Natriumperklorat

Den aktuella versionen av sidan har ännu inte granskats av erfarna bidragsgivare och kan skilja sig väsentligt från versionen som granskades den 17 juni 2018; kontroller kräver 7 redigeringar .
Natriumperklorat
Allmän
Systematiskt
namn		 Natriumperklorat, natriumperklorat
Förkortningar PCN
Chem. formel NaClO4 _
Fysikaliska egenskaper
Molar massa 122,45 g/ mol
Densitet vattenfritt salt: 2,4994 g/cm3 monohydrat
: 2,02 g/cm³
Termiska egenskaper
Temperatur
 •  smältning monohydrat: 130°C
 • nedbrytning vattenfritt salt: 468 °C
Kemiska egenskaper
Löslighet
 • i vatten 211 25 ; 330 100  g/100 ml
Optiska egenskaper
Brytningsindex 1,4617 ( nD )
Klassificering
Reg. CAS-nummer 7601-89-0
PubChem 522606
Reg. EINECS-nummer 231-511-9
LEDER   [O-]Cl(=O)(=O)=O.[Na+]
InChI   InChI=1S/ClHO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1BAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M
RTECS SC9800000
CHEBI 132103
FN-nummer 1502
ChemSpider 22668
Säkerhet
NFPA 704 NFPA 704 fyrfärgad diamant 0 2 ettOXE
Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges.
 Mediafiler på Wikimedia Commons

Natriumperklorat (även PCN ) är en kemisk förening Na Cl O 4 , natriumsalt av perklorsyra. Starkt oxidationsmedel . Under kristallisation från vattenlösningar vid temperaturer över 51 grader Celsius fälls ett vattenfritt salt ut, under 51 grader Celsius NaClO 4 H 2 O monohydrat och under -13 grader - dihydrat. Både vattenfritt salt och kristallina hydrater är mycket hygroskopiska, så natriumperklorat används främst som råvara för framställning av andra perklorater genom utbytesreaktioner.

Allmän information

Färglöst kristallint ämne med en ortorhombisk struktur. Molekylvikt 122,45 a.u. e. m. Mycket vällöslig i vatten - mer än 209,6 g per 100 g vatten vid 25 grader Celsius [1] . Låt oss också lösa upp i etylalkohol.

När den värms upp till 482 °C sönderdelas den.

Kemiska egenskaper

Natriumperklorat som oxidationsmedel kan interagera med ett brett spektrum av brännbara ämnen, till exempel med glukos :

Får

Natriumperklorat kan tillverkas på flera olika sätt, inklusive:

Inom industrin används nu nästan uteslutande den andra metoden.

Applikation

Tidigare användes natriumperklorat som herbicid . Till och med en liten inblandning av det i chilensk salpeter orsakade döden av vete och några andra odlade växter. Nu finner natriumperklorat praktiskt taget inte självständig användning, men dess utmärkta löslighet i vatten gör det möjligt att erhålla perklorater av alla metaller, ammonium från det:

Dessutom, genom att behandla natriumperklorat med svavelsyra, kan fri perklorsyra erhållas.

Toxicitet

Information om toxiciteten av natriumperklorat hos djur är motsägelsefull. Samtidigt är det uppenbart att på grund av den tetraedriska anjonens större stabilitet är perklorater mindre giftiga än klorater, kloriter och hypokloriter. Men vid intag stör natriumperklorat kraftigt natrium-kaliumbalansen, eftersom kaliumperklorat är nästan olösligt i vatten (och i biologiska vätskor) vid vanliga temperaturer.

Hos gnagare (råttor, möss, marsvin) orsakar natriumperklorat en ökning av reflexexcitabilitet, kramper och stelkramp, ofta med opistotonus. Dessa symtom observerades inom 10 minuter efter subkutan administrering av 0,1 g natriumperklorat till råttor, och efter administrering av 0,22 g dog råttorna efter 10 timmar.

Anteckningar

  1. ↑ Reagens - NATRIUMPERKLORAT (otillgänglig länk) . www.russian-chemistry.ru. Hämtad 7 februari 2019. Arkiverad från originalet 13 januari 2018.