Koppar(I)bromid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 8 december 2021; kontroller kräver 2 redigeringar .

Kopparbromid (I).


Allmän
Systematiskt namn	Kopparbromid (I).
Traditionella namn	kopparbromid
Chem. formel	CuBr
Fysikaliska egenskaper
stat	fast
Molar massa	143,45 g/ mol
Densitet	4,72 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	504°C
• kokande	1350°C
Mol. värmekapacitet	71,9 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	i gasfasen: 120 kJ/mol; i fast fas: -105 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	1,2⋅10 −3 g/100 ml
Optiska egenskaper
Brytningsindex	2.09
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7787-70-4
PubChem	24593
Reg. EINECS-nummer	232-131-6
LEDER	[Cu]Br
InChI	InChI=lS/BrH.Cu/hlH;/q;+1/p-1NKNDPYCGAZPOFS-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	22995
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Koppar(I)bromid är ett oorganiskt ämne med formeln CuBr, en förening av koppar och brom . Tillhör klassen av binära föreningar , kan betraktas som ett salt av envärd koppar och bromvätesyra . I sin rena form är det ett vitt kristallint ämne, föroreningar av koppar(II)bromid färgar det grönaktigt.

Fysiska egenskaper

I sin rena form är det färglösa tetraedriska mikrokristaller . Kristallgitter av sfalerittyp ( kubisk syngoni ) .

I fuktig luft oxiderar ljuset långsamt och får en grönaktig färg. Termiskt stabil: smälter och kokar utan sönderdelning. Olösligt i vatten, etanol , eter . Bildar inte kristallina hydrater . [ett]

Kemiska egenskaper

Bildning av lösliga föreningar

Koppar(I)bromid löses i varm koncentrerad svavelsyra :

{\mathsf {2\ CuBr+4\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2CuSO_{4}+\ Br_{2}\uparrow +\ 2SO_{2}\uparrow +4\ H_{2 }O}}

På grund av komplexbildning löser det sig i koncentrerade lösningar av bromvätesyra , kaliumbromid , kaliumcyanid , ammoniak :

{\mathsf {CuBr+MBr\longrightarrow \ M[CuBr_{2}],\ (M=H,K)))

{\mathsf {CuBr+2KCN\longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]+KBr))

{\mathsf {CuBr+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow \ [Cu(NH_{3})_{2}]Br+2H_{2}O))

Andra reaktioner

När en vattenhaltig suspension av koppar(I)bromid kokas, dismuteras den senare till koppar(II)bromid och metallisk koppar :

{\displaystyle {\mathsf {2CuBr\longrightarrow Cu\downarrow +CuBr_{2))))

Koppar(I)bromid oxiderar långsamt i närvaro av ljus i fuktig luft:

{\mathsf {4\ CuBr+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4CuBr(OH)))

Bildar molekylära addukter med Lewis-baser , såsom dimetylsulfid :

{\displaystyle {\mathsf {CuBr+S(CH_{3})_{2}\longrightarrow CuBr\cdot S(CH_{3})_{2))))

Får

Koppar(I)bromid kan erhållas på något av följande sätt.

Termisk nedbrytning av koppar(II)bromid :

{\mathsf {2CuBr_{2}\ \xrightarrow {>500^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2(CuBr_{2}\cdot 4H_{2}O)\ \xrightarrow {115-140^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow +8H_{2}O }}

Reaktionen av koppar(I)oxid med utspädd bromvätesyra :

{\mathsf {2Cu_{2}O+2HBr\ \longrightarrow \ 2CuBr\downarrow +H_{2}O))

Reduktion av lösliga salter av tvåvärd koppar med svaveldioxid i närvaro av lösliga bromider , till exempel:

{\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}+2NaBr+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2CuBr\downarrow +2H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4))))

Genom att leda gasformigt vätebromid genom en suspension av metallisk koppar i eter , följt av sönderdelning av det resulterande vätedibromkuprat(I):

{\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {H[CuBr_{2}]\longrightarrow CuBr+HBr))

Reduktion av lösliga salter av bivalent koppar med metallisk koppar i närvaro av kaliumbromid, följt av sönderdelning av det resulterande kaliumdibromokupraten (I):

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4KBr+Cu\ \longrightarrow \ 2K[CuBr_{2}]+K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {K[CuBr_{2}]\ \longrightarrow \ CuBr+KBr))

Applikation

Koppar(I)bromid används i organisk syntes .

Se även

Koppar(II)bromid

Anteckningar

↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reaktioner av oorganiska ämnen: en referensbok / Ed. R. A. Lidina. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M . : Bustard, 2007. - S. 142 . — 637 sid. - ISBN 978-5-358-01303-2 .

Litteratur

Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.

Bromider

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2 _

AlBr 3