Den tredje perioden av det periodiska systemet inkluderar element från den tredje raden (eller tredje perioden ) av det periodiska systemet av kemiska element . Det periodiska systemets struktur är baserad på rader för att illustrera upprepade (periodiska) trender i grundämnens kemiska egenskaper när atomnumret ökar : en ny rad startar när kemiska egenskaper upprepas, vilket betyder att grundämnen med liknande egenskaper hamnar i samma vertikala kolumn. Den tredje perioden innehåller åtta element (som den föregående ), den inkluderar: natrium , magnesium , aluminium , kisel ,fosfor , svavel , klor och argon . De två första av dessa, natrium och magnesium, finns i s-blocket i det periodiska systemet, medan resten är i p-blocket . Observera att elementens 3d-orbitaler inte fylls förrän efter 4 perioder, vilket ger tabellens perioder deras karakteristiska "två rader i en" utseende.
Alla element i den tredje perioden förekommer naturligt och har minst en stabil isotop.
| Grupp | ett | 2 | 3 | fyra | 5 | 6 | 7 | åtta | 9 | tio | elva | 12 | 13 | fjorton | femton | 16 | 17 | arton |
| jag | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | |||||||||||
| Symbol | 11 Na |
12 mg |
13 Al |
14Si _ |
15p _ |
16S _ |
17Cl _ |
18 Ar | ||||||||||
| alkaliska metaller | alkaliska jordartsmetaller | Lantanider | Aktinider | övergångsmetaller | Metaller efter övergång | Halvmetaller | icke-metaller | Halogener | inerta gaser |
Natrium ( Na ) är en silvervit alkalimetall med atomnummer 11, atommassa 22,98977 och en stabil isotop , 23 Na.
Natriumhalten i jordskorpan är 2,64 viktprocent. Natrium finns i stora mängder i världshaven i form av natriumklorid . I levande organismer finns natrium mestadels utanför cellerna (cirka 15 gånger mer än i cytoplasman ). Denna skillnad upprätthålls av natrium-kalium-pumpen , som pumpar ut det natrium som har kommit in i cellen. Den rekommenderade dosen av natrium är 600 till 1700 milligram för barn och 1200 till 2300 milligram för vuxna. I form av bordssalt uppgår detta till 3 till 6 gram per dag.
Magnesium ( Mg ) är en silvervit jordalkalimetall med atomnummer 12 och atommassa 24,305. Den har tre stabila isotoper : 24 Mg (78,60 %), 25 Mg (10,11 %), 26 Mg (11,29 %).
Det huvudsakliga användningsområdet för magnesium är produktionen av magnesiumlegeringar. Magnesium används också för legering av aluminiumbaserade legeringar, för metallotermisk produktion av vissa metaller (Ti, U, Zr, V, etc.), för deoxidation och avsvavling av ett antal metaller och legeringar, och för syntes av organomagnesium föreningar. Magnesiumjoner finns i klorofyll .
Aluminium ( Al ) är en silvervit post-transition metall med atomnummer 13, atommassa 26,98154, med en stabil isotop 27 Al.
Innehållet av aluminium i jordskorpan är 8,8 viktprocent. När det gäller prevalens i naturen ligger den på fjärde plats bland alla grundämnen (efter syre, väte och kisel) och först bland metaller. Det förekommer inte i fri form. Aluminium används främst för att tillverka aluminiumlegeringar. Rent aluminium är ett konstruktionsmaterial vid konstruktion av byggnader, i skeppsbyggnad, för utrustning av kraftstationer etc. Aluminium används även för tillverkning av kabel, ledande och andra produkter inom elektroteknik, höljen och diodkylare, speciell kemisk utrustning, konsumtionsvaror. Aluminiumbeläggningar appliceras på stålprodukter för att förbättra deras korrosionsbeständighet.
Kisel ( Si ) är en metalloid . Det är halvledaren som de flesta integrerade kretsar är baserade på .
Fosfor ( P ) är en icke -metall . Den har en mycket hög reaktivitet, varför den inte förekommer i naturen i fri form.
Svavel ( S ) är en icke -metall . Finns i två aminosyror : cystein och metionin .
Klor ( Cl ) är en halogen . Används som desinfektionsmedel, speciellt i simbassänger .
Argon ( Ar ) är en inert gas , vilket gör den nästan helt icke-reaktiv. Glödlampor är ofta fyllda med inerta gaser, inklusive argon, som förhindrar att glödtrådarna brinner ut vid höga temperaturer.
| Periodiskt system av kemiska element av D. I. Mendeleev | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Periodiska systemet | |
|---|---|
| Format |
|
| Objektlistor efter | |
| Grupper | |
| Perioder | |
| Familjer av kemiska grundämnen |
|
| Periodiska systemet block | |
| Övrig | |
| |