Selentrioxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 9 december 2020; kontroller kräver 10 redigeringar .

selentrioxid

Allmän
Systematiskt namn	Selenoxid (VI).
Traditionella namn	Selentrioxid, selensyraanhydrid
Chem. formel	SeO 3
Råtta. formel	SeO 3
Fysikaliska egenskaper
stat	färglösa kristaller
Molar massa	126,96 g/ mol
Densitet	2,75 119 ; 3,6 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	118,5; 121°C
• kokande	dec. 240°C
Entalpi
• utbildning	-173 kJ/mol
Klassificering
Reg. CAS-nummer	13768-86-0
PubChem	115128
Reg. EINECS-nummer	237-385-1
LEDER	O=[SeH2](=O)=O
InChI	InChI=1S/O3Se/cl-4(2)3VFLXBUJKRRJAKY-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	103019
Säkerhet
LD 50	2-7 mg/kg (råttor, oralt)
Giftighet	Extremt giftig
GHS-piktogram
NFPA 704	0 fyra 3 WOX _
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Selentrioxid (selenoxid (VI), i vardagsspråk - selenanhydrid) - en oorganisk förening av selen och syre med formeln SeO 3 , färglösa kristaller, lösliga i koncentrerad svavelsyra , svaveldioxid , ättiksyraanhydrid , reagerar med vatten. Ett starkt oxidationsmedel, mycket giftigt , en typisk representant för sura oxider .

Får

Uttorkning av selensyra , till exempel med difosforpentoxid :

{\mathsf {H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow[{P_{2}O_{5}}]{\tau }}\ SeO_{3}+H_{2}O}}

Verkan av svaveltrioxid på natriumselenat :

{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ SeO_{3}+Na_{2}SO_{4))))

Oxidation av selendioxid med syre i närvaro av ultraviolett ljus :

${\displaystyle {\mathsf {2SeO_{2}+O_{2}\xrightarrow {UV} \ 2SeO_{3))))$

Fysiska egenskaper

Selentrioxid bildar färglösa kristaller av tetragonalt system , rymdgrupp P 4 2 1 c , cellparametrar a = 0,9636 nm, c = 0,528 nm, Z = 8.

Löslig i koncentrerad svavelsyra , svaveldioxid , ättiksyraanhydrid , olöslig i dietyleter , koltetraklorid .

Extremt giftig.

Kemiska egenskaper

När den värms upp i vakuum sönderdelas den:

{\mathsf {4SeO_{3}\ {\xrightarrow {175^{o}C}}\ 2Se_{2}O_{5}+O_{2}\uparrow }}

När den värms upp sönderdelas den:

{\mathsf {2SeO_{3}\ {\xrightarrow {>185^{o}C}}\ 2SeO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Reagerar med vatten:

{\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SeO_{4}}}

Reagerar med alkalier:

{\mathsf {SeO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O))

Det är ett starkt oxidationsmedel:

{\mathsf {SeO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}\uparrow }}

Toxicitet

Selen(VI) oxid är extremt giftig , liksom alla selenföreningar . Orsakar förgiftning genom inandning av ångor och damm, penetration genom huden . Den dödliga dosen av LD50 för råttor oralt är 2-7 mg/kg.

MPC i luften är 0,1 mg/m³ [1] . Faroklass - 2 [2] .

Anteckningar

↑ namn= https: //docs.cntd.ru_Seleniumtrioxid
↑ namn= https://docs.cntd.ru_GOST (otillgänglig länk) 12.1.007. Skadliga ämnen. Klassificering och allmänna krav

Litteratur

Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. manual för universitet - 3:e uppl., korrigerad - M . : Chemistry , 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH ) 2 HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk2O3 _ _ _	Jfr 2O 3 _	Es	fm	md	Nej	lr