Aluminiumbromid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 25 januari 2021; kontroller kräver 7 redigeringar .

aluminiumbromid

Allmän

Systematiskt
namn

aluminiumbromid

Chem. formel

AlBr3 , Al2Br6 _ _ _

Råtta. formel

AlBr 3

Fysikaliska egenskaper

stat

fast

Molar massa

266,69 g/ mol

Densitet

3,205 [1]

Termiska egenskaper

Temperatur

• smältning

97,5 [1]

• kokande

255 [2] °C

Entalpi

• utbildning

− 514;
- 422 (AlBr3 , gas );
− 971 (Al 2 Br 6 , gas) [3] kJ/mol

Strukturera

Kristallstruktur

monoklinisk

Klassificering

231-779-7

[Al](Br)(Br)Br

InChI=1S/Al.3BrH/h;3*1H/q+3;;;/p-3PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K

BD0350000

1725

Säkerhet

ECB ikoner

NFPA 704

ett 3 ett COR

Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Mediafiler på Wikimedia Commons

Aluminiumbromid ( aluminiumbromid ) är en oorganisk binär förening . Kemisk formel . Ämnet är ett salt av aluminium och bromvätesyra . I fast och flytande tillstånd finns det i form av en dimer : Al 2 Br 6 . ${\mathsf {{\stackrel {+3}{Al}}{\stackrel {-1}{Br}}_{3}}}$

Fysiska egenskaper

Vattenfri aluminiumbromid är ett färglöst kristallint ämne som smälter vid 97,5 °C; kokpunkt: 255 °C.

I den fasta och flytande fasen finns den i form av en dimer Al 2 Br 6 , delvis dissocierande i AlBr 3 , i gasfasen visar masspektra närvaron av di-, tetra- och hexaformer: Al 2 Br 6 , Al4Br12 , Al6Br18 respektive . _ _ _ _

Strukturen av aluminiumbromid Al 2 Br 6 -molekylen är en dubbel tetraeder , i mitten av vilken aluminiumatomer är kovalent bundna till bromatomer [ 4] .

Koordinationstalet för aluminium i bromidmolekylen är 4 [5] .

Al-Br-bindningsbrytningsenergin i en aluminiumbromidmolekyl är cirka 358 kJ/mol [6] .

Ämnet är mycket hygroskopiskt : det sprider sig i luft, absorberar lätt fukt med bildning av hexahydrat AlBr 3 •6H 2 O [7] . Vällösligt i vatten, alkohol , koldisulfid , aceton [8] ; densiteten för den vattenhaltiga lösningen vid 20°C är: 1079,2 kg/m³ (10% lösning), 1172,5 kg/m³ (20% lösning). Sönderdelas i varmt vatten [9] .

Kemiska egenskaper

Vattenfri aluminiumbromid reagerar mycket kraftigt med vatten, avger mycket värme när den löses upp och delvis hydrolyserar :

{\displaystyle {\mathsf {AlBr_{3}+4H_{2}O\leftrightpilar [Al(H_{2}O)_{4}]^{3+}+3Br^{-))))

{\mathsf {[Al(H_{2}O)_{4}]^{{3+}}+H_{2}O\vänsterhögerpilar [Al(H_{2}O)_{3}(OH)] ^{{2+}}+H_{3}O^{+}}}

När en vattenlösning upphettas kan hydrolysen utföras fullständigt:

{\mathsf {AlBr_{3}+3H_{2}O=Al(OH)_{3}\!\downarrow \!+3HBr\!\uparrow \!))

Reagerar med alkalier :

{\mathsf {AlBr_{3}+3NaOH=Al(OH)_{3}\!\downarrow \!+3NaBr))

{\mathsf {AlBr_{3}+4NaOH=Na[Al(OH)_{4}]+3NaBr))

När vattenfri vätesulfid passerar genom en lösning av aluminiumbromid i koldisulfid fälls en komplex förening ut [10] :

{\mathsf {AlBr_{3}+H_{2}S=AlBr_{3}}}\cdot {\mathsf {H_{2}S}}

Bryts ner vid höga temperaturer:

{\displaystyle {\mathsf {2AlBr_{3}=2Al+3Br_{2))))

När aluminiumbromid värms upp med aluminium i gasfas (1000 °C), bildas instabil aluminiummonobromid [2] :

{\mathsf {AlBr_{3}+2Al\leftrightarrows 3AlBr))

Med litiumhydrid bildar aluminiumhydrid :

