Arsenik(V)sulfid
| Arseniksulfid (V). | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Diarsenik pentasulfid |
| Traditionella namn | Arsenik(V)sulfid; arseniksulfid |
| Chem. formel | Som 2 S 5 |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | ljusgula kristaller |
| Molar massa | 310,17 g/ mol |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | dec. 500°C |
| Kemiska egenskaper | |
| Löslighet | |
| • i vatten | 0,000136 0 g/100 ml |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 1303-34-0 |
| PubChem | 3371533 |
| Reg. EINECS-nummer | 625-728-1 |
| LEDER | S=[Som](=S)S[Som](=S)=S |
| InChI | InChI=1S/As2S5/c3-1(4)7-2(5)6AYRZLUSHOXJGKY-UHFFFAOYSA-N |
| FN-nummer | 1557 |
| ChemSpider | 2617071 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Arsenik(V)sulfid är en binär oorganisk förening av arsenik och svavel med formeln As 2S 5 , ljusgula kristaller, olösliga i vatten.
Får
- Fusion av arsenik med svavel i en inert atmosfär ger en blandning av produkter:
![{\displaystyle {\mathsf {As\ {\xrightarrow[{S}]{500-600^{o}C}}\ As_{2}S_{3},As_{2}S_{5},As_{4 }S_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/565ab89026c631f2fb959138041afba5e053e00e)
- Att passera svavelväte genom en lösning av arseniksyra :
- Noggrann syranedbrytning av natriumtetratioarsenat :
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}[AsS_{4}]+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ As_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2} S\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/752f38bb23fd5dd0389c0eee6044934cd3b6a727)
Fysiska egenskaper
Arsenik(V)sulfid bildar ljusgula kristaller.
Olösligt i vatten, något lösligt i koldisulfid .
Kemiska egenskaper
- När den värms upp sönderdelas den:
- Sönderdelas med varmt vatten:
- Bryts ned med heta svavelsyra och salpetersyror :
- Reagerar med alkalier:
![{\displaystyle {\mathsf {4As_{2}S_{5}+24NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{3}AsO_{4}+5Na_{3}[AsS_{4}]+12H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/51cb7a87483bd40a78c31100030951263764f2a8)
- Oxiderat av atmosfäriskt syre när det bränns:
- Reagerar med varm koncentrerad väteperoxid :
- Med alkalimetallsulfider bildar det tioarsenater :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{5}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b507aa9955e4af25408ebeed8c1e89d5698695b0)
Litteratur
- Chemical Encyclopedia / Red.: Knunyants I.L. och andra - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 sid. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .