Salpetersyrlighet
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 31 maj 2020; kontroller kräver 9 redigeringar .| Salpetersyrlighet | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
Väteazidid, vätesyra | ||
| Traditionella namn | Azoimid | ||
| Chem. formel | H N 3 | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | flytande | ||
| Molar massa | 43,03 g/ mol | ||
| Densitet | 1,09 g/cm³ | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | -80°C | ||
| • kokande | 37°C | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Syradissociationskonstant | 4,6 till 4,7 | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 7782-79-8 | ||
| PubChem | 24530 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 231-965-8 | ||
| LEDER | N=N#N | ||
| InChI | InChI=1S/HN3/cl-3-2/h1HJUINSXZKUKVTMD-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 29449 | ||
| ChemSpider | 22937 | ||
| Säkerhet | |||
| Giftighet | mycket giftig, starkaste oorganiska gift, explosiv | ||
| ECB ikoner | |||
| NFPA 704 |
0
fyra
3SYRA |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Kvävesyra , azoimid (väteazido) , HN 3 - syra , förening av kväve med väte . Färglös, flyktig, extremt explosiv (exploderar vid upphettning, stöt eller friktion), giftig vätska med en stickande lukt. Mycket giftig. Dess mycket lösliga salter är också mycket giftiga. Mekanismen för toxicitet liknar cyanider (blockering av cytokromer ).
Kemiska egenskaper
Utspädda vattenlösningar är inte explosiva; när den står sönderdelas HN 3 -lösningen långsamt till kväve och hydroxylamin :
I en vattenlösning uppvisar HN3 egenskaperna hos en svag syra (pKa = 4,59). Den är i styrka nära ättiksyra . En vattenlösning av HN 3 kallas azidsyra (hydrazoesyra). I lösningar dissocierar hydroazinsyra till joner :
Acid HN 3 är ett oxidationsmedel. När den interagerar med metaller bildar den ett metallsalt, kväve och ammoniak:
Salter av denna syra kallas azider . Vid stöt eller upphettning exploderar de med en explosion, vilket är grunden för användningen av blyazid Pb (N 3 ) 2 som initierande sprängämne . Joniska azider av alkalimetaller är relativt stabila, med undantag för LiN3 .
En blandning av HN 3 och saltsyra HCl, som " aqua regia ", är ett starkt oxidationsmedel på grund av det resulterande kloret och löser guld och platina:
Syra och dess salter sönderfaller under inverkan av starka oxidationsmedel med frigöring av kväve .
Inom organisk kemi används det i Schmidt-reaktionen .
Får
Väteazidid HN 3 erhålls genom verkan av fosforsyra på natriumazid NaN 3 , som syntetiseras från natriumamid :
Väteazidid kan också erhållas:
- interaktion av N2H4 med HNO2 , _ _ _
- verkan av utspädd H 2 SO 4 på metallazider ,
- hydrolys av acylazider.
Toxicitet
Salpetersyrlighet är extremt giftig. Ämnet, när det kommer in i kroppen, blockerar biokemiska processer i cellulära cytokromer. Den är jämförbar i toxicitet med cyanvätesyra . Men en mycket skarp, obehaglig lukt och en snabb huvudvärk vid inandning av luft, även med spår av ångor av saltpetersyra, utesluter oavsiktlig förgiftning. Visar inte kumulativ toxisk effekt.
LD50 för möss i luft 34 mg/m3 , LD50 för möss oralt 33 mg/kg kroppsvikt.
Se även
Litteratur
- Karapetyants M.Kh. , Drakin S.I. Allmän och oorganisk kemi. - M . : Kemi, 1994.
- Akhmetov N. S. Allmän och oorganisk kemi. - M . : Högre skola, 2001.
 Ordböcker och uppslagsverk | |
|---|---|
| I bibliografiska kataloger |
| oorganiska syror | |
|---|---|
| |
| |