Boroxid

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 2 oktober 2017; verifiering kräver 21 redigeringar .

Boroxid


Allmän
Systematiskt namn	Boroxid (III).
Traditionella namn	boroxid, borseskvioxid; boroxid, borsyraanhydrid
Chem. formel	B2O3 _ _ _
Råtta. formel	B2O3 _ _ _
Fysikaliska egenskaper
stat	färglös glaskroppsmassa
Molar massa	69,6182 g/ mol
Densitet	1,85 (glas); 2,460 g/ml 3 (flytande)
Joniseringsenergi	13,5 ± 0,1 eV [2]
Termiska egenskaper
Temperatur
• smältning	480°C
• kokande	1860 [1] °C
Ångtryck	0 ± 1 mmHg [2]
Kemiska egenskaper
Löslighet
• i vatten	2,2 g/100 ml
Klassificering
Reg. CAS-nummer	[1303-86-2]
PubChem	518682
Reg. EINECS-nummer	215-125-8
LEDER	B(=O)OB=O
InChI	InChI=1S/B2O3/c3-1-5-2-4JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N
RTECS	ED7900000
CHEBI	30163
ChemSpider	452485
Säkerhet
Begränsa koncentrationen	5 mg/m 3
LD 50	3160 mg/kg (möss, oral) 1868 mg/kg (möss, ip)
Giftighet	låg
NFPA 704	0 2 0
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
Mediafiler på Wikimedia Commons

Boronoxid ( borseskvioxid , borsyraanhydrid ) är en binär oorganisk kemisk förening av bor med syre , borsyraanhydrid , färglös, ganska eldfast, glasaktig eller kristallin substans, dielektrisk . ${\ce {B2O3}}$

Glasartad boroxid har en skiktad struktur (avståndet mellan skikten är 0,185 nm), i skikten finns boratomerna inuti liksidiga trianglar (d В–О = 0,145 nm). Denna modifiering smälter i temperaturområdet 325–450 °C och har en hög hårdhet. Den erhålls genom att värma bor i luft vid 700 ° C eller genom att torka ortoborsyra . Kristallin , som erhålls genom noggrann eliminering av vatten från metaborsyra , finns i två modifikationer - med ett hexagonalt kristallgitter , vid 400°C och 2200 MPa förvandlas det till ett monokliniskt . ${\ce {BO3))$ ${\ce {B2O3}}$ ${\ce {HBO2))$

Egenskaper

Borsyraanhydrid är hygroskopisk, den löser sig snabbt i vatten och bildar till en början olika metaborsyror med den allmänna formeln . Ytterligare hydrering leder till bildandet av ortoborsyra . ${\ce {(HBO2)_n))$ ${\ce {H3BO3}}$

Smält brunn löser upp oxiderna av många grundämnen. Bildar boratsalter med metalloxider .

{\ce {B2O3}}

${\ce {B2O3}}$ är en syraanhydrid , som också visar mycket svaga tecken på amfotericitet :

{\mathsf {2B_{2}O_{3}+P_{4}O_{{10}}\rightarrow 4BPO_{4}}}

{\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+3H_{2}O\högerpil 2H_{3}BO_{3))))

Reagerar med saltsyra vid upphettning ( ): ${\ce {t>100^{\circ }C))$ ${\mathsf {B_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {t^{\circ }\ }}\ 2BCl_{3}+3H_{2}O}}$

Boroxid i sig reduceras inte av kol ens vid en vit värmetemperatur, men den sönderdelas om ämnen som kan ersätta syre (klor eller kväve) samtidigt införs i reaktionen:

{\mathsf {B_{2}O_{3}+3C+3Cl_{2}\högerpil 2BCl_{3}+3CO))

När boroxid med elementärt bor värms över 1000 o , finns termiskt stabila linjära O=B–B=O-molekyler i ångor. Genom att snabbt kyla ångorna under 300 ° kan en vit fast polymer av sammansättning erhållas , som inte har en bestämd smältpunkt och är mycket reaktiv. Under tryck på 60 tusen kl. och en temperatur på 1500 ca boroxid interagerar med elementärt bor enligt reaktionen: ${\ce {(B2O2)_n))$

{\mathsf {B_{2}O_{3}+4B\högerpil 3B_{2}O))

Denna lägre boroxid har en grafitliknande skiktad struktur.

Får

Bildas när bor värms upp i en syreatmosfär eller i luft

{\mathsf {4B+3O_{2}\högerpil 2B_{2}O_{3},))

Och även vid uttorkning av borsyra :

{\mathsf {2H_{3}BO_{3}\rightarrow B_{2}O_{3}+3H_{2}O.))

Applikation

Flux för glas och emalj .

Utgångsmaterial för syntes av andra borföreningar såsom borkarbid .

