Järn(III)oxid
| Järnoxid (III). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Järnoxid (III). |
| Traditionella namn | järnoxid, kolkotar , krokus, rött bly, hematit |
| Chem. formel | Fe2O3 _ _ _ |
| Råtta. formel | Fe2O3 _ _ _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | fast |
| Molar massa | 159,69 g/ mol |
| Densitet | 5,242 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 1566°C |
| • kokande | 1987°C |
| Ångtryck | 0 ± 1 mmHg [ett] |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1309-37-1 |
| PubChem | 518696 |
| Reg. EINECS-nummer | 215-168-2 |
| LEDER | [Fe+3].[Fe+3].[O-2].[O-2].[O-2] |
| InChI | InChI=1S/2Fe.3OJEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N |
| Codex Alimentarius | E172(ii) |
| RTECS | NO7400000 |
| CHEBI | 50819 |
| ChemSpider | 14147 |
| Säkerhet | |
| NFPA 704 |
0
0
0 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Järnoxid (III) ( järnoxid , kolkotar , hematit , krokus ; kemisk formel - Fe 2 O 3 ) - en komplex oorganisk saltbildande järnoxid med ett järnoxidationstillstånd på +3.
Fysiska egenskaper
I den romboedriska alfafasen är järnoxid en antiferromagnet under 260 K; från denna temperatur till 960 K α -Fe 2 O 3 är en svag ferromagnet [2] . Den kubiska metastabila gammafasen γ -Fe 2 O 3 (finns i naturen som mineralet maghemite ) är en ferrimagnet .
Järn(III)oxid är en rödbrun amfotär oxid med en stor övervikt av grundläggande egenskaper. Termiskt stabil upp till temperaturer över avdunstningstemperaturen (1987 °C). Det bildas vid förbränning av järn i luft . Reagerar inte med vatten . Reagerar långsamt med syror och alkalier . Reducerad med kolmonoxid , smält järn. Legerar med oxider av andra metaller och bildar dubbla oxid- spineller .
I naturen finns det som ett utbrett mineralhematit , vars föroreningar orsakar den rödaktiga färgen på laterit , röda jordar och även Mars -ytan ; en annan kristallin modifiering inträffar som mineralet maghemite .
Kemiska egenskaper
1. Interaktion med utspädd saltsyra :
2. Interaktion med natriumkarbonat :
3. Interaktion med natriumhydroxid under fusion:
4. Reduktion till järn med väte :
Får
Termisk nedbrytning av järn(III) -saltföreningar i luft:
Dehydrering av järnmetahydroxid genom kalcinering:
I naturen - järnoxidmalmer hematit Fe 2 O 3 och limonit Fe 2 O 3 n H 2 O
Applikation
Det används vid järnsmältning i masugnsprocessen, en katalysator vid framställning av ammoniak , en komponent i keramik , färgade cement och mineralfärger [3] , vid termitsvetsning av stålkonstruktioner, som en bärare av analog och digital information ( till exempel ljud och bild) på magnetband (ferrimagnetisk γ -Fe 2 O 3 ), som ett poleringsmedel ( röd krokus ) för stål och glas .
Inom livsmedelsindustrin används det som livsmedelsfärg ( E172 ).
I raketmodellering används det för att producera katalyserat karamellbränsle , som har en förbränningshastighet 80% snabbare än konventionellt bränsle.
Det är huvudkomponenten i järnminium ( kolkotara ).
I den petrokemiska industrin används den som huvudkomponenten i dehydreringskatalysatorn vid syntesen av dienmonomerer [4] .
Se även
Anteckningar
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0549.html
- ↑ Greedon JE Magnetic oxides // Encyclopedia of Inorganic chemistry (neopr.) / R. Bruce King (Ed.). - New York: John Wiley & Sons , 1994. - ISBN 0-471-93620-0 .
- ↑ Naturliga med föroreningar sorter av Fe 2 O 3 oxid används som gula ( ockra ), röda ( mumie ) och bruna ( umbra ) pigment för färger.
Se även Vivianit (blå ockra). - ↑ E. Kh. Karimov, L. Z. Kasyanova, E. M. Movsumzade, R. R. Daminev, O. Kh. Mönster för deaktivering av järnoxidkatalysatorn för dehydrering av metylbutener till isopren i industriella adiabatiska reaktorer // PETROKEMI. — 1954-01-01. - Problem. 3 . - S. 2014 . — ISSN 0028-2421 . Arkiverad från originalet den 11 juli 2020.
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 sid. — ISBN 5-82270-035-5 .