Period (kemi)

Period  - en rad av det periodiska systemet av kemiska element , en sekvens av atomer i ordningsföljd för att öka kärnladdningen och fylla det yttre elektronskalet med elektroner .

Det periodiska systemet har sju perioder. Den första perioden, som innehåller 2 element , samt den andra och tredje, med 8 element vardera, kallas small . De återstående perioderna med 18 eller fler element är stora . Antalet perioder som ett kemiskt element tillhör bestäms av antalet elektronskal ( energinivåer ).

Varje period (med undantag för den första) börjar med en typisk metall ( Li , Na , K , Rb , Cs , Fr ) och slutar med en ädelgas ( Ne , Ar , Kr , Xe , Rn , Og ), som är föregås av en typisk icke-metall .

Under den första perioden, förutom helium , finns det bara ett element - väte , som kombinerar egenskaper som är typiska för både metaller och (i större utsträckning) icke-metaller. För dessa element är 1 s underskalet fyllt med elektroner .

Elementen i den andra och tredje perioden fylls sekventiellt med s- och p -subshells . Element av små perioder kännetecknas av en ganska snabb ökning av elektronegativitet med ökande kärnladdningar, en försvagning av metalliska egenskaper och en ökning av icke-metalliska.

Den fjärde och femte perioden innehåller decennier av övergång d - element (från skandium till zink och från yttrium till kadmium ), i vilka, efter att det yttre s -underskalet har fyllts med elektroner , fylls d -underskalet av den tidigare energinivån, enligt till Klechkovsky-regeln .

I den sjätte och sjunde perioden inträffar mättnaden av 4 f - och 5 f -underskal, som ett resultat av vilket de innehåller 14 fler element jämfört med den fjärde och 5:e perioden ( lantanider i den sjätte och aktinider i den sjunde perioden).

På grund av skillnaden i perioder i längd och andra egenskaper, finns det olika sätt för deras relativa position i det periodiska systemet. I kortperiodversionen innehåller små perioder en rad element vardera, stora har två rader vardera. I långtidsversionen består alla perioder av en serie. Serien av lantanider och aktinider skrivs vanligtvis separat längst ner i tabellen.

Element från samma period har liknande atommassa, men olika fysikaliska och kemiska egenskaper, till skillnad från element i samma grupp . Med en ökning av kärnans laddning minskar atomradien för element från samma period och antalet valenselektroner ökar, vilket resulterar i att de metalliska och icke-metalliska egenskaperna hos elementen försvagas, reducerande och oxiderande egenskaperna hos de ämnen de bildar försvagas .

Litteratur

• Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3 (Med-Pol). — 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .