| Fluoranten | |
|---|---|
| Allmän | |
| Systematiskt namn |
Fluoranten |
| Chem. formel | C16H10 _ _ _ |
| Fysikaliska egenskaper | |
| Molar massa | 202,26 g/ mol |
| Densitet | 1,252 g/cm³ |
| Termiska egenskaper | |
| Temperatur | |
| • smältning | 110,4-111,4°C |
| • kokande | 382-383°C |
| Klassificering | |
| Reg. CAS-nummer | 206-44-0 |
| PubChem | 9154 |
| Reg. EINECS-nummer | 205-912-4 |
| LEDER | C1=CC=C2C(=C1)C3=CC=CC4=C3C2=CC=C4 |
| InChI | InChI=1S/C16H10/c1-2-8-13-12(7-1)14-9-3-5-11-6-4-10-15(13)16(11)14/h1-10HGVEPBJHOBDJJJI-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 33083 |
| ChemSpider | 8800 |
| Data baseras på standardförhållanden (25 °C, 100 kPa) om inget annat anges. | |
| Mediafiler på Wikimedia Commons | |
Fluoranten är ett polycykliskt aromatiskt kolväte .
Fluoranten är färglösa kristaller, lättlösliga i dietyleter och varm etanol och olösliga i vatten.
Fluoranten kan hydreras: genom inverkan av natrium i etanol bildas 1,2,3,10b-tetrahydrofluoranten och vid hydrering på en nickelkatalysator bildas perhydrofluoranten.
Oxidation av fluoranten med starka oxidationsmedel (till exempel kromsyra ) leder först till fluoranten-2,3-kinon och med ytterligare oxidation till klyvning av CC-bindningen och bildning av 9-fluorenon-1-karboxylsyra.
Fluoranten kan också ingå i elektrofila substitutionsreaktioner , där substitutionen går till position 3 och 8, sedan till position 9.
Fluoranten i mängder av 2,0-3,5 % finns i fraktionen "antracenolja" i stenkolstjära , varifrån den isoleras och renas genom omkristallisation . Det syntetiseras också från 1-jodonaftalen och 2-bromonitrofenol.
Fluoranten används vid syntes av fluorescerande färgämnen. För syntesen av vissa läkemedel används tetrahydroderivat av fluoranten.
| Polycykliska aromatiska kolväten (PAH) | |
|---|---|
| 2 ringar | |
| 3 ringar |
|
| 4 ringar |
|
| 5 ringar |
|
| 6 eller fler ringar | |