Magnesiumbromid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 1 maj 2021; kontroller kräver 2 redigeringar .

magnesiumbromid
Allmän
Systematiskt namn	magnesiumbromid
Traditionella namn	magnesiumbromid
Chem. formel	MgBr2 _
Fysikaliska egenskaper
stat	Färglösa hygroskopiska kristaller
Molar massa	184,13 g/ mol
Densitet	3,72 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	711°C
• kokande	1250°C
Mol. värmekapacitet	73 J/(mol K)
Entalpi
• utbildning	-526,0 kJ/mol
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	101 20 ; 125,4 100 g/100 ml
• i etanol	6,9 0 g/100 ml
• i metanol	21,8 20 g/100 ml
Strukturera
Kristallstruktur	trigonal
Klassificering
Reg. CAS-nummer	7789-48-2
PubChem	522691
Reg. EINECS-nummer	232-170-9
LEDER	[Mg+2].[Br-].[Br-]
InChI	InChI=1S/2BrH.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74219
Säkerhet
NFPA 704	0 ett 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.

Magnesiumbromid är en binär oorganisk förening av magnesium och brom med formeln MgBr 2 . Färglösa hygroskopiska kristaller. Bildar flera kristallina hydrater.

Får

Magnesiumbromid finns i havsvatten och många mineraler (t.ex. bischofit ).

Vattenfritt salt erhålls direkt från enkla ämnen vid upphettning:

{\displaystyle {\mathsf {Mg+Br_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ MgBr_{2))))

eller genom inverkan av svavelbromid på magnesiumoxid

{\mathsf {2\ MgO+2\ S_{2}Br_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C))\ 2\ MgBr_{2}+3\ S+SO_{2} }}

Verkar med bromvätesyra på magnesiumoxid , dess hydroxid eller karbonat :

{\mathsf {MgO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ ))\ MgBr_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Mg(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ ))\ MgBr_{2}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {MgCO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ ))\ MgBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

kristallina hydrater kan erhållas.

Fysiska egenskaper

Magnesiumbromid bildar färglösa diamagnetiska kristaller av hexagonal syngoni , rymdgrupp P 3 m1 , cellparametrar a = 0,3815 nm, c = 0,6256 nm, Z = 1. Kristallisation från vattenlösningar med en temperatur under 0,83 °C H 2 O2 • 10r bildar MgB , ovan - MgBr2 • 6H2O . Olika solvat har isolerats från icke-vattenhaltiga lösningar, till exempel MgBr2 • 6NH3 , MgBr2 • 6CH3CH2OH .

Kemiska egenskaper

Magnesiumbromid reagerar med fluorvätesyra :

{\mathsf {MgBr_{2}+2HF\ \xrightarrow {\ } \MgF_{2}+2HBr\uparrow ))

Med magnesiumoxid bildas basiska bromider:

{\mathsf {MgBr_{2}+MgO+(n+1)\ H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MgBr_{2}\cdot Mg(OH)_{2}\cdot n\ H_{2}O}}

Applikation

Magnesiumbromid används för att producera bromider av andra metaller.

Litteratur

Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.
Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2. - 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 2:a uppl., korrigerad. - M. - L .: Kemi, 1966. - T. 1. - 1072 sid.
Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.

Magnesiumföreningar _