En tillsats som används i glasfiber (optiska fibrer).

Används vid tillverkning av borosilikatglas.

Används som syrakatalysator vid organisk syntes .

Biologisk roll

Toxikologi

Boroxid B 2 O 3 (borseskvioxid; borsyraanhydrid), enligt graden av påverkan på människokroppen, tillhör ämnen i den 3:e faroklassen ("måttligt farligt" kemiskt ämne ).

Mycket giftigt för insekter.

Den högsta tillåtna koncentrationen av boroxid i luften i arbetsområdet är 5 mg/m 3 .

Reagenset är brand- och explosionssäkert.

Inandning av boroxiddamm verkar vara irriterande för slemhinnor.

Vid höga koncentrationer kan boroxid vara gonadotrop eller hepatotoxisk .

Anteckningar

↑ Högtemperaturkorrosion och materialkemi: handlingar vid Per Kofstad Memorial Symposium. Proceedings of the Electrochemical Society (engelska) . - The Electrochemical Society, 2000. - S. 496. - ISBN 1-56677-261-3 .
↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0060.html

Litteratur

Karapetyants M. Kh. Drakin S. I. Allmän och oorganisk kemi. M.: Kemi 1994
Remy G. "Course of oorganisk kemi" M .: Foreign Literature, 1963

Ordböcker och uppslagsverk	Brockhaus och Efron Britannica (online)
I bibliografiska kataloger	GND : 4146385-7

oxider
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	O	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO(OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2 O 7
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO(OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO(OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br 2 O Br 2 O 3 BrO 2
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO ( OH ) 2ZrO2ZrOS Zr2O3Cl2 _ _ _ _ _	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	I 2 O InO I 2 O 3	SnO SnO 2	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO(OH ) 2 HfO2	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	På
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La 2 O 2 S La 2 O 3	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd2O2S Nd2O3NdHO _ _ _ _ _ _ _ _	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO(OH) Eu 2 O 2 S	Gd 2 O 3	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb 2 O 3	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO(OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk2O3 _ _ _	Jfr 2O 3 _	Es	fm	md	Nej	lr

Borföreningar _
Borväte	Diboran ( B2H6 ) _ _ Tetraboran ( B4H10 ) _ _ Pentaboran (B 5 H 9 ) Pentaboran( 11 ) ( B5H11 ) Hexaboran(10) (B 6 H 10 ) Hexaboran(12) (B 6 H 12 ) Nonaboran(16) (B 9 H 15 ) Dekaboran (14 ) ( B10H14 )
Halider	Bortrifluorid (BF 3 ) Bortriklorid ( BCl3 ) Bortribromid (BBr 3 ) Borodibromid-jodid (BBr 2 I) Bordijodidbromid (BBrI 2 ) Bortrijodid (BI 3 )
syror	Borsyra (H 3 BO 3 ) Pyborsyra (H 2 B 4 O 7 ) Vätetetrafluorborat (H[BF 4 ])
Övrig	Borarsenat ( BAsO4 ) Borarsenid (BA) Borazan (BNH 6 ) Borazol ( B3N3H6 ) _ _ _ _ Järn(III) borid (FeB) Bromodiboran (B 2 H 5 Br) 13 - borodikarbid ( B13C2 ) Borkarbid (B 4 C) Natriummetaborat (NaBO 2 ) Bornitrid (BN) Boroxid (B 2 O 3 ) Natriumpentaborat (NaB 5 O 8 ) Diborpentasulfid (B 2 S 5 ) Hexaboron silicid (B 6 Si) Dodecabor silicid (B 12 Si) Tetraboron silicid (B 4 Si) Tribor silicid (B 3 Si) Borsulfid (B 2 S 3 ) Natriumtetraborat (Na 2 B 4 O 7 ) Aluminiumtetrahydroborat (Al[BH 4 ] 3 ) Berylliumtetrahydroborat (Be[BH 4 ] 2 ) Litiumtetrahydroborat (Li[BH 4 ]) Kaliumtetrahydroborat (K[BH 4 ]) Magnesiumtetrahydroborat (Mg[ BH4 ] 2 ) Natriumtetrahydroborat (Na[BH 4 ]) Rubidiumtetrahydroborat (Rb[BH4 ] ) Cesiumtetrahydroborat (Cs[BH4 ] ) Zirkoniumtetrahydroborat (Zr[BH 4 ] 4 ) Bortetrafluorid (B 2 F 4 ) Ammoniumtetrafluorborat (NH 4 [BF 4 ]) Kaliumtetrafluorborat (K[BF 4 ]) Natriumtetrafluorborat (Na[BF 4 ]) Borfosfat (BPO 4 ) Borfosfid (BP) Klorodiboran (B 2 H 5 Cl)