Antimon(III)bromid
| Antimonbromid(III) | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Antimontribromid |
| Traditionella namn | antimonbromid |
| Chem. formel | SbBr 3 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | färglösa kristaller |
| Molar massa | 361,47 g/ mol |
| Densitet | 4,14823 ; _ 4,15; 4,35 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 96,0; 96,6; 97°C |
| • kokande | 280; 287; 288°C |
| Mol. värmekapacitet | 96 J/(mol K) |
| Entalpi | |
| • utbildning | -259 kJ/mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 7789-61-9 |
| PubChem | 24615 |
| Reg. EINECS-nummer | 232-179-8 |
| LEDER | Br[Sb](Br)Br |
| InChI | InChI=1S/3BrH.Sb/h3*1H;/q;;;+3/p-3RPJGYLSSECYURW-UHFFFAOYSA-K |
| RTECS | CC4400000 |
| ChemSpider | 23017 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Antimon(III)bromid är en binär oorganisk förening av antimon och brom med formeln SbBr 3 , färglösa kristaller, reagerar med vatten.
Får
- Verkan av brom på metallisk antimon:
- Destillation av en blandning av antimonsulfat och kaliumbromid :
- Verkan av brom på en blandning av antimonsulfid och antimontrioxid :
Fysiska egenskaper
Antimon(III)bromid bildar färglösa hygroskopiska diamagnetiska kristaller. Reagera med vatten. Löslig i etanol , aceton , koldisulfid , väteklorid , vätebromid , ammoniak .
Under kristallisation från koldisulfid erhölls två modifikationer av kristaller:
- a-SbBr3 - färglösa kristaller, rombisk syngoni, rymdgrupp P 2 1 2 1 2 1 ;
- β-SbBr3 - färglösa kristaller, rombisk syngoni, rymdgrupp Pbnm , cellparametrar a = 0,668 nm, b = 0,825 nm, c = 0,996 nm, Z = 4.
Kemiska egenskaper
- Hydrolyserad av vatten:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow[{-HBr}]{H_{2}O))\ SbOBr,Sb_{4}O_{5}Br_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0ed994e0707ecba25e9ed1eb910a66aced5ec36)
- Med bromider , tiocyanater , bildar alkalimetallnitrat komplexa salter:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KBr\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8f815e46712b4b0d6162ac528cdca13a3b366c37)
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KSCN\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(SCN)]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a1d9a0fa63c784c99a2a52aeaaaa3f71bedf8edb)
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K[SbBr_{3}(NO_{3})]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2145d4ae29dd76e8eafacf7b39de5d9926343ce9)
- Med kaliumbromid och brom bildar komplex av formen:
![{\displaystyle {\mathsf {SbBr_{3}\ {\xrightarrow {KBr,Br_{2}}}\ K[SbBr_{6}],K[SbBr_{7}],K[SbBr_{9}}]} } }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/acf0d1f666d9615db3c60963fdaed33bb41f5829)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1995. - T. 4. - 639 sid. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Ripan R., Chetyanu I. Oorganisk kemi. Kemi av metaller. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 sid.