{\mathsf {AlBr_{3}+4LiH=Li[AlH_{4}]+3LiBr))

Aluminiumbromid, en stark acceptor av elektronpar ( Lewissyra ), fäster lätt donatormolekyler (detta är i synnerhet grunden för dess användning i organisk syntes) [7] :

{\mathsf {AlBr_{3}+C_{2}H_{5}Br}}\högerpil {\mathsf {[C_{2}H_{5}]^{+}[AlBr_{4}]^ {-}}}

Får

Vattenfri aluminiumbromid erhålls genom växelverkan mellan enkla ämnen ( Al och Br 2 ) [11] :

${\displaystyle {\mathsf {2Al+3Br_{2}=Al_{2}Br_{6))))$

En vattenlösning kan erhållas genom att reagera aluminiumspån med bromvätesyra :

${\mathsf {2Al+6HBr=2AlBr_{3}+3H_{2}\!\uparrow }}$

Applikation

Den kommersiella användningen av aluminiumbromid är för närvarande relativt liten.

Aluminiumbromid ingår som huvudkomponent i sammansättningen av xylenelektrolyter för elektrolytisk utfällning av aluminiumbeläggningar [12] .

Vattenfri aluminiumbromid används i organisk syntes, särskilt i Friedel-Crafts alkyleringsreaktion , på ett liknande sätt som aluminiumklorid .

Föreningen kan fungera som en katalysator i reaktionen av bromalkanisomerisering , till exempel [13] :

${\mathsf {CH_{3}\!\!-\!\!CH_{2}\!\!-\!\!CH_{2}Br\ {\xrightarrow {AlBr_{3))}\ CH_{3}\!\!-\!\!CHBr\!\!-\!\!CH_{3}}}$

Aluminiumbromid kan också fungera som bromeringsmedel, till exempel i reaktion med kloroform [14] :

${\mathsf {CHCl_{3}+HBr\ {\xrightarrow {90\ ^{o}C;\ AlBr_{3))}\ CHBrCl_{2}+HCl))$

Hälsofara

Aluminiumbromid kan orsaka brännskador vid kontakt med huden.

Anteckningar

↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitel 3. Fysikaliska egenskaper // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 74. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Turova N.Ya. Oorganisk kemi i tabeller. - M . : Högre kemiska högskola vid Ryska vetenskapsakademin, 1997. - S. 67.
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Del IV. Termodynamik. Kapitel 1. Entalpi av bildning, entropi och Gibbs energi för bildning av ämnen // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 441. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ Chambers C., Holliday A.K. Modern oorganisk kemi . - Chichester: Butterworth & Co (Publishers) Ltd, 1975. - S. 153 .
↑ Drozdov A.A., Zlomanov V.P., Mazo G.N., Spiridonov F.M. Oorganisk kemi. V.2: Kemi av intransitiva element / Ed. acad. Yu.N. Tretyakov. - M . : Publishing Center "Academy", 2004. - T. 2. - S. 86. - ISBN 5-7695-1436-1 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Kapitel 6. Bindningsenergi för polyatomära partiklar // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 384. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 Akhmetov N.S. Allmän och oorganisk kemi. Lärobok för gymnasieskolor. - 4:e uppl., korrigerad. - M . : "Högstadiet", 2001. - S. 498. - ISBN 5-06-003363-5 .
↑ Aluminium // Kemisk uppslagsverk / Chefredaktör I. L. Knunyants. - M . : "Sovjetisk uppslagsverk", 1988. - T. 1. - S. 207.
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Del VII. Densitet av vatten och vattenlösningar. Kapitel 3. Salter // Konstanter av oorganiska ämnen: en uppslagsbok / Redigerad av prof. R.A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 641. - ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ W. Hoffmann, W. Ryudorf, A. Haas, et al. Guide to Inorganic Synthesis. — Trans. med den., red. G. Brauer. - M . : "Mir", 1985. - T. 3. - S. 899.
↑ Interaktion mellan brom och aluminium
↑ Spiridonov B.A., Fedyanin V.I. Studie av processen för elektroavsättning av aluminium från para-xylenelektrolyter. (inte tillgänglig länk) . Ryska föreningen för galvanisering och ytbehandlingsspecialister. Hämtad 26 oktober 2009. Arkiverad från originalet 18 maj 2008. (obestämd)
↑ Douwes HSA Kinetiken för den aluminiumbromidkatalyserade isomeriseringen av 1-propylbromid // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. - 2005. - Vol. 240 , nr. 1-2 . — S. 82-90 .
↑ Unated States Patent 2553518. Production of Organic Bromides (eng.) (pdf). FreePatentsOnline (maj 1951). Hämtad 26 oktober 2009. Arkiverad från originalet 9 april 2012.

