Xenon(II)fluorid

Xenonfluorid (II).
Allmän
Systematiskt
namn
Xenonfluorid (II).
Chem. formel XEF 2
Fysikaliska egenskaper
stat vita kristaller
Molar massa 169,2968 g/ mol
Densitet 4,32 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning 129,03°C
 •  kokande 155°C
 • nedbrytning 600°C
Kritisk punkt 631°C, 9,3 MPa
Klassificering
Reg. CAS-nummer 13709-36-9
PubChem
Reg. EINECS-nummer 237-251-2
LEDER   F[Xe]F
InChI   InChI=1S/F2Xe/c1-3-2IGELFKKMDLGCJO-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider
Säkerhet
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 3 ettOXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Xenondifluorid XeF 2  är en fast, tät vit kristallin förening som bildas av fluor- och xenonatomer . En av de mest stabila xenonföreningarna.

Fysikaliska och kemiska egenskaper

Den har en karakteristisk illamående lukt.

I det infraröda spektrat finns en tydlig dubblett av absorptionsband med vågtal på 550 och 556 cm– 1 .

Termodynamiska storheter

Fast egendom Menande
Standardentalpi för formation (298 K, fast tillstånd) -176 kJ/mol
Standardentalpi för formation (298 K, gasfas) −107,5 kJ/mol
Entalpi av fusion 16,8 kJ/mol
Entalpi av sublimering 50,6 kJ/mol
Entropi av bildning (298 K, i gasfas) 259,403 J/(mol K)
Värmekapacitet (298 K, i gasfas) 54,108 J/(mol K)

Löslighet

Lösningsmedel Menande
Flytande ammoniak Ej löslig
Acetonitril Löslig
Vatten (vid 0 °C) 2,5 g/100 ml
Svaveldioxid Löslig
Jodpentafluorid 153,8 g/100 ml
Bromtrifluorid Löslig
Vätefluorid Löslig

Byggnad

Xenondifluoridmolekylen är linjär. Xe-F-bindningslängderna är 0,198 nm.

Får

Den första syntesen av XeF 2 utfördes av Cervik Weeks 1962 .

Syntes utförs från enkla ämnen genom uppvärmning, ultraviolett bestrålning eller verkan av en elektrisk urladdning:

Produkten kondenseras vid -30 °C. Rening utförs genom fraktionerad destillation .

Mekanismen för denna reaktion är ganska intressant, och uppenbarligen är vätefluoridmolekyler, som vanligtvis förorenar gasformigt fluor, på något sätt involverade i den . Detta upptäcktes av Shmark och Luthar, som använde fluor som inte renats från väte för syntesen, och reaktionshastigheten ökade med 4 gånger jämfört med att använda rent fluor.

Det finns också en metod för att erhålla xenondifluorid från syre(II)fluorid och xenon. För att göra detta placeras en blandning av gaser i ett nickelkärl och värms upp till 300 °C under tryck:

I Ryssland har produktionen av xenondifluorid lanserats vid Siberian Chemical Plant.

Xenondifluorid bildas också genom reaktion mellan xenon och dioxidifluorid vid -120 °C.

Kemiska egenskaper

Vid sublimering disproportioneras xenondifluorid till fri xenon och xenontetrafluorid :

I kallt surgjort vatten sönderfaller det ganska långsamt, men i en alkalisk miljö fortskrider nedbrytningen snabbt:

Mindre aktivt oxidationsmedel än molekylärt fluor.

Bildning av koordinationsföreningar

XeF 2 kan fungera som en ligand i komplexa föreningar . Till exempel, i en vätefluoridlösning är följande reaktion möjlig:

Kristallografisk analys visar att magnesiumatomen är koordinerad av 6 fluoratomer, varav 4 är broar mellan magnesium- och xenonatomer.

Det finns många sådana reaktioner med produkter av typen [M x (XeF 2 ) n ] (AF 6 ) x , där Ca , Sr , Ba , Pb , Ag , La eller Nd kan fungera som M-atomen och As kan vara A - atomen , Sb eller P.

Sådana reaktioner kräver ett stort överskott av xenondifluorid.

I ett fastfassystem i närvaro av cesiumfluorid kan vissa metaller (Ce, Pr, Nd, Tb, Dy, Tu) bilda komplexa föreningar av typen Cs 3 [CeF 7 ].

Med arsenikpentafluorid bildas trifluordixenonhexafluorarsenat, i vilket molekyljonen Xe 2 F 3 + fungerar som en katjon . Föreningar är också kända där katjonen är Xe2 + .

Fluoreringsreaktioner med enkla ämnen

XeF 2 fluorerar Mn , W , Nb , Sb , Sn , Ti , S , P , Te , Ge , Si till högre fluorider i temperaturområdet från −10 till +30 °C. Upphettning av reaktionsblandningen till 50 °C leder till interaktion mellan xenondifluorid och oxider och salter av många metaller .

I ett fastfassystem, när det upphettas, oxiderar det Ce , Pr och Tb till tetrafluorider.

Oxidationsreaktioner

En vattenlösning av difluorid oxiderar bromater till perbromater :

Oxidativ fluorering

Ett exempel på oxidativ fluorering för en organotellurförening (här ändrar telluratomen sitt oxidationstillstånd från +4 till +6):

Reduktiv fluoridering

Ett exempel på reduktiv fluorering (här ändrar kromatomen sitt oxidationstillstånd från +6 till +5):

Fluorering av aromatiska föreningar

Fluorering av aromatiska föreningar sker genom mekanismen för elektrofil substitution:

I detta fall är reduktiv fluorering också möjlig (på grund av lösningsmedlet):

Fluorering av omättade föreningar

Ganska selektivt är det möjligt att utföra fluorering av dienderivat i 1,2-positioner: .

Fluorerande dekarboxylering

Xenondifluorid dekarboxylerar karboxylsyror och motsvarande fluoralkaner bildas :

Applikation

Anteckningar

  1. Uspekhi khimii, 2002, volym 71, nummer 5, sid 442-460.
  2. Extrem desinfektion - valet av desinfektionsmedel . Hämtad 21 augusti 2008. Arkiverad från originalet 26 oktober 2008.

Se även

Litteratur