Bly(II)bromid
| Bly(II)bromid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Blybromid |
| Traditionella namn | blybromid |
| Chem. formel | PbBr 2 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | klara kristaller |
| Molar massa | 367,01 g/ mol |
| Densitet | 6,67 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 373°C |
| • kokande | 893°C |
| Mol. värmekapacitet | 80,6 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -281,9 kJ/mol |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,8720 ; _ 4,75 100 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 10031-22-8 |
| PubChem | 24831 |
| Reg. EINECS-nummer | 233-084-4 |
| LEDER | Br[Pb]Br |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2ZASWJUOMEGBQCQ-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 23216 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Bly(II)bromid är en binär oorganisk förening, ett metallsalt av bly och bromvätesyra med formeln PbBr 2 , transparenta kristaller, lätt lösliga i vatten, bildar ett kristallint hydrat .
Får
- Broms verkan på metalliskt bly:
- Upplösning av blyoxid , hydroxid eller karbonat i bromvätesyra :
- utbytesreaktioner:
Fysiska egenskaper
Bly(II)bromid bildar transparenta ortorombiska kristaller , rymdgrupp Pnam , cellparametrar a = 0,8051 nm, b = 0,9537 nm, c = 0,4726 nm, Z = 4.
När vattenlösningar kyls frigörs PbBr 2 • 3H 2 O kristallint hydrat.
Diamagnetisk , dåligt löslig i vatten och etanol i kyla.
Kemiska egenskaper
- I heta vattenlösningar genomgår den hydrolys till ett basiskt salt:
- När den värms upp i luft bildar den oxybromider:
- Det löser sig väl i koncentrerade lösningar av alkalimetallbromider :
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+2KBr\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PbBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ff66582bfa0c6fef43924243d9a1e2a88f761d88)
- Nedbryts av alkalier:
![{\displaystyle {\mathsf {PbBr_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]+2NaBr}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/16a518eb2dbf39033d3727c5344d9ce58e4addbc)
- Återvinns med väte:
- Går in i utbytesreaktioner:
- I en alkalisk miljö med karbonater bildar det ett basiskt salt:
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
| Blyföreningar _ | |
|---|---|
| |