO |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa | 71,844 g/ mol |
| Densitet | 5,745 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 1377°C |
| • kokande | 3414°C |
| • nedbrytning | 560-700°C |
| Entalpi | |
| • utbildning |
FeO(s): -272 kJ/mol FeO(l): 251 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1345-25-1 |
| PubChem | 14945 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-721-8 |
| LEDER | [Fe]=O |
| InChI | InChI=1S/Fe.OUQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 50820 |
| ChemSpider | 14237 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
ett
0 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Järn(II) oxid ( järn (II)oxid ) är en komplex oorganisk förening av järn (II) järn och syre , ett fast svart ämne, har en icke-stökiometrisk sammansättning.
Fysiska egenskaper
Svart anslutning. Kristallgitter som stensalt . Den har en icke-stökiometrisk struktur med ett homogenitetsområde från Fe 0,84 O till Fe 0,95 O. Detta beror på det faktum att dess kristallgitter är stabilt endast när inte alla dess noder är upptagna av järnatomer. Järn(II)oxid blir stabil endast med ökande temperatur.
Att vara i naturen
Järn(II)oxid förekommer naturligt som mineralet wuestit .
Får
- Uppvärmning av järn vid lågt syrepartialtryck:
- Nedbrytning av järn(II)oxalat i vakuum:
- Interaktion mellan järn och järn(III) oxid eller järn(II,III)oxid :
- Återvinning av järn(III)oxid med kolmonoxid :
- Termisk nedbrytning av järn(II,III)oxid:
- Termisk nedbrytning av järn(II)hydroxid utan lufttillgång:
- Termisk nedbrytning av järn(II)karbonat utan lufttillgång:
Kemiska egenskaper
- Bryts ner vid måttlig uppvärmning, men ytterligare upphettning av nedbrytningsprodukterna återbildas (se #Förberedelse ):
- Interaktion med utspädd saltsyra :
- Interaktion med koncentrerad salpetersyra :
- Fusion med natriumhydroxid :
- Interaktion med syre:
- Interaktion med vätesulfid :
- Återvinning med väte och kol:
Applikation
- Deltar i masugnsprocessen vid järnsmältning.
- Det används som en komponent i keramik och mineralfärger.
- Inom livsmedelsindustrin används den i stor utsträckning som livsmedelsfärg under numret E172.
Bildandet av ett starkt tunt lager av järn(II)oxid på stålytan är resultatet av en process som kallas blåning (svärtning). Genom att justera tjockleken på detta lager, förutom svart, kan du uppnå vilken nyans som helst . På denna egenskap hos järn(II)oxid byggs tekniken för att erhålla färgmönster på stål.
Toxicitet
Järn(II)oxid är ogiftigt. Men aerosoler (damm, rök) av järn(II)oxid avsätts vid långvarig exponering i lungorna och orsakar sideros, en typ av pneumokonios med ett relativt godartat förlopp.
Litteratur
- Lidin R.A.Skolbarnshandbok. Kemi. — M.: Asterel, 2003.
- Volkov A.I., Zharsky I.M. Stor kemisk referensbok. - Minsk: Modern School, 2005. - 608 sid.
- Lidin R. A. et al. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. 3:e uppl., rev. Ed. R. A. Lidina. — M.: Kemi, 2000. 480 s.: ill.
- Greenwood N. Elementens kemi: i 2 volymer.
- Skadliga kemikalier. Oorganiska föreningar i grupperna V-VIII: Ref. ed./ A. L. Bandman, N. V. Volkova, T. D. Grekhova och andra; Ed. V. A. Filova och andra - L .: Chemistry, 1989. 592 sid.
 Ordböcker och uppslagsverk |
|---|