Cerium(IV)oxid

Ceriumoxid (IV).
Allmän
Systematiskt namn	Ceriumoxid (IV).
Traditionella namn	ceriumdioxid, ceriumdioxid
Chem. formel	VD 2
Fysikaliska egenskaper
Molar massa	172,115 g/ mol
Densitet	7,65 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
•  smältning	2400°C
•  kokande	3500°C
Strukturera
Kristallstruktur	kubisk
Klassificering
Reg. CAS-nummer	[1306-38-3]
PubChem	73963
Reg. EINECS-nummer	215-150-4
LEDER	[O-2]=[Ce+4]=[O-2]
InChI	InChI=1S/Ce.2OCETPSERDGAM-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	79089
ChemSpider	8395107
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Cerium(IV)oxid , ceriumdioxid , ceriumdioxid  är en kemisk förening av cerium och syre med formeln CeO 2 . Under normala förhållanden  , ett ljusgult, rosaaktigt eller vitt eldfast pulver.

Cerium(IV)oxid bildas genom rostning av ceriumoxalat eller ceriumhydroxid .

Applikation

Cerium(IV)-oxid används i keramik , för känsliga ljuskänsliga glas , som katalysator , som slipmedel för att polera glas och skära stenar som ett alternativ till "smyckesröda". Det är också känt som "optisk rouge".

Det används också i väggarna i självrengörande ugnar som en katalysator för oxidation av kolväten under högtemperaturreningsprocessen.

Även om den är transparent för synligt ljus, absorberar den starkt ultraviolett strålning , så den är en lovande ersättning för zinkoxid och titandioxid i solskyddsmedel , eftersom den har mindre fotokatalytisk aktivitet. Emellertid måste dess termiska katalytiska egenskaper reduceras genom att belägga partiklarna med kiseldioxid eller bornitrid .

Ceriumdioxid har enzymliknande egenskaper och kan påskynda biokemiska reaktioner, stimulera stamcellsdelning , påskynda sårläkning vid diabetiska fotsår, minska koncentrationen av inflammatoriska mediatorer och främja produktionen av antiinflammatoriska cytokiner , etc. [ett]

Elektrolyten i bränsleceller

I föroreningsformen (det kommer från cerium och syre) är ceriumdioxid av intresse som material för bränsleceller med fast oxid på grund av dess relativt höga jonledningsförmåga av syre (det vill säga syreatomer passerar lätt genom det) vid mellantemperaturer ( 500-800°C). Odopad och dopad ceriumdioxid uppvisar också hög elektronisk ledningsförmåga vid lågt syrepartialtryck på grund av bildandet av små polaroner . Samtidigt har dopad ceriumdioxid en expanderad elektrolytisk region (regionen med övervägande jonkonduktivitet), jämfört med ceriumdioxid, vilket gör att den kan användas som en elektrolyt i bränsleceller med fast oxid. Genom att ersätta en del av ceriumdioxiden med gadolinium och samarium placeras syrevakanser i kristallen utan tillsats av elektronladdningsbärare . Detta ökar jonkonduktiviteten och förbättrar elektrolyten .

Se även

• Cerium(III)oxid

Anteckningar

1. ↑ Vladimir Ivanov Livgivande cerium Arkivexemplar daterad 12 juni 2021 på Wayback Machine // Science and Life , 2021, nr 6. - sid. 2-9

Länkar

• Webbplats tillägnad ceriumdioxid .