Cesiumsulfid
| Cesiumsulfid | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Cesiumsulfid |
| Traditionella namn | Cesiumsulfid |
| Chem. formel | Cs 2 S |
| Råtta. formel | Cs 2 S |
| Fysikaliska egenskaper | |
| stat | Mörkröda kristaller |
| Molar massa | 297,88 g/ mol |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 12214-16-3 |
| PubChem | 14496896 |
| LEDER | [S-2].[Cs+].[Cs+] |
| InChI | InChI=1S/2Cs.S/q2*+1;-2QTNDMWXOEPGHBT-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 22499401 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
Cesiumsulfid är en binär oorganisk kemisk förening av cesium med svavel med den kemiska formeln Cs 2 S. Mörkröda kristaller. Bildar ett kristallint hydrat Cs 2 S 4H 2 O.
Får
- Direkt syntes från element:
- Genom att leda svavelväte genom en alkalilösning:
- Interaktionen mellan överskott av cesium och kvicksilversulfid , följt av destillation av metaller:
- Nedbrytning av kristallint hydrat vid upphettning:
![{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200-250^{o}C))\ Cs_{2}S \cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>T}}\ Cs_{2}S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ac68cb97b5483fa55b2e6e6fa3afb7ec8da1ddb8)
Fysiska egenskaper
Cesiumsulfid Cs 2 S - mörkröda (enligt andra källor - färglösa) kristaller.
Vattenfritt pulveriserat Cs 2 S är pyrofor i luft.
Mycket löslig i vatten (med hydrolys ). Den är hygroskopisk, bildar Cs 2 S 4H 2 O-tetrahydrater - vita eller ljusgula kristaller.
Kemiska egenskaper
- I vattenlösningar har den en alkalisk reaktion på grund av anjonhydrolys :
- Reagerar med utspädda starka syror:
- I reaktionen med koncentrerad svavelsyra uppträder de reducerande egenskaperna hos cesiumsulfid:
- Vattenlösningar oxideras långsamt av atmosfäriskt syre för att bilda olika produkter:
![{\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}S\ {\xrightarrow[{-CsOH}]{O_{2))}\ {\begin{matrix}{\mathsf {S\downarrow ))\\{\mathsf {CsS_{n}}}\\{\mathsf {Cs_{2}S_{2}O_{3}}}\end{matris}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d967098fe22c2bb73f0102847a0632b81f92c06c)
- I fast tillstånd oxiderar det till sulfat:
- När en lösning kokas med svavel bildas polysulfider :
- När vätesulfid passerar genom lösningen bildas hydrosulfid:
Litteratur
- Lidin R.A. och andra kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen: Proc. ersättning för universitet. - 3:e uppl., Rev. - M . : Kemi, 2000. - 480 sid. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Handbok för en kemist / Redaktion: Nikolsky B.P. m.fl. - 3:e uppl., korrigerad. - L . : Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 sid.
- Plushev VE, Stepin BD Kemi och teknik för föreningar av litium, cesium och cesium. - M . : "Kemi", 1970. - 408 sid.
- Chemical Encyclopedia / Red.: Zefirov N.S. och andra - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 sid. — ISBN 5-85270-310-9 .
| Cesiumföreningar _ | |
|---|---|
| |