Litteratur

Downs AJ Kemi av aluminium, gallium, indium och tallium. - Första upplagan. - London: Chapman & Hall, 1993. - 526 sid. — ISBN 0-7514-0103-X .

Bromider

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2 _

AlBr 3

SiBr 2
Si 5 Br 10
Si 4 Br 10
Si 3 Br 8
Si 2 Br 6
Si 2 H 5 Br
SiI 3 Br
SiI 2 Br 2
SiBr 2 F 2
SiBr 2 Cl 2
SiBr 4
SiIBr 3
SiBrF 3
SiBrCl 3
SiBr 3 F
SiIBrCl
SiBr 2 ClF
SiBr 3 Cl
SiH 3 Br
SiH 2 Br 2
SiHBr 3

PBr 3
PBr 5

S 2 Br 2

KBr
KPb 2 Br 5
KCuBr 3
K 2 PbBr 6
KTlBr 4

CaBr 2

ScBr 3

TiBr2 TiBr3
TiBr4 _
_ _

VBr 2
VBr 3
VOBr
VOBr 2
VOBr 3

CrBr 2
CrBr 3

MnBr 2

FeBr 2
Fe 3 Br 8
FeBr 3

GeBr 2
GeBr 4
GeHBr 3
GeH 3 Br
GeH 2 Br 2

AsBr 3

Se 2 Br 2
SeOBr 2
SeBr 4

Nb 3 Br 8
NbBr 3
NbBr 4
NbOBr 2
NbBr 5
NbO 2 Br
NbOBr 3
NbS 2 Br 2

MoBr 2
MoBr 3
MoBr 4
MoO 2 Br 2

SnBr 2
SnI 2 Br 2
SnBr 2 Cl 2
SnBrCl 3
SnBr 3 Cl
SnBr 4

WBr 2
WBr 3
WBr 4
WBr 5
WBr 6
WO 2 Br 2
WOBr 4

ReBr 3
ReBr 4
ReBr 5
ReO 2 Br 2
ReOBr 4
ReO 3 Br

OsBr 3

IrBr
IrBr 2
IrBr 3
IrBr 4

PtBr2 PtBr3
PtBr4 _
_ _

AuBr
AuBr 2
AuBr 3
C 2 H 5 AuBr 2

Hg 2 Br 2
Hg(NH 2 )Br
HgIBr
Hg 2 (NH)Br 2
HgBr 2

TlBr
TlBr 3

KPb 2 Br 5
PbBr 2
K 2 PbBr 6

BiBr
BiBr 2
BiBr 3
BiOBr

↓

EuBr 2
EuBr 3
EuOBr
Eu 3 O 4 Br

PaBr 4
PaBr 5
PaOBr 2

UBr 4

NpBr 3
NpBr 4
NpOBr 2

PuBr 3
PuOBr

centimeter

jfr

Nej

Aluminiumföreningar * _
Intermetallider	Aluminium neodym (NdAl) Aluminiumdyneodym (AlNd 2 ) Aluminium trineodym (AlNd 3 ) Aluminium -nickel (NiAl) Aluminiumdiniobium (Nb 2 Al) Aluminium triniob (Nb 3 Al) Aluminium palladium (AlPd) Aluminiumdipalladium (AlPd 2 )
Oxider, hydroxider	Aluminiumhydroxid (Al(OH) 3 ) Aluminiummetahydroxid (AlO(OH)) Aluminiummonoxid (AlO) Aluminiumoxid (Al 2 O 3 ) Aluminiumoxynitrid (AlON)
salt-	Aluminiumarsenat (AlAsO 4 ) Aluminiumacetat (Al(CH 3 COO) 3 ) Aluminiummolybdat (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Aluminiumnitrat (Al(NO 3 ) 3 ) Aluminiumsilikat (Al 2 O 3 SiO 2 ) Aluminiumsulfat (Al 2 (SO 4 ) 3 ) Aluminiumammoniumsulfat (NH 4 Al (SO 4 ) 2 ) Aluminium-kaliumsulfat (KAl(SO 4 ) 2 ) Natriumaluminiumsulfat (NaAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumrubidiumsulfat (RbAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumtalliumsulfat (TlAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumcesiumsulfat (CsAl(SO 4 ) 2 ) Aluminiumfosfat (AlPO 4 ) Aluminiumklorat (Al(ClO 3 ) 3 )
