Indium(III)oxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 23 maj 2021; kontroller kräver 5 redigeringar .

Indiumoxid (III).
Allmän
Systematiskt namn	indiumoxid
Chem. formel	I 2 O 3
Fysikaliska egenskaper
stat	ljusgula kristaller
Molar massa	277,64 g/ mol
Densitet	7,179 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	1910°C
• kokande	≈3300 °C
Mol. värmekapacitet	92 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-926 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	1312-43-2
PubChem	150905
Reg. EINECS-nummer	215-193-9
LEDER	O=[In]O[In]=O
InChI	InChI=1S/2In.3O/q2+3;3-2PJXISJQVUVHSOJ-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	133007
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Indiumoxid är en binär oorganisk förening av indiummetall och syre med formeln I 2 O 3 , ljusgula kristaller, halvledare .

Får

Vid uppvärmning brinner indium med en violett låga:

{\displaystyle {\mathsf {4In+3O_{2}\ {\xrightarrow {>800^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3))))

Termisk nedbrytning av indiumhydroxid :

{\mathsf {2In(OH)_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ In_{2}O_{3}+3H_{2}O))

indiumnitrat :

{\ce {4In(NO3)3 ->[t> 800] 2In2O3 + 12NO2 +3O2 ^))

indiumsulfat :

{\ce {2In2(SO4) ->[600] 2In2O3 + 6SO2 ^ + 3O2 ^))

Oxidation av indiumsulfid :

${\mathsf {2In_{2}S_{3}+9O_{2}\ {\xrightarrow {650^{o}C}}\ 2In_{2}O_{3}+6SO_{2}}}$

Fysiska egenskaper

Indiumoxid är ett amorft ämne eller ljusgula kristaller (rödbruna vid upphettning), bildar kubiska kristaller , rymdgrupp I a3 , cellparametrar a = 1,01194 nm, Z = 16. Vid ett tryck på 6,5 GPa och en temperatur på 300 - 400°C går in i en fas med ett hexagonalt gitter , som är stabilt under normala förhållanden. Kristallerna tillhör rymdgruppen R3c , cellparametrar a = 0,5487 nm, c = 1,4510 nm, Z = 6, densitet 7,3 g/cm³.

Under övertryck av syre smälter den vid 1910°C, och under normala förhållanden sublimeras den lätt och börjar sönderdelas vid 850°C.

Kemiska egenskaper

När den värms upp sublimeras den med sönderdelning:

{\ce {In2O3 <=>[1000 C^0] In2O +O2 ^}}

Reagerar med koncentrerade syror:

{\mathsf {In_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2InCl_{3}+3H_{2}O}}

och alkalier under fusion:

{\mathsf {In_{2}O_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ 2NaInO_{2}+H_{2}O))

Reduceras av väte och kol till metall:

{\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2In+3H_{2}O}}

${\ce {In2O3 + C ->[700-800] 3CO^ + 2In))$

När den bränns i en ström av ammoniak, bildar den indiumnitrid :

{\mathsf {In_{2}O_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2InN+3H_{2}O}}

Reagerar med vätesulfid :

{\mathsf {In_{2}O_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ In_{2}S_{3}+3H_{2}O} }

Reaktion med natriumkarbonat och svavel för att bilda natriumdisulfidoindat(III), kolmonoxid(IV) och svaveloxid(IV)

${\ce {In2O3 + Na2CO3 + 6 S ->[t> 700 C^0] 2Na[InS2] + CO2 ^ + 2SO2 ^))$

Med alkaliska lösningar:

${\ce {In2O3 + OH- + H2O -> [In(OH)6]^3-}}$

{\ce {In2O3 + 6KOH + 3H2O -> 2K3[In(OH)6]}}

Applikation

För att få transparenta ledande filmer.
Blandas med Ag 2 O som material för elektriska kontakter.
Komponent av specialglas, neutronabsorbenter .
halvledarmaterial.

Se även

Indium bildar även andra oxider:

I 2 O
InO

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH ) 2 HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk2O3 _ _ _	Jfr 2O 3 _	Es	fm	md	Nej	lr

Indiumföreningar _

Indiumantimonid (InSb)
indiumarsenid (InAs)
Indium(I)bromid (InBr)
Indium(II)bromid ( InBr2 )
Indium(III)bromid ( InBr3 )
Ammoniumhexafluorindiat ((NH 4 ) 3 [InF 6 ])
Indiumhydrid (InH 3 )
Indium(III)hydroxid (In(OH) 3 )
Indiumvätesulfat (InHSO 4 )
Indiumdikloroaluminat (In [ AlH4 ] Cl2 )
Indium(III)jodat (In( IO3 ) 3 )
indium(I)jodid (InI)
Indium(II)jodid ( InI2 )
Indium(III)jodid ( InI3 )
Indium(III)nitrat (In(NO 3 ) 3 )
Indium(III)nitrid (InN)
Indium(I)oxid (I 2 O)
Indium(II)oxid (InO)
Indium(III)oxid (In 2 O 3 )
Indium(III)perklorat (In(ClO 4 ) 3 )
Indium(III)selenat (In 2 (SeO 4 ) 3 )
Indium(I)selenid (In 2 Se)
Indium(II)selenid (InSe)
Indium(III)selenid (In 2 Se 3 )
Indiumstannid (InSn)
Indium(III)sulfat (In 2 (SO 4 ) 3 )
Indium(I)sulfid (I 2S )
Indium(II)sulfid (InS)
Indium(III)sulfid ( In 2S 3 )
Telluride indium(I) (In 2 Te)
Indium(II)tellurid (InTe)
Tellurid indium(III) (In 2 Te 3 )
Trimetylindium (In(CH 3 ) 3 )
Tripropylindium ( In ( C3H7 ) 3 )
Trifenylindium ( In ( C6H5 ) 3 )
Trietylindium ( In ( C2H5 ) 3 )
Indium(III)fosfat (InPO 4 )
Indiumfosfid (InP)
Indium(III)fluorid (InF 3 )
Dimetylindiumklorid ((CH 3 ) 2 InCl)
Dietylindiumklorid ((C 2 H 5 ) 2 InCl)
Indium(I)klorid (InCl)
Indium(II)klorid ( InCl2 )
Indium(III)klorid (InCl 3 )
Trietylendiaminindiumklorid ( [ In ( C2H8N2 ) 3 ] Cl3 ) _