Vätebromid
Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 17 april 2022; kontroller kräver 6 redigeringar .| Vätebromid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Systematiskt namn |
vätebromid | ||
| Traditionella namn | Vätebromid, hydrobromid; vätebromid | ||
| Chem. formel | HBr | ||
| Råtta. formel | HBr | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | färglös gas | ||
| Molar massa | 80,91 g/ mol | ||
| Densitet | gas (25 °C), 3,307 g/l, flytande (−68 °C) 2,17 g/cm³ | ||
| Joniseringsenergi | 11,62 ± 0,01 eV [1] | ||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | -86,80 °C | ||
| • kokande | -66,38 °C | ||
| • nedbrytning | över +1000 °C | ||
| Kritisk punkt | 90,0°C, 8,54 MPa | ||
| Entalpi | |||
| • utbildning | -34,1 kJ/mol | ||
| Ångtryck | 20 ± 1 atm [1] , 20,003 bar [2] , 26,5 bar [2] och 40,7 bar [2] | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Syradissociationskonstant | ≈ −9 | ||
| Löslighet | |||
| • i vatten | 193 (20°C) | ||
| Strukturera | |||
| Dipolmoment | 0,24 D | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer | 10035-10-6 | ||
| PubChem | 260 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 233-113-0 | ||
| LEDER | Br | ||
| InChI | InChI=1S/BrH/h1HCPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | MW3850000 | ||
| CHEBI | 47266 | ||
| FN-nummer | 1048 | ||
| ChemSpider | 255 | ||
| Säkerhet | |||
| GHS-piktogram |
    |
||
| NFPA 704 |
0
3
0COR |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Vätebromid (hydrobromid, hydrogenbromide, HBr) är ett oorganiskt ämne , en binär förening av brom med väte . En färglös tung giftig gas som bildar en dimma i fuktig luft.
Får
Inom industrin erhålls vätebromid genom direkt interaktion av enkla ämnen:
![{\displaystyle {\ce {H2{}+Br2->[200-400~^{\circ }{\text{C, Pt))]2HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f96784f1a8ac79477e910f76d7261b9fa2c6a130)
Vätebromid erhålls också som en biprodukt vid syntesen av bromderivat av organiska föreningar.
I laboratoriet erhålls det genom hydrolys av fosfortribromid eller pentabromid :
Återvinning av brom på flera sätt:
![{\displaystyle {\ce {3Br2{}+S{}+4H2O->[100-150~^{\circ }{\text{C))]H2SO4{}+6HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d267dd5abcbf222ec3a55b0d8eb63d27065161fe)
Ersättning från alkalibromider med utspädd syra:
![{\displaystyle {\ce {KBr + H2SO4 ->[{\ce {H2O}}] KHSO4 + HBr ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b38beb12efaf4f739545ce3740950d670832f67)
Vätebromid kan också erhållas genom att reagera vatten med brom i ljuset eller genom att koka:
![{\displaystyle {\ce {2H_2O + 2Br_2 ->[h\nu, +100^oC] 4HBr ^ + O_2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cb155111f0df0bdfa071bbf145208337ab197c9)
Fysiska egenskaper
Vätebromid är en färglös, giftig gas med en stickande lukt som ryker kraftigt i luften. Termiskt mycket stabil.
Mycket lösligt i vatten: 221 g/100 g vatten vid 0°C (193 vid 25°C, 130 vid 100°C). Vattenlösningen bildar en azeotrop med 47,63 % HBr som kokar vid 124,3°C.
Det löser sig i etanol och bildar en svag elektrolyt .
Vid kylning av vattenhaltiga lösningar av HBr kan kristallina hydrater erhållas :
- HBr H 2 O - stabil vid -15,5 ... -3,3 ° C,
- HBr 2H 2 O - smälter vid -11,2 ° C,
- HBr 4H 2 O - smälter vid -55,8 ° C.
Ren HBr bildar ortorombiska kristaller , rymdgrupp F mmm , parametrar vid -173 °C: a = 0,5640 nm, b = 0,6063 nm, c = 0,5555 nm, Z = 4.
Kemiska egenskaper
En vattenlösning av vätebromid bildar en stark monobasisk syra:
Termiskt är HBr mycket stabil; vid en temperatur på 1000 ° C sönderdelas cirka 0,5 % av molekylerna:
Hur reagerar en syra med metaller, deras oxider, baser:
Det är ett reduktionsmedel, oxiderar långsamt i luft, på grund av vilket vattenhaltiga lösningar blir bruna med tiden:
Applikation
Används för framställning av bromider , syntes av olika organiska bromderivat och för reaktiv jonetsning.
Transport
Vattenfri HBr transporteras i cylindrar med en kapacitet på 6,8 och 68 kg vid ett tryck på 24 atm. .
Toxicitet
Vätebromid är ett frätande, mycket giftigt ämne med en kvävande effekt. . Högsta tillåtna koncentration = 10 mg / m 3 , skadlig toxodos = 2,4 mg / (l min) .
Anteckningar
Litteratur
- GOST 2062-77 bromvätesyra
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 sid.
- Handbook of a chemist / Editorial board: Nikolsky B.P. et al. - 3:e upplagan, korrigerad. - L . : Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
- Greenwood N., Earnshaw A. Kemi av element. — Binom. Kunskapslaboratoriet, 2008. - Vol 2. - 666 sid.
- Oorganisk kemi. I 3 band / Ed. Yu. D. Tretyakova. - M. : Ed. Center "Academy", 2004. - T. 2. - 368 s. — ISBN 5-7695-1436-1 .
- Akhmetov N. S. Allmän och oorganisk kemi: Proc. för kemisk teknik. universitet. - 2:a uppl., reviderad. och ytterligare - M: Högre. skola, 1988. - 640 s., ill.
| Vätehalogenider | |
|---|---|
 Ordböcker och uppslagsverk |
|
|---|---|
| I bibliografiska kataloger |