Aluminat	Kalciumaluminater (mCaO nAl 2 O 3 ) Litiumaluminat (LiAlO 2 ) Natriumaluminat ( NaAlO2 ) Ammoniumhexafluoroaluminat ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Natriumhexafluoroaluminat (Na 3 [AlF 6 ]) Natriumtetrahydridoaluminat (Na[AlH 4 ]) Kaliumtetrahydridoaluminat (K[AlH 4 ]) Cesiumtetrahydridoaluminat (Cs[AlH 4 ])
Halider	Aluminiumbromid (AlBr 3 ) Aluminiumjodid (AlI 3 ) Aluminiummonofluorid (AlF) Aluminiummonoklorid (AlCl) Aluminiumtrifluorid (AlF 3 ) Aluminiumklorid (AlCl 3 )
Organometalliska föreningar	Triisobutylaluminium ( Al ( C4H9 ) 3 ) Trimetylaluminium (Al(CH 3 ) 3 ) Trifenylaluminium (Al(C 6 H 5 ) 3 ) Trietylaluminium ( Al ( C2H5 ) 3 )
Föreningar med icke-metaller	Aluminiumantimonid (AlSb) Aluminiumarsenid (AlAs) Aluminiumdiborid (AlB 2 ) Aluminiumdodekaborid (AlB 12 ) Aluminiumkarbid (Al 4 C 3 ) Aluminiumnitrid (AlN) Aluminiumselenid (Al 2 Se 3 ) Aluminiumsulfid (Al 2 S 3 ) Aluminiumfosfid (AlP)
hydrider	Kalciumaluminiumhydrid (Ca[AlH 4 ] 2 ) Litiumaluminiumhydrid (LiAlH 4 ) Aluminiumhydrid (AlH 3 )
Övrig	Aluminiumsilikater

Bromföreningar _

Bromadiolon
Ammoniumbromat (NH 4 BrO 3 )
Kaliumbromat ( KBrO3 )
Kalciumbromat (Ca( BrO3 ) 2 )
Natriumbromat ( NaBrO3 )
Silver(I)bromat ( AgBrO3 )
Strontiumbromat (Sr( BrO3 ) 2 )
Bromater
Bromhexin
Aluminiumbromid (AlBr 3 )
Bor(III)bromid ( BBr3 )
Magnesiumbromid (MgBr 2 )
Koppar(I)bromid (CuBr)
Koppar(II)bromid ( CuBr2 )
Kvicksilver(I)bromid (Hg 2 Br 2 )
Bromider
Vätebromid (HBr)
Bromsyra (HBrO 4 )
Bromsyra ( HBrO3 )
Bromsyra (HBrO 2 )
Hypoklorsyra (HBrO)
Brompentakarbonylrhenium(I) (Re(CO) 5 Br)
Bromorganiska föreningar
Bromdioxid ( BrO2 )
Jodmonobromid (IBr)
Brommononitrat (BrNO 3 )
Brom(I)oxid (Br 2 O)
Kaliumperbromat (KBrO 4 )
Bromtrinitrat (Br(NO 3 ) 3 )
Dibromtrioxid (Br 2 O 3 )
Bromtrifluoridoxid (BrOF 3 )
Bromtrifluorsulfat (Br(SO 3F ) 3 )
Brom(I)fluorid (BrF)
Brom(III)fluorid ( BrF3 )
Brom(V)fluorid (BrF 5 )
Fluor-bromdioxid (BrO 2 F)
Bromtrioxidfluorid (BrO 3 F)
Bromfluorsulfat (BrSO 3 F)
Bromklorid (BrCl)
Allylbromid ( C3H5Br ) _ _
Bromocyklopropan ( C3H5Br ) _ _
Zinkbromid (ZnBr 2 )
Trifluorbrometan ( CBrF3 )
Tetrabrommetan (CBr 4 )
Karbonylbromid (CBr 2 O)
Dibromdifluormetan (CBr 2 F 2 )
4 - bromanilin ( C6H6NBr )
3 - bromanilin ( C6H6NBr )
2 - bromanilin ( C6H6NBr )
Dibrommetan (CH 2 Br 2 )
Brommetan (CH 3 Br)