Magnesiumkarbonat
| magnesiumkarbonat | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Allmän | |||
| Chem. formel | MgCO3 _ | ||
| Fysikaliska egenskaper | |||
| stat | vitt hygroskopiskt ämne | ||
| Molar massa | 84,3139 g/ mol | ||
| Densitet |
(anhydrid) 2,958 g/cm³ (dihydrat) 2,825 g/cm³ (trihydrat) 1,837 g/cm³ (pentahydrat) 1,73 g/cm³ |
||
| Termiska egenskaper | |||
| Temperatur | |||
| • smältning | (sönderdelning) 540°C | ||
| Entalpi | |||
| • utbildning | −1111,69 kJ/mol | ||
| Kemiska egenskaper | |||
| Löslighet | |||
| • i vatten |
(25°C, anhydrid) 0,0012 g/100 ml (20°C, pentahydrat) 0,375 g/100 ml |
||
| Optiska egenskaper | |||
| Brytningsindex |
(anhydrid) 1,717 (dihydrat) 1,458 (trihydrat) 1,412 |
||
| Strukturera | |||
| Kristallstruktur | trigonal | ||
| Klassificering | |||
| Reg. CAS-nummer |
546-93-0 (anhydrid) 13717-00-5 (monohydrat) 5145-48-2 (dihydrat) 14457-83-1 (trihydrat) 61042-72-6 (pentahydrat) |
||
| PubChem | 11029 | ||
| Reg. EINECS-nummer | 208-915-9 | ||
| LEDER | C(=O)([O-])[O-].[Mg+2] | ||
| InChI | InChI=1S/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L | ||
| Codex Alimentarius | E504(i) och E504 | ||
| RTECS | OM2470000 | ||
| CHEBI | 31793 | ||
| ChemSpider | 10563 | ||
| Säkerhet | |||
| NFPA 704 |
0
ett
0 |
||
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |||
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |||
Magnesiumkarbonat , magnesiumkarbonat, MgCO 3 - magnesiumsalt av kolsyra .
Egenskaper
Vita kristaller, densitet 3,037 g/cm³. Vid 500 °C sönderdelas det märkbart, och vid 650 °C sönderdelas det fullständigt till MgO och CO 2 . Lösligheten av magnesiumkarbonat i vatten är försumbar (22 mg/l vid 25 °C) och minskar med stigande temperatur. När en vattenhaltig suspension av MgCO 3 är mättad med CO 2 löses den senare på grund av bildningen av Mg(HCO 3 ) 2 bikarbonat . Basiska magnesiumkarbonater isoleras från vattenlösningar i frånvaro av överskott av CO 2 . Med karbonater av ett antal metaller bildar magnesiumkarbonat dubbelsalter , som inkluderar det naturliga mineralet dolomit MgCO 3 CaCO 3 .
Fördelning i naturen
Magnesiumkarbonat är utbrett i naturen i form av mineralet magnesit . Det finns också i stereomet av tagghudingar.
Applikation
Basiskt magnesiumkarbonat 3MgCO 3 Mg(OH) 2 3H 2 O (den så kallade vita magnesia ) används som fyllmedel i gummiblandningar, för tillverkning av värmeisoleringsmaterial.
Inom medicin och som livsmedelstillsats E504 används basiskt magnesiumkarbonat 4MgCO 3 Mg (OH) 2 nH 2 O
Sportmagnesia 4MgCO 3 ·Mg(OH) 2 ·4H 2 O används för att torka händer och, som ett resultat, öka grepptillförlitligheten.
Magnesiumkarbonat behövs vid tillverkning av glas, cement, tegel.
Se även
| Magnesiumföreningar _ | |
|---|---|
| |